1、20182019 学年度高一年级 12月联考化 学 试 卷全卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 20 题，6 页。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共 48 分）本卷包括 16 个小题，每小题 3 分，共计 48 分。1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A304 不锈钢炊具 B现行流通的 1 元硬币 C古代的司母戊鼎 D秦皇陵墓模拟江湖的水银2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料，在 700时制造出纳
2、米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“ 稻草变黄金 ”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A “稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 BNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同C治疗胃酸过多可以用 NaHCO3，糕点生产也可以用 NaHCO3 D金属钠放置空气中，最终会变成 Na2O23、下列有关实验操作错误的是A分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液 B做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网4、 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜
3、也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成” 。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是天门市潜江市A溶解 B蒸发 C结晶 D萃取5、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol/L K 2SO4 溶液中含有 K 数目为 0.2NA B将 1 mL 5 mol/L 的 FeCl3 溶液滴入 100 mL 沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为 0.005NA C常温常压下，1.56 g Na 2O2 含有阴离子个数为 0.02NA D28 g 铁粉与高温水蒸气反应，生成 H2 数目为 0.5NA 6、下列关于气体说法正确的是A当 NA个 O2 所占的体
4、积约为 22.4 L 时，说明该 O2 一定处于标准状况下 B1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 LC稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 11.2 LD1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才等于 2 g7、下列有关胶体的说法错误的是A氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 FeCl33H 2O Fe(OH)33HClC检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的8、分
5、类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是ANaHCO 3 和 NaHSO4 在水溶液中都能电离出 H ，故都属于酸式盐BNa 2CO3 和 NaOH 的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱CFe 2O3、FeO 和 Fe3O4 都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物DCH 4、NH 3 和 H2O 都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质9、下列反应中符合离子反应 H OH H 2O 的是A稀硫酸与稀氨水 B稀硫酸与氢氧化钡溶液C浓硝酸与氢氧化钡溶液 D盐酸与氢氧化铁胶体反应10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明溶液中：Na 、 Fe2 、Cl 、SO 42B
6、c(Fe 3 )2.0 mol/L 的溶液中：K 、Ca 2 、SCN 、Cl C加入酚酞显红色的溶液中：Na 、CO 32 、NO 3 、K D加入铝粉能产生氢气的溶液中： Fe2 、NO 3 、K 、SO 4211、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe3 和 Fe2 物质的量浓度之比为 2:3，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 物质的量之比为A1:1 B2:3 C2:1 D3:212、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A向 FeSO4 溶液中加入稀硫酸酸化的 H2O2：Fe 2 H 2O22H Fe 3 2H 2O B向 CuSO4 溶液中加少量 Na2O2
7、 粉末：2Na 2O22Cu 2 2H 2O4Na 2Cu(OH)2O 2 C向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2 OH H SO 42 BaSO4H 2O D用 NaHCO3 中和过多的胃酸：CO 32 2H CO 2H 2O13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe 3 Zn 2 2Fe 2 ，则下列叙述中Zn 被氧化； Zn 是氧化剂；Zn 具有还原性；Fe 2 是氧化产物； Fe2 只有还原性；Fe3 的氧化性比 Zn2 的氧化性强，正确的是A B C D14、根据反应：FeCu 2 Fe 2 Cu 2Fe3 CuCu 2 2Fe 22Fe2 Cl 22
8、Fe 3 2Cl HClOH Cl Cl 2H 2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A氧化性：HClOCl 2Fe 3 Cu 2 Fe 2 B氧化性：Cl 2HClOFe 3 Cu 2 Fe 2 C还原性：FeCu 2 Fe 2 Cl Cl 2 D还原性：Fe 2 Cu 2 Fe 3 Cl Cl 2 15、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe 3O4 的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2 2S 2O32 O 24OH Fe 3O4S 4O62 2H 2O 。下列说法正确的是A该反应的氧化剂是 S2O32 B用一束可见光照射 Fe3O4 颗粒能发生丁达尔效应 C生
9、成 1 mol S4O62 转移 4 mol 电子 D1 mol O 2 参与反应时有 3 mol Fe2 被氧化16、将 4.0 g NaOH 和 5.3 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加 0.5 mol/L 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是A B C D第卷（非选择题，共 52 分）本卷包括 4 个大题，共计 52 分17、 （13 分）某同学实验需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 400 mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 (2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化
10、钠固体 g(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A用水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处你认为上述操作顺序应该是 （填字母代号）按照该顺序进行时，其中错误的操作是 （填字母代号） ，应更正为 (4)配制 0.1 mol/L NaOH 溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有 （填
11、写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解 NaOH 的烧杯C使用滤纸称量 NaOH 固体 D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线18、 （12 分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应） ，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管） 。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口 数字编号）：_(2)装置 C 中从长颈漏斗中加入的反应物是_(3)装置 A 的作用是 _；装置 B 的作用是 _(4)装
12、置 D 中发生的化学反应方程式为_(5)为了较准确地用 E 装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_A读数时视线与凹液面最低处保持水平B反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小19、 （14 分）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式： (2)待(1)中反应完全，反应产物中 Fe 元素化合价为 ，
13、该产物与盐酸反应的离子方程式为： (3)将铁粉投入到盛有 Cu2 和 Fe3 的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是 (填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作： (4)某同学将铁、铜混合粉末 14.8 g 加入到 100 mL 4.0 mol/L FeCl3 溶液中，充分反应后， NaOH 溶液 NaHCO3 溶液A B C D甲 乙 E烧杯底部还有剩余固体，其质量为 2.8 g ，则原固体混合物中铜的质量是 g，反应所得溶液中的 Fe2 物质的量为 mol20、 （13 分）已知 A、F 为金属单质，C 是淡黄色粉末，回答下题
14、。(1)实验室中 A 常常保存在_ 中，若将 0.1mol C 直接转化成 D，转移电子数为_个(2)写出 E 转化为 G 的离子反应方程式 (3)写出 D 与 J 混合的离子反应方程式 (4)用化学方程式表示沉淀 H 转化成 I 颜色发生变化的原因： (5)直接向 K 溶液中加入 C 固体，写出可能出现的现象： (6)向盛有 L 溶液的水槽中加入一小块金属 A，下列现象描述不符合实际情况的是 a金属 A 浮在液面，并四处游动 b金属 A 会熔化成一个小球c反应开始后，溶液由无色变成红色 d恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出AB DH 白色沉淀C EI 红褐色沉淀 J 溶液G 白色沉淀L 无
15、色溶液O2 H2OCO2CO2消石灰CO2空气中 稀盐酸O2KF稀盐酸天门、潜江市 20182019 学年度高一年级 12 月联考参 考 答 案选择题每小题 3 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A D C B B A C C题号 11 12 13 14 15 16答案 A B C A C D17、 （13 分）(1)烧杯、胶头滴管、500mL 容量瓶（3 分） (2)2.0 （2 分） (3) BCAFED （2 分） C（2 分）待溶液冷却至室温再转移至容量瓶（2 分）(4)A（2 分）18、 （12 分）(1) （或） （2 分） (2) 稀盐酸（ 2 分）
16、(3) 吸收氧气中的二氧化碳气体（1 分）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1 分）(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分） 、2Na 2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2 分）(5) AC（2 分）19、 （14 分）(1)3FeH 2O(g) 高 温 Fe3O44H 2（2 分）(2)2、3 （2 分） Fe3O48H Fe2 2Fe 3 4H 2O（2 分）(3)Fe3 （2 分） 取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含 Fe3 （2 分，合理即可）(4)9.2（2 分） 0.5（2 分） 20、 （13 分）(1) 煤油（1 分） 0.1NA （或 6.021022） （2 分）(2) Ca2 CO 32 CaCO 3（2 分） (3) Fe3 3OH Fe(OH) 3（2 分）(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2 分）(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2 分）(6)C（ 2 分）
