1、金属材料和金属的化学性质周练习【周练习】1如图所示，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是A金属材料B是一种合金C是纯净物D在潮湿条件下容易生锈2元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是AFe BSi CO DAl3随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如果把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是AAl BAu(金) CCu
2、 DAg4金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 R+CuSO4Cu+RSO 4，下列说法正确的是A该金属一定是铁 B该金属可以是铝C该反应属于复分解反应 DR 的金属活动性比 Cu 要强5不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金，呈金黄色）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的A加盐酸 B测密度 C加硝酸银溶液 D看颜色6对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙
3、三种金属的活动性顺序是A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙7在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为 73，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为 A11 B23 C32 D348向 Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2+、Cu 2+，不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2+、Cu 2+，不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2+，不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2+，不溶物为 Fe、CuA B C D9在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是AZn BCu CCu 和 Mg DZn 和
4、Cu10把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）A天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B最后只有锌粒有剩余C天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D最后只有铁粒有剩余11人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_（填序号，下同）选项关系最大。地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是_。可将上述四
5、种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应 。金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应 若乙是金属 Zn，则丙可能是 Fe 或 Cu四种金属的活动性强弱顺序为：甲乙丙丁（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2和 FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为_，反应中需要保护气的原因是_。（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量 Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y 不可能表示_。 消耗铁粉的质量 生成硫酸亚铁的质量 溶液的总质量 生成氢气的质量 （5）印刷铜
6、制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl 3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是_。溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜 溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2，固体一定含铜 溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜【参考答案】1C 2D 3A 4D 5D 6A 7B 8C 9D 10D11（1） （2）（3）H 2 + FeCl2 2HCl + Fe 防止生成的纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应。 （4） （5）
