1、临河三中20182019 学年第一学期高一年级第二次月考 化学 试题（普通班）命题人：张秀琴 审题人：张秀琴 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 N-14 Na- 23 S- 32 一、单选题（本大题共 20 小题，共 60 分）1. 下列说法正确的是 A. 将 放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态 NaCl 可以导电2. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 及泥沙，可将粗盐
2、溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ） A. B. B. C. D. 3. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与石灰石反应B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 氢氧化镁和盐酸反应：D.氧化铁粉末溶于稀盐酸：4. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. B. C. D. 5. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C. 配制稀硫酸时将浓硫
3、酸慢慢倒入水中并不断搅拌D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭6. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有 CO2 气体，则两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数7. 如图为反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ）A. Fe； B. ；S C. Fe；O D. Fe；S8. 下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1molL-1 AlCl3 溶液中 Cl-浓度相等的是（ ）A. 的 KCl 溶液 B. 75mL 的 溶液C. 150mL 溶液 D. 25mL
4、的 溶液9. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 硝酸钾晶体 D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 氧化物A 硫 酸 纯 碱 硫酸钡 水B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 石灰石C 碳 酸 熟石灰 小苏打 二氧化硫D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石11. 关于胶体的叙述错误的是（ ）A. 溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法精制胶体C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷12. 下列变化，加入还原剂可以实现的是
5、（ ）A. B. C. D. 13. 下列说法不正确的是 A. 1mol 氧气的质量为 32gB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C. 的摩尔质量为D. 1L 的 溶液中含 的个数为14. 食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性15. 某盐的混合物中含有 0.1mol Na+、0.6mol Mg 2+、0.3mol Cl-，还有 SO42-，则SO42-为A. B. C. mol D. 16. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A. B. C. D. 17. 物质的量的单位是（ ）A.
6、 g B. C. mol D. 18. 能产生丁达尔效应的是（ ）A. 酒精 B. 溶液 C. 胶体 D. 生理盐水19. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是 C15H22O5）而获得 2015 年诺贝尔奖青蒿素属于（ ）A. 有机物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐20. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K +、Cl -、NO 3- B.Ag+、Na +、Cl -、NO 3-C.Mg2+、Al 3+、SO 42-、Cl - D.Ba2+、NH 4+、 Cl-、HCO 3-二、填空题（本大题共 4 小题，共 40 分）21. (6 分) （1 ）写出
7、离子反应对应的化学方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+：_ _ _(2)写出电离方程式 Fe2(SO4)3 ： (3)写出反应的离子方程式 Cu(OH)2+ H2SO4 ： 22. (4 分)1 个 H2SO4 分子中含有_个氧原子，共含有 _个原子；0.5molH2SO4 中含有_mol 氢原子，_个氧原子。23. (10 分) 在 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 反应中： （1） _ 元素被氧化，_ 是氧化剂，_是还原产物。（2）若有 0.6 mol 的 C 参加反应，则被还原的 H2SO4 的物质的量为_ mol，反应中转移的电子的物质的量为_mol。24. (20
8、分) 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。 （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_； （2）氯化钠溶液中提取氯化钠_； （3）分离植物油和水_； （4）分离酒精和水_； 碘水中提取碘单质的方法如下： （1）萃取分液 下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_ 。 A酒精 B苯 分液漏斗在使用前必须先_。已知：(H 2O)(苯)(酒精) ，若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由
9、分液漏斗的_端口放出，有机层应由分液漏斗的_端口放出（此两问填“上”或者“下”）。 （2）蒸馏 冷凝装置中冷凝水应该_口进（填“上”或 “下”）。 已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表 物质 熔点 沸点 碘 113.7 184.3 四氯化碳 22.6 76.8 若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_。答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D D C A D A A D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C B D B C C C A C40.（1）Fe+2HCl=FeCl 2+H2；(2)Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-(3)Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O 22.4 7 1 1.204102423.（1） C；浓 H2SO4；SO 2 （2）1.2；2.424.（1）B （2）D （3）C （4）A（1）B 检查是否漏液 下；上 （2）下 四氯化碳
