1、课后训练基础巩固1阅读下列材料，完成(1)(2)小题。“三农”问题是我国发展的关注重点之一。大力 发展生态农业 是农村改革的方向之一。生态农业涉及农家废料的综合利用，某种 废料经发酵得到一种含甲 烷、二氧化碳、氮气的混合气体。将一定体积的该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuO CO22H 2O4Cu。 (1)在该反应中，被还原的元素是( )ACu BH CC DO(2)在反应 CH44CuO CO22H 2O4Cu 中，若有 1 mol CH4 参加反应，转移 电子的物质的量为( )A2 mol B4 mol C8 mol D16 mol2下列叙述中，正确的
2、是( )A在氧化还原反应中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D难失电子的原子一定易得电子3下列变化过程中，属于还原反应的是( )AHCl Cl 2 BNa Na CCO CO 2 DFe 3 Fe42011 年，我国的瘦肉精事件警示人们要关注食品安全。在盛行的小包装食品中为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )A生石灰 B亚硫酸钠(Na 2SO3)C还原性铁粉 D硫酸亚铁5交警常用装有重铬酸钾(K 2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸
3、钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr 3 )。下列说法正确的是 ( )A该变化为非氧化还原反应 B重铬酸钾中铬元素的化合价为3C该反应的氧化剂为酒精 D重铬酸钾在反应中作氧化剂6人体血红蛋白中含有 Fe2 ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2 转变成 Fe3 ，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有( )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性7对反应 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，下列叙述正确的是( )A氢元素被氧化，钙元素被还原 BH 2O 既是氧化剂又是还原剂CH 2 既是氧化产物又是还原产物 DCaH
4、 2 发生还原反应， H2O 发生氧化反应8下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )AHCl H 2 BFe FeCl 3CCaCO 3 CO 2 D浓 H2SO4 SO 29已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为：Cl Br Fe 2 I SO 2，由此判断下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O= 4H 2Fe 224SB2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl C2Fe 3 2I =2Fe2 I 2D2Br 4H =SO2Br 22H 2O410向某溶液中加入含 Fe2 的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的 Cl2 水后，混合液变成红色，则
5、下列结论中错误的是( )A该溶液中一定含有 SCN B氧化性：Fe 3 Cl 2CFe 2 与 SCN 不能形成红色物质 DFe 2 被 Cl2 氧化为 Fe311将铁粉、铜粉、FeCl 3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某溶液中充分反应(假定容器不参与反应) 。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_，铜单质 _(填“一定”或“可能”) 存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_，铜单质 _(填“一定”或“可能”) 存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe 2 _(填“一定”或“可能”)存在。能
6、力提升12铁和氧化铁的混合物共 A mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到 B mol H2，且溶液中加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )AB mol B(AB)molC (AB )mol D (AB)mol121213已知 可与 R2 作用， R2 被氧化为 R 的单质， 的还原产物中，M2MOn 2On为3 价，又知 c( ) 0.3 molL1 的溶液 100 mL 可与 c(R2 )0.6 molL1 的溶液150 mL 恰好完全反应，则 n 值为( )A4 B5 C6 D714(综合运用题)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H 2CrO4、Cr
7、(OH)3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ 。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。15(图表信息题)根据下图所示回答问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_，B_，C_ ，D_，E_。(2)写出生成 D 的化学反应方程式： _。(3)EB 的离子方程式：_。参考答案1. 答案：(1)A (2)C2. 答案：C3. 答案：D4. 答案：A5. 答案：D6. 答案：D 点拨：亚硝酸盐会使
8、 Fe2 转变成 Fe3 ，化合价升高，这个过程中 Fe2失去电子被氧化，亚硝酸盐得到电子，但服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素 C 具有还原性，能阻止 Fe2 被氧化。7. 答案：C 点拨：此题考查了氧化还原反应中的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。难点是标注各元素的化合价。根据化学式，正确标出各元素的化合价为： ，可知反应中只有氢元素的化合价发生变化，CaH 2中 H 被氧化，而 H2O 中 H 被还原，H 2 既是氧化产物又是还原产物，故答案为 C。8. 答案：B 点拨：A 项，HCl H 2，H 元素化合价从10，本身是氧化剂需加入还原剂；B 项，Fe F
9、eCl 3，Fe 元素化合价从 03 价，需加入氧化剂；C 项，CaCO3 CO 2 不属于氧化还原反应；D 项，浓 H2SO4 SO2，S 元素化合价从64价，需加入还原剂。9. 答案：D 点拨：本题考查物质还原性强弱的判断，并利用结论来判断反应是否能发生。假设四个反应均能发生，则 A 中还原剂是 SO2(硫元素化合价由4 价升高到6 价) ，Fe2 是还原产物(铁元素化合价由 3 价降低到2 价，Fe 3 被还原) ，得到还原性顺序为SO2Fe 2 ，与已知一致，反应能发生；B 中还原剂是 Fe2 (铁元素化合价由2 价升高到3 价) 和 Br (溴元素化合价由1 价升高到 0 价)，Cl
10、 是还原产物(氯元素化合价由 0 价降为1 价) ，还原性顺序为 Fe2 Cl ，Br Cl ，与已知一致，反应能发生；C 中还原剂为 I (碘元素化合价由1 价升高到 0 价)，还原产物为 Fe2 (铁元素化合价由3 价降为2 价) ，还原性顺序为 I Fe 2 ，与已知一致，反应也能发生； D 中还原剂为 Br (溴元素化合价由1 价升高到 0 价) ，SO 2 为还原产物(硫元素化合价由 6 价降为4 价)，因此还原性顺序为 Br SO 2，与已知相反，反应不能发生。故选 D。10. 答案：B 点拨：当加入 Fe2 后不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有 SCN ，因为 Fe2
11、不与 SCN 形成红色物质，只有 Fe3 与 SCN 结合才变红色。由于发生了 Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl ，说明氧化性：Cl 2Fe 3 。11. 答案：(1)Fe 3 、Cu 2 一定 (2)Fe 3 可能 (3)Fe、Cu 一定点拨：本题涉及的反应有：Fe2FeCl 3=3FeCl2FeCuCl 2=CuFeCl 2Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 Fe3 、Cu 2 ，因为它们能发生上述反应。(2)若 CuCl2 有剩余，则容器中不可能有 Fe，一定含 Fe2 ，可能有 Fe3 。(3)若 FeCl3 和 CuCl2 均有剩余，
12、则容器中一定没有 Fe、Cu，一定有 Fe2 。12. 答案：D 点拨：根据题意知， Fe 和 Fe2O3 的混合物与盐酸反应后再加入 KSCN不显红色，这说明无 Fe3 ，且放出 H2 B mol。所发生的反应方程式为：Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2OFe2HCl= =FeCl2H 22Fe3 Fe= =3Fe2 根据与写出总方程式为Fe2O3Fe6HCl= =3FeCl2 3H2O1 mol 1 mol则 Fe 的物质的量为 (AB)mol 。113. 答案：D 点拨：14. 答案：(1)H 2O2 (2)H 2CrO4 Cr(OH) 3(3) =2Cr(OH)33O 22H
13、 2O(4)3.36 L点拨：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2 等五种物质中，化合价发生变化的是 Cr 元素和 O 元素。由于该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2，O 元素由1 价升为 0 价，因此，H 2O2 做还原剂；由此还可推知，该反应中，Cr 元素化合价降低，因此，发生还原反应的过程是 H2CrO4Cr(OH) 3。由(1)(2)题做铺垫，可知，反应物为 H2CrO4 和 H2O2，生成物为 Cr(OH)3、 O2、H 2O。在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数必然等于还原剂失电子总数，据此，可写出配平后的化学方程式：2H 2CrO4 3
14、H2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O。H 2CrO4 中的 Cr 由6 价降为3 价，每摩尔 H2CrO4 得到 3 mol 电子，2 mol H2CrO4 得到 6 mol 电子，同时得到 67.2 L(标准状况下 )氧气，所以，如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 67.2 L0.3 mol6 mol3.36 L。15. 答案： (1)Fe FeCl 2 KCl Fe(OH) 3 FeCl 3 (2)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe 3 Fe =3Fe2点拨：由白色沉淀在空气中变为灰绿色，最后变为红褐色 D 知，D 为 Fe(OH)3，白色沉淀为 Fe(OH)2。铁元素由 B 中来，B 中铁元素来自 A，故 A 为铁单质，气体为 H2，B 为FeCl2， D 与盐酸反应生成 E，则 E 为 FeCl3，E(FeCl 3)A(Fe) B(FeCl 2)也证实了上述推断的正确性。C 与 AgNO3 溶液、 HNO3 溶液生成的白色沉淀为 AgCl，反应后的溶液中含K ，则 C 为 KCl。B(FeCl 2)某溶液 Fe(OH) 2KCl，则某溶液为 KOH 溶液。
