1、化学反应和能量变化,第3节 化学能转化为电能-电池,化学电源,锂电池,干电池,纽扣电池,铅蓄电池,二次电池,一次电池,负极：,正极：,电池反应：Zn+2NH4+ = Zn2+2NH3+H2,Zn 2e- = Zn2+,2NH4+2e-=2NH3+H2,1.一次电池-锌锰干电池,（1）酸性锌锰干电池：,Zn+2NH4Cl = ZnCl2+2NH3+H2,已知总反应式书写电极反应式的一般步骤,（1）将化学方程式改写成离子方程式（2）观察总反应式，根据化合价的变化找出氧化反应和还原反应（3）根据反应物和产物写出变化简单的电极反应式（负极）（4）用总反应式减负极反应式得到正极反应式,（2）碱性锌锰电池
2、,正极（MnO2）：,负极（Zn）：,碱性锌锰电池构造示意图,总反应：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2,Zn + 2OH- - 2e- =ZnO+H2O,MnO2+2H2O+2e-=Mn(OH)2+2OH-,电解质溶液：KOH,2.二次电池铅蓄电池,负极材料：正极材料：电解质溶液：,Pb,PbO2,H2SO4,总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 +2H2O,Pb+PbO2+4H+2SO42- = 2PbSO4 +2H2O,负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4,正极：PbO2+SO42-+4H+2e- =PbSO4+ 2H2O,二次电池-铅蓄电池,阳极： P
3、bSO4+ 2H2O -2e-=PbO2+SO42-+4H+,充电过程 (电解池),总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O,阴极： PbSO4 +2e- =Pb+SO42-,3.氢氧燃料电池,KOH溶液,总反应：2H2+O2 = 2H2O,燃料电池电极反应式书写的一般步骤,先写出燃料电池总反应式（注意判断产物能否与电解质溶液共存），并改写成离子方程式；写出燃料电池正极反应式；,正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- （碱性或中性）,正极：O2+4H+4e- = 2H2O（酸性）,总反应式减负极反应式，得出正极反应式；,氢氧燃料电池 总反应：2H2+O2 = 2H2O
4、,负极：2H2+4OH-4e- = 4H2O 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH-,负极： 2H2-4e- = 4H+ 正极：O2+4H+4e- = 2H2O,（1）KOH溶液作电解质溶液,（2）H2SO4溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池,负极材料：正极材料：电解质溶液：,CH4,O2,KOH,CH4+2OH-+2O2 = CO32-+3H2O,燃料电池总反应：CH4+2KOH+2O2 = K2CO3+3H2O,正极： 2O2+4H2O+8e- = 8OH-,负极：CH4+10OH-8e- = CO32-+7H2O,1.CH3OH燃料电池:电解质为KOH溶液负极:_正极:_总反应:_,2C
5、H3OH+16OH-12e-2 CO32- +12H2O,3O2+6H2O+12e-12OH-,2CH3OH+3O2+4OH-2CO32- +6H2O,练一练,2.CH3CH2OH燃料电池:电解质为KOH溶液负极:_正极:_总反应:_,练一练,3、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率 ，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极燃气，制得在65下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4e- =4CO2正极反应式：总反应式：,O2+4e-+2CO2=2CO32-,2CO+O2=2CO2,Ag-Zn碱性纽扣电池,负极材料：正极材料：电解质溶液：,Zn,Ag2O,KOH,总反应：Zn +Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2,小试牛刀：,正极：Ag2O + H2O +2e-=2Ag + 2OH-,
