1、12.3 氧化还原反应班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1理解氧化还原反应的本质和特征。2. 学会用单线桥、双线桥表示电子的转移。3. 理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念，并掌握其与氧化还原反应的对应关系。4. 比较氧化性、还原性强弱。5. 氧化还原反应的配平。【教学重点、难点】重点：氧化剂、还原剂与氧化还原反应的对应关系。 难点：氧化还原反应的配平。【学情分析】将本章分为两部分进行复习，第一部分复习了物质的分类、电解质非电解质以及离子方程式。这节课将继续对氧化还原反应做一个系统的整理与复习，学习完本节课应该要完整的掌握氧化还原反应中的对应关系及应用。 【导学流程】自主学习内
2、容 一、 回顾旧知： 1.氧化还原反应的定义：_ 2. 氧化还原反应的实质：_3. 氧化还原反应的特征：_4. 5.总结氧化反应、还原反应与氧化剂、还原剂等对应关系。6. 还原性：还原剂_还原产物。2氧化性：氧化剂_氧化产物。7. 价态规律(1)最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价“只靠拢不交叉”8. 氧化还原反应方程式配平：标：标反应前后各元素化合价，找出化合价发生变化的元素等：求最小公倍数使元素化合价升降总值相等定：确定氧化剂、还原剂或者氧化产物、还原产物的化学计量数平：观察法配平其他物质的化学计
3、量数查：检查原子数、电荷数是否分别守恒原子守恒：反应前后各元素的原子个数相等。电子守恒：失电子总数与得电子总数相等。电荷守恒：对于离子反应，反应前后电荷总数相等。二、基础知识感知例一：下列反应属于氧化还原反应的是 。2Mg + O 2 =2MgO 2KClO 3 2KCl+3O2 Fe+2HCl = 2FeCl2 + H2Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Cu(OH) 2 CuO + H2O 例二：下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）AFe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 BNH 4NO3 N2O+2H 2OC2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2
4、O DCO 2+C 2CO例三：在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ）AAl 3+ BCl CFe DSO 2三、问题探究1. 指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 CuSO 4+ Fe 2Cu + FeSO 4 Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H 2O 2KClO 3 2KCl3O 2 Cl 2 + H2 点 燃 2HCl 2H 2S + SO2 2H 2O + 3S Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 判断正误：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 （ ）3有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反
5、应一定是氯化还原反应。 （ ）没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。 （ ）四、基础知识拓展与迁移1. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A失去电子的反应为还原反应 B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2. 标出下列物质中的加点元素的化合价：HClO K2MnO4 H2C2O4 Al2S3 CH4 NH4NO3 H2O2 请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设、 问题探究部分题、 基础知识拓展与迁移部分题提问展示问题预设、问题探究部分题课堂训练问题预设1.分别用双线桥法分析下列反应中电子转移方向和数目。 CuSO 4+ Fe 2Cu + FeSO 4 Cu + 2H 2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H 2O2.配平下列方程式：（1）_C+_Fe 2O3高 温 _Fe+_CO2（2）_NO+_H 2O+_O2=_HNO3（3）_Al+_H 2SO4=_Al2(SO4)3+_H24整理内化1、 课堂小结2、本节课学习过程中的问题和疑难
