1、2019/1/5,1,第一课时 物质的量及其单位,第二节化学计量在实验中的应用,思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢,？,思考：怎样快速数出一滴水中的水分 子数呢？,信息：一滴水约含有15万亿个水分子，让亿人去数， 每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万 年才能数完,生活小常识,一打支,学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 符号：n 单位：是摩尔(mol),一、物质的量(n),1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号,2019/1/5,7,1. “物质
2、的量”是一个专用名词、是一个整体，不能简化或添加,2. “物质的量”描述的对象只能是微观粒子的集体,可以是：分子、原子、离子、原子团；,还可以是：质子、中子、电子等。,化学计量在实验中的应用物质的量,【说明】,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,1mol,?个,摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 6.021023,把1mol任何粒子的数目叫做阿伏加德罗常数，符号NA。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1 通常用6.021023 mol1来表示,2019/1/5,10,【注意】 1mol任何不同物质中所含粒子的数目是相同的，都等于
3、阿伏加德罗常数 使用摩尔表示物质的量时，必需要指明粒子的种类,化学计量在实验中的应用物质的量,1mol大米 1 摩尔氧 1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢 3 摩尔 H2O 0.5 摩尔二氧化碳,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,表示1mol O,表示为2mol H2,表示为 3mol H2O,表示为0.5mol CO2,1、判断下列说法是否正确,不是微观粒子,2019/1/5,12,O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数1mol 6.021023 mol_0.5mol 6.021023 mol_mol 6.021023 mol_ n _,6.021023,3.011023,1.2041
4、024,N,化学计量在实验中的应用物质的量,2019/1/5,13,N = n NA即：微观粒子数=物质的量阿伏加德罗常数,化学计量在实验中的应用物质的量,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：,2019/1/5,14,例题一,在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,= 0.5 mol 6.02 1023个/mol,= 3.01 1023个,答：O2的分子数为3.01 1023个,化学计量在实验中的应用物质的量,2019/1/5,15,例题二：,在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？,解：O2的O原子数为,N = n 2 NA,=
5、0.5 mol 2 6.02 1023个/mol,= 6.02 1023个,答：O2的O原子数为6.02 1023个,化学计量在实验中的应用物质的量,2019/1/5,16,练习一,1.在下列叙述中正确的是（ ） A. 1mol氮 B. 5mol原子氧 C. 0.1mol水分子含有6.021022个水分子,化学计量在实验中的应用物质的量,C,2. 2mol H2SO4中氧原子的物质的量为_mol，氢原子的数目为_ 个,8,2.408 1024,2019/1/5,17,【小结】,由于0.012千克 12C所含的碳原子数目约为6.021023个，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量
6、同微观粒子的数目联系起来。质量 物质的量 粒子数,0.012Kg12C,约为6.021023个C,化学计量在实验中的应用物质的量,2019/1/5,18,【讨论交流】,为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为阿伏加德罗常数？现在我们知道，1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？,化学计量在实验中的应用物质的量,请看1mol其它粒子的质量,2019/1/5,19,1mol水和1mol铝的质量和所含的粒子数,化学计量在实验中的应用,1mol的几种物质,2019/1/5,20,1mol的几种物质,化学计量在实验中的应用,2019/1/5,21,摩尔质量的概念,M（Cu）=
7、64 g/mol,M（S）=32 g/mol,特点,数值上等于其相对式量,摩尔质量的符号：,M,M（Na）=23 g/mol,M（H2O）=18 g/mol,摩尔质量的单位：,g/mol 或 gmol-1,2019/1/5,22,物质的质量、摩尔质量、微粒数之间的关系,1mol钠原子（Na）的质量是23克，约含有6.021023个钠原子，,1mol水分子（H2O）的质量是18克，约含有6.021023个水分子,0.5mol水分子的质量是 克，约含有 个水分子,9,3.011023,物质的量、质量、摩尔质量之间的联系,49g H2SO4的物质的量是 mol，约含有 个硫酸分子,0.5,3.011
8、023,M（H2O）=18g/mol,M（Na）=23g/mol,2019/1/5,23,微观粒子与物质的量、可称量物质之间的联系,化学计量在实验中的应用,物质的量与微观粒子、阿伏加德罗常数之间的关系,2019/1/5,24,科学探究演示课本P13实验,化学计量在实验中的应用,【问题】：1.观察不同时间试管内气体的体积变化。2.假设电解了1.8克水，则生成氢气、氧气的质量分别是 ；物质的量分别是 ;,H2O2=2 1,体积比是： 。,0.2g、1.6g,0.1mol、0.05mol,在同温、同压条件下，1molH2和1molO2的体积是什么关系？,【思考】：,2019/1/5,25,本课小结,化学计量在实验中的应用,1.摩尔质量的概念、单位、计量标准；,2.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系；,3.摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系；,4.有关物质的量方面的计算。,2019/1/5,26,作业,课本P171、2课本P205,
