1、河北省沧州市献县垒头中学 2016 届中考一轮化学专题复习：流程图测试题1.（淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题 17 图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（2）步骤、中，操作 X 的名称是 _。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀 B 的化学式是_ 。（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。（1）加速溶解；（2）过滤；（3）充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质2.（益阳）过氧化钙晶体CaO 28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境
2、杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。（2）反应 Y 需控制温度在 05，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H 2O2 7H2OCaO 28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 。（3）CaO 2 的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体CaO 28H2O中 H、O 元素的质量比为 110 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2
3、8H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充分反应（方程式为2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O，杂质不发生变化），测得生成氧气的质= = = = = 量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O 的质量分数（CaO 28H2O 相对分子质量为 216），写出必要的计算过程。解：设样品中 CaO28H2O 的质量为 x2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O= = = = = 432 32x 3.2 2.34x43.2（g） 样品中 CaO28H2O 的质量分数为 %10532.486.4%答：样品中 CaO28H2O 的质量分数为86.4%3
4、.（连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展（1）从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl 外，还含有泥沙等杂质请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图 1）其中操作 1 的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称） ；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有 Ca2+、Mg 2+等阳离子要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁工业上从母液中提取氯化镁的过程如图 2：反应 1 的基本反
5、应类型是 ；物质 X 是 （填名称） （4）工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ； （1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；来源:学优高考网 gkstk（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H2；4.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作 a 的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。来源:学优高考网 gkstk
6、(4)写出 NH4Cl 的一种用途_。（1）CaCO 3 =CaO+CO2；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。5.（泰州）(7 分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3 质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作 1”的名称是_，溶液 M 中的溶质 （写化学式）。（2）滴加 CaCl2 溶液应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定 CaCl2 溶液是否过量的方法是 _ _ 。（3）该混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）（1）过滤；
7、NaCl、CaCl 2。来源:学优高考网 gkstk（2）偏小；取少量溶液 M，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则 CaCl2 溶液过量（其它正确的也可以）。（3） %4.96106.g6.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母） 。来源:学优高考网A易溶于水 B
8、有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。1）物理 （2） 4NH35O 2=4NO6H 2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH) 2 =Ca(NO3)2 2H 2O 2NH37.（无锡）FeSO 47H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂 某工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO8 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸） ，实验室用此废渣制备 FeSO47H2O的流程如图 1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 （3）经测定，
9、滤渣中只含有 CaSO4 和 SiO2，你认为实验室 （填“能” 或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳 （4）Fe 与 Fe2（SO 4） 3 反应的化学方程式为 硝酸铵化学式：NH 4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤 23次用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质； （1）Fe 2O3+2H2SO4Fe2（SO 4） 3+3H2O； （2）漏斗； （3）能；（4）Fe+Fe 2（SO 4） 33FeSO4； （5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗8.（扬州）醋酸钙Ca(AC) 2
10、是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO 2 的任意排放会引发的环境问题是 。CO 2 与CH4 一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。 （填序号）在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。根据煅烧产生的 CO2 和蛋壳的主要成分为 CaCO3,可以确定化学方程式3aCOC高 温。CO 2 的任意排放会引发温室效应；根据H
11、O42一 定 条 件,计算 CO2 与 CH4 的质量比是 44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2 含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与 Ca(OH)2 完全反应，提高醋酸钙的含量; OHACaOCa22)()( 加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与 CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。工 业废 水 污 泥溶 液 1 固 体溶 液 2 Cu溶 液 3 硫 酸 亚铁 晶 体 9.（呼和浩特）有 一 种 工 业 废 水 ， 其 中 含 有 大 量 的 硫 酸 亚 铁 、 少 量 硫 酸 铜 和 污 泥 。 某 同 学 设计 了 一 个 既 经 济 又 合 理
12、 的 实 验 方 案 ， 制 备 硫 酸 亚 铁 晶 体 （ FeSO47H2O） 并 回 收 铜 。 方 案 流程 如 下 ：【查阅资料】FeSO 47H2O 受热易分解。回答下列问题：（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（2）步骤中需加入的物质是_，目的是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式是_。（4）步骤的操作是蒸发浓缩、_、过滤。（1）玻璃棒（2 ）铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H 2SO4FeSO4+H2 （4）冷却结晶10.（莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与
13、氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH 4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 3H 2+CO2=CH3OH+H2O ，甲醇中碳元素的化合价为 2 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 AC （填序号） 来源:gkstk.ComA该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C该技术有助于缓解全球面临的能源危机D液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈 （3）尿素CO（NH 2） 2对
14、提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使 CO2 和物质 M 发生反应：CO 2+2MCO（NH 2） 2+H2O，物质 M 的化学式为 NH 3 （1）3H 2+CO2=CH3OH+H2O2AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH 311.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管 玻璃棒 和 ，此处玻
15、璃棒的作用是 。物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH) 3 分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜， pH 应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：23nCOZ高 温2COZnZn高 温 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应
16、速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的 X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH) 3分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4符合题意。关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为 X，根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t62.5%=62.5t23nCOZ高 温2COZnZn高 温 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn125 6562.5t X t5.621X x=32.5t
