1、2016 年四川省德阳市鄢家中学中考化学模拟试卷（四）一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A用木炭出去冰箱中的异味 B用食醋除去水壶中的水垢C用 75%的酒精杀菌消毒 D用葡萄酿制葡萄酒2“三聚氰胺事件”使整个中国乳业的信誉崩蹋，不法商贩在牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质，增加牛奶中的氮元素三聚氰胺（C 3H6N6）是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，也是一种重要的低毒化工原料下列关于三聚氰胺的说法中错误的是（ ）A三聚氰胺属于有毒的有机物B每个三聚氰胺分子中共有 15 个原子C三聚氰胺中碳、氢元素的质量比是 6：1D三
2、聚氰胺的相对分子质量为 126g3正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管4下列有关叙述中错误的是（ ）A可以用加热的方法杀死禽流感等病毒B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒进水里，并不断用玻璃棒搅拌C用 pH 试纸测定 pH 值时，先用蒸馏水把 pH 试纸湿润一下D催化剂可以加快反应速度，而本身的质量和化学性质不变，所以可以重复使用5下列各组物质
3、能在同一溶液中大量共存的是（ ）ANaCl HCl MgSO 4 Cu（NO 3） 2BAgNO 3 NaCl Mg（NO 3） 2 NaOHCCa（OH） 2 NaNO3 Na2CO3 NH4ClDHCl K 2SO4 NaOH NaNO36在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐酸，没有明显现象，则下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有 Ag、Cu，滤液中一定有 Fe（NO 3） 2B滤渣中一定有 Ag、Cu，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2C滤渣中一定有 Ag，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2D滤渣中一定有 Ag，
4、滤液中一定有 Fe（NO 3） 2，可能有 Cu（NO 3） 27改善环境、保护环境，应从我们做起以下做法不利于环境保护的是（ ）A垃圾采取分类回收 B不用或少用含磷洗衣粉C随意丢弃废旧电池 D植树造林，增大绿化面积8某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图）分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（ ）A金属乙比金属甲的化合价高B金属乙比金属甲的反应速率大C金属甲比金属乙活泼D金属甲比金属乙的相对原子质量小二填空题（共 2 小题，满分 12 分，每小题 6 分）9生活离不开水，
5、水既普通又宝贵（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 来区别硬水和软水（2）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种常用的新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是 （3）氢气是一种理想的能源，以水为原料大量生产氢能是人类梦寐以求的愿望科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如图）图中和可用来表示“生产”或“应用”氢能的某一种途径，其中“应用”氢能的是 （填“”或“”）10如图 A、B、C、D、E、F 各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应推断并写出化学式：A： B： C： D： E： F： 三解
6、答题（共 4 小题，满分 34 分）11关注环境保护人类家园为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：根据上述流程图，回答下列问题：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ；从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间 （填“可以”或“不可以”）相互转化；二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH 3OH）和水，写出该反应的化学方程式 ；“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度下列做法不符合“低碳”要求的是 （填序号）A提倡使用一次性塑料袋购物 B尽量乘坐公交车或骑自行车出行C大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D为了方便，不用随手关闭电器电源12A
7、 是地壳中含量最多的金属元素，B 单质能供给呼吸，C 是一种无色溶液，在 C 中加入黑色粉末 D 能迅速反应生成无色气体 BA 元素组成的单质在 B 中能剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，则：（1）A 元素的名称是 ；（2）B 单质的化学式是 ；（3）C 是 溶液；（4）D 在反应中起了 作用（5）写出题中有关反应的文字表达式 ； 13小红对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”产生了兴趣，她阅读说明书，了解了它的工作原理（如图 1）和所用药品药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂甲剂、乙剂和水盛放在图 1 的反应仓中【提出问题】甲剂的化学成分是什么？【查阅资料】
8、过碳酸钠是一种白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢 可用于制取氧气【设计与实验】小红把甲剂和乙剂带到实验室与姜老师共同探究在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小红接着进行如下实验：【实验一】用甲剂、乙剂和水制取并验证氧气（1）根据图 1 和图 2 回答问题：写出图 2 中标有 a、b 的仪器名称：a ；b 请指出小红在实验中制取氧气时，应选用的发生装置为 （填字母）收集氧气时，由于它具有 的性质，则可选用的气体收集装置是 （填字母）（2）将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条 ，则说明收集到的气体是氧气（3）小红认为氧气是由过氧化氢，在乙剂催化作用下产生的，其化学方程式为：
9、 【实验二】检验实验一反应后的溶液中是否含有某种离子实验步骤 实验操作 实验现象 化学反应方程式步骤一 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 有气泡产生步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊 【实验结论】（1）【实验一】反应后的溶液中一定含有较多钠离子和 离子（2）甲剂可能是过碳酸钠14学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，再加入 50g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），烧杯中剩余物质的总质量为55.6g，试计算：（1）产生氢气的质量；（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到 0.1%下同）；（3）反应后的溶液中
10、溶质的质量分数2016 年四川省德阳市鄢家中学中考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A用木炭出去冰箱中的异味 B用食醋除去水壶中的水垢C用 75%的酒精杀菌消毒 D用葡萄酿制葡萄酒【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、用木炭除冰箱异味，是利用木炭的吸附性，吸附颜色、气味等，没有生成其他物质，是物理
11、变化；B、食醋除水垢，是利用碳酸盐与酸反应生成可溶性的物质，是化学变化；C、酒精杀菌消毒，是利用酒精破坏病毒体内的蛋白质，是化学变化；D、葡萄酿成酒是葡萄经过发酵后才能制得酒精，发生了化学变化，是化学变化故选 A【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质从分子的角度看，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒2“三聚氰胺事件”使整个中国乳业的信誉崩蹋，不法商贩在牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质，增加牛奶中的氮元素三聚氰胺（C 3H6N6）是一种用途广泛的基本有
12、机化工中间产品，也是一种重要的低毒化工原料下列关于三聚氰胺的说法中错误的是（ ）A三聚氰胺属于有毒的有机物B每个三聚氰胺分子中共有 15 个原子C三聚氰胺中碳、氢元素的质量比是 6：1D三聚氰胺的相对分子质量为 126g【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据题干信息来分析；B根据分子结构来分析；C根据化合物中元素质量比来分析；D根据相对分子质量的单位来分析【解答】解：A根据题干信息可知，三聚氰胺是一种有毒物质，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B由三聚氰胺（C 3H6N6）的化学式可知
13、，每个三聚氰胺分子中含有 3 个碳原子、6 个氢原子和 6 个氮原子，共含 15 个原子，故正确；C三聚氰胺中，碳、氢元素的质量比是（123）：（16）=6：1，故正确；D相对分子质量的单位是“1”，而不是“g”，通常省略不写，故错误故选 D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易3正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密性C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预
14、先加少量水或铺一层沙子D加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管【考点】实验操作注意事项的探究【专题】实验性简答题【分析】A、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人；B、连接完仪器，先检查气密性，气密性良好，再加入药品；C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，熔化的溅落物，温度很高，可能会炸裂瓶底；D、加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯再撤导管，会引起水倒流，可能会进入热的试管，试管炸裂【解答】解：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故 A 错误；B、实验室制取二氧化碳时，先加入药品，再检查装置的气密
15、性，如果气密性不好，更换仪器，则浪费药品故 B 错误；C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子，防止炸裂瓶底，操作正确，故 C 正确；D、制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”，先“移”后“熄”，防止水倒流进入热的试管，试管炸裂，故 D 错误故选 C【点评】掌握一些实验操作的先后顺序，如制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；了解稀释浓硫酸的方法4下列有关叙述中错误的是（ ）A可以用加热的方法杀死禽流感等病毒B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒进水里，并不断用玻璃棒搅拌C用 pH 试纸测定 pH 值时，先用蒸馏水把 pH 试纸湿润一下D催化剂可以加快反应速
16、度，而本身的质量和化学性质不变，所以可以重复使用【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；催化剂的特点与催化作用【专题】物质的性质与用途；化学学习中的实验思想；空气与水；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、禽流感病毒中含有蛋白质，在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断D、根据催化剂的特征（一变二不变）进行分析判断【解答】解：A、禽流感病毒中含有蛋白质，可以用加热的方法杀死禽流感等病毒，因为病毒
17、在高温下不易存活，故选项说法正确B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误D、催化剂可以加快化学反应速率，但本身的化学性质和质量都不变，可以重复使用，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握蛋白质的性质、常见化学实验基本操作的注意事项、催化剂的特征是正确解答本题的关键5
18、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）ANaCl HCl MgSO 4 Cu（NO 3） 2BAgNO 3 NaCl Mg（NO 3） 2 NaOHCCa（OH） 2 NaNO3 Na2CO3 NH4ClDHCl K 2SO4 NaOH NaNO3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存【解答】解：A、因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确；B、因硝酸银和氯化钠能结合生成氯化银沉淀，硝酸
19、镁和氢氧化钠能结合产生氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故错误；C、因 Na2CO3、氢氧化钙能结合生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和氯化铵反应产生氨气和水，则不能大量共存，故错误；D、因盐酸和氢氧化钠能结合生成水，则不能大量共存，故错误；故选 A【点评】本题考查物质的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量盐酸，没有明显现象，则下列说法正确的是（ ）A滤渣中一定有 Ag、Cu，滤液中一定有 Fe（NO 3） 2B滤渣中一定有 Ag、Cu，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（N
20、O 3） 2C滤渣中一定有 Ag，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2D滤渣中一定有 Ag，滤液中一定有 Fe（NO 3） 2，可能有 Cu（NO 3） 2【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁铜银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银【解答】解：A、根据反应规律，加入铁粉，一定能转换出金属银，所以滤渣中一定含有银，但不一定含有铜；故 A 错误；B、一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可
21、能只置换出全部的银或是置换出部分的银，根据向滤液中滴加适量盐酸，没有明显现象可知，银全部被置换出来，铜可能被全部置换，也可能被部分置换，故滤液中可能由硝酸铜；故 B 错误；C、滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换，滴入稀盐酸没有明显现象，说明银全部被置换，铜可能被全部置换，也可能被部分置换，故滤液中可能有硝酸铜故 C 不正确；D、滤液中滴入稀盐酸没有明显现象，说明银全部被置换，但硝酸铜是否完全反应尚不明确，铜可能被全部置换，也可能被部分置换，故滤液中可能有硝酸铜，一定有硝酸亚铁，滤渣中一定有银故 D 正确故选 D【点评】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的
22、顺序一一进行置换7改善环境、保护环境，应从我们做起以下做法不利于环境保护的是（ ）A垃圾采取分类回收 B不用或少用含磷洗衣粉C随意丢弃废旧电池 D植树造林，增大绿化面积【考点】“三废“处理的必要性和一般原则；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用【专题】结合课本知识的信息【分析】一般垃圾的处理措施要考虑不能污染环境，最好能充分利用起垃圾，做到废物的利用，从这两个方面来考虑垃圾的处理措施【解答】解：A、根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理故 A 正确；B、含磷洗衣粉能使水体富营养化，造成赤潮和水华现象，故 B 正确；C、随意丢弃废旧电池会
23、污染土壤和水体，故 C 错误；D、植树造林，增大绿化面积，可以净化空气和减少温室效应，故 D 正确故选 C【点评】通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源8某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图）分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（ ）A金属乙比金属甲的化合价高B金属乙比金属甲的反应速率大C金属甲比金属乙活泼D金属甲比金属乙的相对原子质量小【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属材料【分
24、析】观察金属和酸溶液反应的图象，进行分析可以得出：得到的氢气的多少金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强【解答】解：从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故 C 错误，B 正确；通过金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断甲和乙在化合物中的化合价的高低、相对原子质量的大小，故 A、D 错误故选 B【点评】主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解二填空题（共 2 小题，满分 12 分，每小题 6 分）9生
25、活离不开水，水既普通又宝贵（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 肥皂水 来区别硬水和软水（2）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种常用的新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是 +6价 （3）氢气是一种理想的能源，以水为原料大量生产氢能是人类梦寐以求的愿望科学家提出了一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系（如图）图中和可用来表示“生产”或“应用”氢能的某一种途径，其中“应用”氢能的是 （填“”或“”）【考点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；氢气的用途和氢能的优缺点【专题】空气与水【分析】（1）根据软水和硬水的鉴别方法考虑；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；（3
26、）观察最经济、最理想的获得氢能源的循环体系图，分析体系中所发生的变化，判断“应用”氢能的途径【解答】解：（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高铁酸钾（K 2FeO4）中铁元素的化合价为：（+1）2+x+（2）4=0，解答 x=+6；（3）循环体系中通过氢气的燃烧获得电能，属于“应用”氢能的途径故答为：（1）肥皂水；（2）+6 价；（3）【点评】迁移已有知识对新体系的过程进行分析与判断，考查了运用知识解决新问题的能力10如图 A、B、C、D、E、F 各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种
27、物质凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应推断并写出化学式：A： ZnSO 4 B： BaCl 2 C： Na 2CO3 D： H 2SO4 E： Cu（NO 3） 2 F： Fe 【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义【专题】框图型推断题【分析】先将物质的名称改写成化学式，将物质进行分类，按各类物质的性质进行分析金属单质可以与酸反应，与盐溶液反应酸、碱、盐之间的复分解反应需考虑到复分解反应发生的条件，生成物有沉淀、气体或水生成，反应才能发生分析的方法是：找出连线最多的物质作为突破口，其次找到连线最少的，用排除法，分析推理得出结论【解答】解：将每种物质与其后面能反应的物质画出连线，N
28、a 2CO3有四条“线“应填入“C“框中Na 2CO3与其它四种物质反应的化学方程式为：Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3+Na 2SO4；，Na 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na 2CO3+Cu（NO 3）2=CuCO3+2NaNO 3，Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；该题目中有两条线的是 A、E、F，它们可能是 Fe、Cu（NO 3） 2、ZnSO 4，从中看出，只有 Fe 不与Na2CO3反应，而与稀 H2SO4、Cu（NO 3） 2溶液发生置换反应反应化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，Fe+Cu（NO 3） 2=Cu+Fe（
29、NO 3） 2 ，由此确定 F 是 Fe，与 Fe 相反应的 D、E 应是 H2SO4、Cu（NO 3） 2，而 E 是两条“线”，由此确定 E 是 Cu（NO 3） 2，则 D 是 H2SO4，而 A 也是两条“线“，应是 ZnSO4，E 参加的反应表示为：Fe+Cu（NO 3） 2=Fe（NO 3） 2+Cu，Na 2CO3+Cu（NO 3）2=2NaNO3+CuCO3，剩下 B 为 BaCl2故答案为：ZnSO 4；BaCl 2；Na 2CO3；H 2SO4；Cu（NO 3） 2；Fe【点评】本题解题的关键是先将每种物质与其后面能反应的物质画出连线，然后根据图示的连线情况和反应的情况进行
30、分析三解答题（共 4 小题，满分 34 分）11关注环境保护人类家园为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：根据上述流程图，回答下列问题：近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 含碳燃料的燃烧 ；从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间 可以 （填“可以”或“不可以”）相互转化；二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH 3OH）和水，写出该反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O ；“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度下列做法不符合“低碳”要求的是 AD （填序号）A提倡使用一次性塑料袋购物 B尽量乘坐公交车或骑自行车出
31、行C大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D为了方便，不用随手关闭电器电源【考点】二氧化碳对环境的影响；防治空气污染的措施；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用【专题】压轴实验题；化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律【分析】二氧化碳含量增多主要原因是含碳燃料的燃烧，有机物和无机物之间能相互转化根据反应物和生成物写出化学方程式式，根据低碳理念：减少二氧化碳的排放、从节能、节电、节气三方面考虑【解答】解：含碳燃料燃烧时产生大量二氧化碳是二氧化碳增多的主要原因；从图示中可以看出二氧化碳和氢气在催化剂作用下能转化成甲醇和氢气，故无机物和有机物可以转化二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生
32、成甲醇（CH 3OH）和水，写出该反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O低碳理念就是减少二氧化碳的排放，主要从节能、节电和节气三方面考虑，A 可增加生产塑料袋时消耗的能源，从而增加了二氧化碳排放，B 可减少汽油燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，C 可以增强植物的光合作用，增大二氧化碳的吸收，从而减少了二氧化碳的排放故答案为：含碳燃料的燃烧；可以；CO 2+3H2CH3OH+H2O AD【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力12A 是地壳中含量最多的金属元素，B 单质能供给呼吸，C 是一种无色溶液，在 C
33、中加入黑色粉末 D 能迅速反应生成无色气体 BA 元素组成的单质在 B 中能剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，则：（1）A 元素的名称是 铝 ；（2）B 单质的化学式是 O 2 ；（3）C 是 过氧化氢（H 2O2） 溶液；（4）D 在反应中起了 催化 作用（5）写出题中有关反应的文字表达式 过氧化氢水+氢气 ； 铝+氧气氧化铝 【考点】物质的鉴别、推断【专题】常见物质的推断题【分析】根据题干提供的信息，结合物质的性质和反应规律进行分析：地壳中含量最多的金属是铝，氧气能供给呼吸，无色的双氧水在黑色的二氧化锰的催化作用下能生成氧气，确定物质的名称后，根据反应规律书写文字表达式【解答】解：A 是
34、地壳中含量最多的金属元素，则 A 是金属铝，B 单质能供给呼吸，那么 B 就是氧气，C 是一种无色溶液，在 C 中加入黑色粉末 D 能迅速反应生成无色气体 B，由此可推断 C 是过氧化氢溶液，D 是二氧化锰铝能在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光故答案为：（1）铝（2）O 2 （3）过氧化氢（H 2O2） （4）催化（5）过氧化氢水+氢气；铝+氧气氧化铝【点评】本题主要考查了金属的化学性质及应用；掌握物质的推断、鉴别方法和技巧，掌握化学方程式的书写技巧13小红对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”产生了兴趣，她阅读说明书，了解了它的工作原理（如图 1）和所用药品药品中甲剂是一种白色颗粒
35、状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂甲剂、乙剂和水盛放在图 1 的反应仓中【提出问题】甲剂的化学成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠是一种白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢 可用于制取氧气【设计与实验】小红把甲剂和乙剂带到实验室与姜老师共同探究在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小红接着进行如下实验：【实验一】用甲剂、乙剂和水制取并验证氧气（1）根据图 1 和图 2 回答问题：写出图 2 中标有 a、b 的仪器名称：a 酒精灯 ；b 试管 请指出小红在实验中制取氧气时，应选用的发生装置为 B （填字母）收集氧气时，由于它具有 密度大于空气 的性质，则可选用的气体收集装置是 C
36、 （填字母）（2）将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条 复燃 ，则说明收集到的气体是氧气（3）小红认为氧气是由过氧化氢，在乙剂催化作用下产生的，其化学方程式为： 2H 2O22H2O+O2 【实验二】检验实验一反应后的溶液中是否含有某种离子实验步骤 实验操作 实验现象 化学反应方程式步骤一 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 有气泡产生步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊 CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H 2O 【实验结论】（1）【实验一】反应后的溶液中一定含有较多钠离子和 氯 离子（2）甲剂可能是过碳酸钠【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的制取装
37、置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件，可以选择出该反应的装置；根据收集装置可以确定出气体的性质和收集方法；（2）只有熟悉氧气的验证方法，才能得出正确的答案（3）熟悉反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式书写的方法，就能写出正确的化学方程式【实验二】考虑二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；【实验结论】只有熟悉碳酸根离子的检验方法和相关的知识，结合已知条件，就能得出有关问题的正确答案【解答】解：【实验一】（1）图 2 中标有 a、b 的仪器名称：a 为酒精
38、灯；b 为试管根据资料“过碳酸钠是一种白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢可用于制取氧气”，故小红在实验中制取氧气时，应选用的发生装置为 B收集氧气时，由于它具有密度大于空气的性质，则可选用的气体收集装置是 C；或氧气具有不易溶于水的性质，则可选用的气体收集装置是 E；（2）将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，则说明收集到的气体是氧气（3）小红认为氧气是由过氧化氢，在乙剂催化作用下产生的，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2【实验二】能使澄清石灰水的气体是二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO 2+Ca（OH） 2CaCO
39、3+H 2O【实验结论】（1）【实验一】上述反应说明反应后的溶液跟稀盐酸反应生成了二氧化碳根据质量守恒定律可知反应后的溶液里含有碳酸根离子碳酸根含有碳元素和氧元素，说明甲剂中含有钠元素、碳元素和氧元素，或甲剂可能是过碳酸钠过碳酸钠是一种白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢而碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故反应后的溶液中一定含有较多钠离子和氯离子（2）甲剂可能是过碳酸钠故答案为：【实验一】（1）酒精灯； 试管B密度大于空气，C（2）复燃（3）2H2O22H2O+O2【实验二】CO 2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；【实验结论】氯【点评】本题起点高，但落点低，审好
40、题结合氧气的性质、制取、验证、制氧气的装置、碳酸根离子的检验和物质的推断，难度较大14学校课外活动小组为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取生铁样品 5.8g 放入烧杯中，再加入 50g 稀硫酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），烧杯中剩余物质的总质量为55.6g，试计算：（1）产生氢气的质量；（2）该生铁样品中铁的质量分数（精确到 0.1%下同）；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和
41、等于反应后生成各物质的质量总和因为生成的气体逸出，所以产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和反应后生成各物质的质量总和；（2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加反应铁的质量和生成 FeSO4质量；（3）利用（2）中计算出的溶质质量（即生成 FeSO4质量），根据溶质质量分数=100%计算即可【解答】解：（1）生成氢气的质量为：5.8g+50g55.6g=0.2g；（2）设参加反应铁的质量为 x，生成 FeSO4质量为 y，Fe+H2SO4FeSO 4+H256 152 2x y 0.2g，解之得：x=5.6g，y=15.2g，该生铁样品中铁的质量分数=100%96.6%；（3）反应后的溶液的质量为：55.6g（5.8g5.6g）=55.4g，反应后的溶液中溶质的质量分数为：100%27.4%答：（1）产生氢气的质量为 0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为 96.6%；（3）反应后的溶液中溶质的质量分数为 27.4%【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力
