1、河北省沧州市献县垒头中学 2016 届中考一轮化学专题复习：化学方程式计算测试题1.（盐城市）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ C ） A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g2.（2015 德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4g，并得到残留固体 6.4g则原混合物粉末的质量是（ D ）A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g来源:学优高考网解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢
2、气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁设与稀盐酸反应的铁的质量为 xFe+2HClFeCl2+H256 2x 0.4g解得：x=11.2g设与氯化铜反应的铁的质量为 yFe+CuCl2FeCl2+Cu56 64y 6.4g解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g（ ）=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D 正确故选 D3.（烟台市）硝酸铵（NH 4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。（3）某花卉基地需要配制 10
3、0kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%硝酸铵溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？（1）80 （2）7112（3）解：设需要质量分数为 5%的 NH4NO3 溶液的质量为 xX5%+(100kg-X) 30%= 100kg10%X=80 kg需要质量分数为 30%的 NH4NO3 溶液的质量为：100 kg 80 kg=20 kg答：将 5%的 NH4NO3 溶液 80 kg 和 30%的 NH4NO3 溶液溶液 20 kg 混合4.（2015 盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ A ）A 44% B 4
4、6% C 54% D 64%解：设碳的质量为 x，则铁的质量为 10gx，生产的氢气的质量为 a，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a解得：a= ，x+ =50g+10g55.4g解得：x4.4g样品中碳的质量分数为： =44%由以上计算可知A 正确故选 A5.（2015 济南）烧杯中有一定质量的 MgO 和 MgCO3 的混合物，向其中加入 150g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到 156g 不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A 16.6% B 6.1% C 12.2% D 9.1%解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40
5、 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 溶液增重84 95 44 8444=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的设生成的氯化镁的质量为 xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40x 156g150g解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为： 9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是 D故选 D6.（庆阳市） （4 分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6） ，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧
6、三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.87.（泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。KNO 3 属于 （填“钾肥” 、 “氮肥”或“复合肥料”） ；KNO 3 中钾、氮、氧元素的质量比为 ；KNO 3 的相对分子质量为 ；KNO 3 中氮元素的质量分数为 （保留 0.1%） ；某营养液需要用 5000g KNO3 来配制，则含氮元素 g（保留 0.1） 。要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3 的质量为 kg；要使
7、该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg 水。 复合肥料 39:14:48 101 13.9% 69.3 9 ， 758.（内江市）2013 年 4 月 20 日，我省雅安市芦山县发生了 7.0 级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。（3）若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少 kg，同时需要水多少 mL？（1）90.5 （2）35.4%（3） 30kg 170000Ml9.（
8、2015 河南）现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ A ）A 碳酸钠消耗的氯化氢多 B 碳酸氢钠生成的二氧化碳多C 碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D 碳酸氢钠生成的二氧化碳多解：NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO284 36.5 44 8.4g 3.65g 4.4g来源:学优高考网 gkstkNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g 7.3g 4.4g通过分析可知，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选：A10.（2015 江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该
9、氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表反应前 反应后烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）45g 55g 76.7g【反应的化学方程式为（NH 4） 2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成 BaSO4 的质量为 g（2）若所取氨肥样品的质量为 15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符 （请写出计算过程）（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、 “增大”或“ 减小”）解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g76.7g=23.3g，故填：
10、23.3；（2）设硫酸铵的质量为 x（NH 4） 2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl4132 233x 23.3gx=13.2g氨肥中硫酸铵的纯度： =88%96%，故不符合标准；（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小11.（2015 温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片 4 克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数反应前总
11、质量（克） 275.58反应后总质量（克） 274.92反应前后总质量差（克） 0.66容器内气体质量差（克） m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ （2）反应前容器内是空气（密度为 1） ，反应后全部是二氧化碳（密度为 2） ，则反应前后容器（容积为 V）内的气体质量差为 m 为 （用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差 m 为 0.22 克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数 （CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2） 钙片中的其它成分不与盐酸反应解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是
12、二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为 1） ，反应后全部是二氧化碳（密度为 2） ，则反应前后容器（容积为 V）内的气体质量差为 m 为：（ 21）V；（3）设钙片中碳酸钙的质量为 x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.88g解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为： =50%故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2） （ 21）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为 50%来源:gkstk.Com12.（2015 潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一
13、条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g）生成 H2 的质量（g）实验 1 30 392 2实验 2 30 588 3实验 3 30 600 3（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？解：（1）设铝的质量为 x，588g 稀硫酸中硫酸的质量为 y，2Al+3H2SO4Al2（SO 4） 3+3H2，54 294 6x y 3g= = ，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶质的质量分数为： 100%=25%，故填：25%（2）该铝铜合金中铝的质量分数为： 100%=90%，答：
14、该铝铜合金中铝的质量分数为 90%13.（2015 重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿（主要是 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 （2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体（3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（163）=65：
15、32：48；（2）设需要加入硫酸锌固体质量为 x，100g1%+x=（100g+x）10%解得：X=10g 来源:gkstk.Com（3）设红锌矿中氧化锌的质量为 yZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，81 161y 80.5kg=y=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数 100%=81%故答案为：（1）65：32：48；（2）10g（3）81%14.（2015 天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g 溶液，将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 1
16、5.6g 硫酸钠计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）解：生成二氧化碳的质量为 100g+100g195.6g=4.4g；设样品中碳酸钠的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成硫酸钠的质量为 z来源:gkstk.ComNa2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O106 98 142 44x y z 4.4g，x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数：（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为100%=88.3%答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8%，原碳酸钠样品中碳酸钠的质量
17、分数为 88.3%15.（2015 娄底）马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第 1 次 第 2 次 第 3次第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：（1）m 的值为 g（2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ （写出计算过程，计算结果精确至 0.1）解：（1）根据记录数据可发现，20g 的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第 4 次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是 4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出 m 的值为 3.3g；（2）设石灰石中 CaCO3 的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10.5%故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%
