1、开来中学 2018-2019 学年度第一学期高二化学期中考试说明：本卷分第一部分试题卷和第二部分答题卷，请将所有答案均填入答题卡中。一、 选择题每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意 1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( )A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D稀硝酸2氨水中所含有的分子和离子有 ( )NH H 2O NH 3 NH 3H2O H OH 4A B C D3 . 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3- + H2O CO32- + H3O+ CS 2- + H2O HS- + O
2、H- DNH 3 +H2O NH4+ +OH-4下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取 NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C 若 25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为 10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大 15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿 pH 试纸上测得其 pH 为 125. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO 3的饱和溶液 pH 约为 9.3C0.1 mol/L AlCl 3溶液中 c(Al3+)0.1 mol/L DNaHCO 3做发酵粉时加入柠檬
3、酸后效果更好6某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe3+、Fe 2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）AH 2O2、ZnO B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液7. 酸式盐 NaHB 在水溶液中，HB 的电离程度小于 HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB 水解方程式：HB +H2O H3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na +)c(HB )c(OH ) c(H+)CNaHB 的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的 pH 值：NaHB Na 2B8在 25 时向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中 c(NH4 )=2c(SO42
4、)时，溶液的 pH （ ）A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法判断9. 关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的 ( )Ac(NH 4+)： B水电离出的 c(H )：C和等体积混合后的溶液： c(H ) = c(OH ) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH4+) c(Cl ) c(OH )10有 A、B、C、D 四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的 A、C 两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A 溶液呈黄色，C 溶液呈橙色（2）B 的钠盐溶液的 pH 值小于 C 的钠盐溶液 pH 值
5、（3）A 酸与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )ABCAD BACBD CDACB DCBAD11. 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp12. 下列溶液均为 0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH 4Cl CH 3COONH4 NH 4Fe(SO4)2 NH 3H2OA显酸性，显碱性 B c(NH4+
6、)：C溶液的 pH： D溶液中： c(NH4+)+c(H+)= c(OH )+ c（ CH3COOH- )13下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )AK 、Cu 2 、Cl 、AlO BNa 、Al 3 、NO 、HCO 2 3 3CNa 、H 、NO 、SO DCa 2 、Cl 、SO 、NH 3 24 23 414. 25 时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标 y 可以是 ( )A溶液的 pH B醋酸的电离平衡常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度15下列水溶液一定呈中性的是 ( )A c(NH ) c(Cl )的 NH4Cl 溶液 B c(H )1.01
7、0 7 molL1 的溶液 4CpH7 的溶液 D室温下将 pH3 的酸与 pH11 的碱等体积混合后的溶液16在有白色固体 ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量 CuSO4溶液，产生的实验现象是( )A固体逐渐溶解，最后消失 B固体由白色变为黑色C固体有颜色变化但质量不变 D固体逐渐增多但颜色不变17从植物花汁中提取的一种有机 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H In (黄色)，对上述平衡解释不正确的是 ( )A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D 加入 NaHSO4溶液平衡向正方
8、向移动，溶液显黄色18. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D 用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL19. 下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 （ ）AAlCl 3 BKHCO 3 CFe 2(SO4)3 DNH 4HCO320下列有关实验操作的说法错误的是 ( )A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，
9、边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘21已知 25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2溶度积 51017 2.51022 1.81010 6.31050 6.8106 1.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是 ( )A2AgClNa 2S=2NaClAg 2S BMgCO 3H 2O=Mg(OH)2CO 2CZnS2H 2O=Zn(OH)2H 2S DMg(HCO 3)22Ca(OH) 2=Mg(OH)22CaCO 32H 2O22下
10、列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )ACO H 2O HCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠23下列溶液一定是碱性的是 （ ） ApH8 的某电解质的溶液 B c(OH-)110 -7mol/L C溶液中含有 OH- D溶液中 c(OH-) c(H+)24已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)6.210 -10 mol/L、Ka(HF)
11、6.810 -4 mol/L、K a(CH3COOH)1.810 -5 mol/L、K a(HNO2)6.410 -6 mol/L。物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 （ ）AHCN BCH 3COOH CHF DHNO 2250.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使 c(CO32-)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加 KOH 固体 C加水 D加热26在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 （ ） A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加
12、少量水27将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba2+的浓度最小的为 （ ）A10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3溶液 B40 mL 水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L 盐酸28. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A B )OHN(23c )OH(N23cC c(H+)和 c(OH-)的乘积 DOH -的物质的量29下列方程式书写正确的是 （ ）A.HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32B.H2SO3的电离方程式 H2S
13、O3 2H SO 32C.CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D.CaCO3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 3230. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH-23BNa 2CO3溶液中： 2c (H 2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-) +c (H+)C中和体积与物质的量浓度都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗
14、的 NaOH 物质的量相同二、填空题31. （共 19 分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；CuCl2 ，溶液呈 性。(2)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先测 0.10 mol/L CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加热至 40，
15、再测 pH，如果 pH 变小，则可证明醋酸为弱电解质C先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，分别测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若 pH 大于 7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（3）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液_；（4）稀 Na2S 溶液有一种腐卵气味，加入 AlCl3溶液后，腐卵气味
16、加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_32、 （共 21 分） （1）在 25时，若 100 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合溶液呈中性，混合前强酸的 c(H +)和强碱的 c(OH -)应该有什么样的等量关系_。某温度（t ）时，水得到 KW10 13 ，则该温度_25， （填“”或“=” ），在 25时，将此温度下 pH1 的硫酸溶液 aL 与 pH12 的氢氧化钠溶液 bL 混合。若所得混合液为中性，则 a:b= 。若所得混合液的 pH2，则 a:b= 。0.02 molL-1的 HCN 溶液与 0.02 molL-1 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中
17、 c (Na+) c(CN-)，用“、=”符号填空）反应的离子方程式为_。常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，进行编号为的实验，实验数据记录如下表，请回答：HA 物质的量 NaOH 物质的量 混合溶液实验编号 浓度(molL 1 ) 浓度(molL 1 ) 的 pH 0.1 0.1 pH9根据组实验情况，分析混合溶液的 pH9 的原因是_ (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_。A c(Na ) c(H ) c(OH ) c(A ) B c(Na ) c(HA) c(A )C c(HA) c(H ) c(OH ) c(Na ) D c(N
18、a ) c(H ) c(OH ) c(A ) c(HA)某学生有 0.1000mol/LKOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.上述（B）操作的目的是_。上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。判断到达终点的现象是_。
