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河北省沧州市献县垒头中学2016届中考化学一轮专题复习 复合肥料测试题.doc

上传人:weiwoduzun 文档编号:4625246 上传时间:2019-01-05 格式:DOC 页数:7 大小:341.50KB
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资源描述

1、复合肥料1.(2015株洲)下列物质中属于复合肥料的是(A )A KNO3 B NaNO3 C Na3PO4 D KCl2.(泉州)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是 DANH 4Cl BK 2SO4 CKNO 3 DCa(H 2PO4)2 3.(黔东南)现有盐酸和 CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入 过量的某物质 X,溶液的pH随滴入 X的量的变化关系如右下图所示,则 X可能是 BA、水B、纯碱溶液C、澄清石灰石D、稀盐酸4.(海南) 尿素CO(NH2)2是一种常见的化学肥料,它属于:CA. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 农家肥5. (2015 年宁波市)把盛有 5g

2、16的 NaOH溶液的短试管放入盛有 l0g16的 CuS04溶液的锥形瓶里,如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是( D )A产生蓝色沉淀 0.98gB锥形瓶内物质总质量不变C所得溶液的 Na2S04质量分数大于 9.5D所得的 Na2S04溶液质量与原 CuS04溶液质量相等6、 (福州) “比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。 (“”表示相连的两种物质能发生反应, “”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。 )(1) 请以表 2中序号为示例,填写序号 、 中的空格:(2) 室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是_(填标号) 。A. MgCl2 AgNO3

3、 B. KNO3 MgCl2C. MgCl2 HCl D. Mg(OH)2 MgCl2 H 2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 新酸(合理均可) CuSO4 + 2NaOH = CuSO 4 + Cu(OH)2(合理均可) 盐 A D7. (广州)“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2). (1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中,含量最多的离子是 (填离子符号)。 (2)

4、探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐(MgSO4或MgCl2中的一种)。请设计实验方案,完成下列表格。 限选试剂:BaCl2 溶液、NaOH 溶液、AgNO3 溶液、蒸馏水8. (益阳)草木灰是农家肥料,主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】(1)在烧杯里放一定量的草木灰,加入水,同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K 。(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊,处理的方法是 重新过滤 (或再过滤一次) 。(3)把滤液倒入蒸发皿里,加热,用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体(或余少量液体) 时,停止加热。【成分探究】取(3)所得的晶体少

5、量溶于水,分到两支试管中。(4)第一支:滴加盐酸,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式:加盐酸: K 2CO32HCl2KClCO 2H 2O ;产生浑浊: Ca(OH) 2CO 2CaCO 3H 2O 。(5)第二支:滴加酚酞溶液后,溶液变为 红 色,说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由 CO32 引起的,再向试管中加入 CaCl2溶液 可供选择试剂:澄清石灰水、KCl溶液(呈中性) 、CaCl 2溶液(呈中性) ,此时发生反应的方程式为 K2CO3CaCl 2CaCO 32KCl ,当看到 红色褪去(或消失) ,产生白色沉淀 时即可证明。因此,草木灰 不能 (填“能”或“不能

6、” )与铵态氮肥混合施用。9.(苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。在蒸发过程中,待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入稍过量的 Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外,它还有一个作用是 (用化学方程式表示) 。通过操作所得滤液中的溶质有 (用化学式表示) 。若有溶质质量分数为 10%的氯化钠不饱和溶液 100 kg,要将其变成 20 时氯化钠的饱和溶液

7、,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是 。已知:20 时氯化钠的溶解度为 36g。漏斗蒸发皿中出现较多固体时BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl Na2CO3 、NaCl 、NaOH 加入 22.4kg氯化钠固体 10. (天津)现有 A、B、C、D、E 五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题:(1)B 中的溶质是 (填化学式)(2)用 X鉴别 D、E 时,X 可以选用不同的物质。若 X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式 ;若 X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化

8、学方程式 溶解 蒸发操作;(1)CuSO 4 (2) Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH11. (天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大” 、 “不变”或“减小” ) 。(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解” ) 。(3)用氯化钠固体配制 10

9、0g质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制时,涉及以下实验步骤:A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 (填字母)将已配好的 100g质量分数为 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液,需要再加 NaCl的质量是 g(计算结果精确到 0.1)(1)不变 (2)引流 (3) BACD 11.912. (上海) 某白色固体 A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性) 、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:完成下列填空:操作 I是 。根据上述实验分析,A 中一定含有的物质是 ,C 中一定含有的溶质是 。为进一步确定固体 A中可能存在的物质,对滤液

10、C进行实验,完成下表。实验操作 现象 结论A中有氢氧化钠13. (雅安) 1)实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2的原理是 (写化学方程式),可选用下列装置 (填序号)制 CO2。设计 B装置时使用仪器 a的目的是 。(2)在反应装置的残液中加入 Na2CO3溶液,溶液 PH变化如右图所示(提示:氯化钙溶液呈中性):a 点时,溶液中的溶质的化学式是 。bc 段溶液 pH一直为 7的理由是 。滴入 Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。(1)CaCO 3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2 (2 分) A.B.C (2 分,答对 2个给 1分,只答 1个不给分)通过加入液体的流速来控

11、制反应的速度(1 分,合理即可)(2)CaCl 2、HCl、NaCl;(共 2分,答对两个给 1分,只答一个不给分)在 BC段发生的是 CaCl2与 Na2CO3的反应,CaCl 2呈中性,与滴入的 Na2CO3反应生成的 NaCl溶液也呈中性,所以在 BC段 PH值为 7(2 分)有气泡产生、有白色沉淀产生(2 分,答到 1个现象给 1分)14. (广东)某化肥说明书的一部分如“题 18图” 。(1)此包化肥中含氮的质量为 kg。(2)该化肥的化学性质为:与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效; ,(3)该化肥的物理性质为 。15.(北京)阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等) 。我国制作泡菜

12、的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸钠( 2NaO)与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸( 2HNO)和氯化物(如 Cl) 。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。pH加 入 Na2C

13、O3的 质 量/gab cd7实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现的早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素 C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。 (有删改)依据文章内容,回答下列问题。泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类

14、型中的 反应。室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是 (填字母序号,下同) 。A泡制 23 天 B泡制 56 天 C泡制 12天后下列关于制作泡菜的说法中,合理的是 。A最好加入一些姜汁B最好在较低温度下泡制C最好加入一些富含维生素 C的水果D最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议: 。(1)硝酸盐(2)复分解(3)C(4)A,C,D(5)食用超过 12天的泡菜或合理食用泡菜的量16.(揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁。现有四瓶溶液的试剂标签已破损(如下图) ,但是已经知道这四瓶试剂是 NaOH、Ca(OH) 2、Na 2CO

15、3、KCl 溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液):【提出问题】标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液?【实验探究 1】第瓶试剂肯定是: (写化学式) 。【实验探究 2】兴趣小组对瓶溶液进行了如下的实验探究:序号 实验步骤 实验现象 实验结论1取瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2再取瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入 溶液加入了溶液的试管中 ;其余两支试管中无明显现象瓶溶液为Na2CO33取瓶溶液少量于两支试管中,分别加入 溶液加入了溶液的试管中 ;加入了溶液的试管中 ;瓶溶液为 瓶溶液为

16、Ca(OH) 2【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意: 。【实验探究 1】KCl【实验探究 2】序号 1:三瓶溶液都使无色酚酞变红色;序号 2:稀盐酸; 产生大量气泡序号 3:Na 2CO3; 无明显现象; 产生白色沉淀; NaOH【反思与交流】倾倒药品时,标签应向手心。17.(黔东南)某校化学兴趣小组对苏打(Na 2CO3)和小苏打(NaHCO 3)在生活中具有何作用,如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答先关问题:【查阅资料】信息:相同条件下,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息:NaHCO 3在 2700C时,完全分解转化成 Na2CO3,而 NaHCO3不易分解【实验过程】(1)按有图所示进行实验,只观察到烧杯 B中的石灰石变浑浊,小试管内壁出现水珠,写出小苏打分解的化学方程式 。(2)充分利用信息知识,区分无色 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液最简单的方用是 。A、加热 B、pH 试纸 C、稀盐酸【实验过程】(3)可用小苏打治疗轻度胃酸(主演含盐酸)过多的病人,其原因是: 1) (2)B (3)NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

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