1、 初中化学 2015 考题精选（40） 酸和碱之间会发生什么反应1、下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：（1）实验操作是按照以上 （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由 色逐渐变为 色。发生反应的化学方程式为 。（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是 ；（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的 与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO 3）与氢氧化钾（KO
2、H）反应的化学方程式 。（4）用溶质的质量分数为 36.5%的盐酸 20g 与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 g。答案 (1)乙（1 分） ，红（1 分） ，无（ 1 分） 。NaOH+HCl=NaCl +H2O（2 分） (2)（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色（1 分） (3)氢离子（或 H+） （1 分） ，KOH+ HClO3 =KClO3 +H2O（2 分） （4）40（2 分）2、下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化。根据图像信息，回答问题。（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。（2）整个
3、实验过程中溶液的颜色变化是 。（3）曲线上 C 点表示 。答案 （1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液 pH 为 73、观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）A图 1 的反应中，微观上是 H+和 OH生成水分子及 Na+和 SO42生成Na2SO4 分子的过程B图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图 3 中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应答案 解：A、图 1 的反应中，微观上是 H+和 OH生成水分子，硫酸钠是由离子构成的化合物，
4、不正确B、图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程，正确C、图 3 中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程，正确D、上述所涉及的化学反应基本类型有图 1 是复分解反应、图 2 是置换反应、图 3 是分解反应，正确故选 A4、根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案
5、进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告实验操作 实验现象向试管中加入约 2 稀氢氧化钠溶液，滴加 2 滴 溶液向所得液体中滴加过量稀硫酸 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 答案 解：稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生 H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H
6、2O 反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H 2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件答案：氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 能反应判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成有气体和水生成有沉淀生成【实验方案】实验操作 实验现象向试管中加入约 2 稀氢氧化钠溶液，滴加 2 滴 酚酞溶液溶液变为红色向所得液体中滴加过量稀硫酸 红色逐渐变浅至消失【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件
7、5、 “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A B C D 全部答案 D 解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项类推错误；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物
8、不一定都是氧化物，如 Ca（OH） 2 等，故选项类推错误；金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2 和 H2，故选项类推错误；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大；故选项类推错误故类推均错误6、右图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ）A. 酸碱中和反应的实质是 H+ + OH = H2OB. 生成盐和水的反应，都是中和反应C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D. 当酸碱完全中和时，所得盐溶液 pH 等于 0答案 A7、某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入
9、NaOH 溶液至过量，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液 pH 变化情况的是( )。答案 B8、为探究 CO2 和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 2 种实验装置，请回答下列问题：（1）A、B 两个实验装置，可能看到实验现象分别是 、，产生该实验现象发生反应的化学方程式为 ，产生该实验现象的原因是 。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据 是 。(3)在原实验的基础上，你能证明 CO2 和 NaOH 肯定发生了化学反应的实验是 。答案 （1 ）试管内液面上升，烧杯内液面下降 软塑料瓶变瘪2NaOH + CO2 Na 2CO3 + H2O（2 分） 二
10、氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小（2 ） 二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小（3）去反映后的溶液滴入稀盐酸观察现象，若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（2 分）9、根据下图回答问题A B2-1-c-n-j-y（1）实验 A 中能观察到的现象是 ，化学方程式为 （2）实验 B 造成的后果是 答案 （1 ）溶液由红色变为无色（或红色消失） NaOH + HCl = NaCl + H2O(2) 液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）10、某化学兴趣小组的同学在学完酸和碱的中和反应后，集体创作了一个小魔术：“ 变色玫瑰” 用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红
11、，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。（1）液体乙可能是 。（2）液体甲中的溶剂是 。（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。答案 （1 ）滴加了酚酞的盐酸 （2）水（或 H2O）（3）NaOH+HCl=NaCl+H 2O 11、现有一盛有 100 mL 49硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。现向该溶液中缓慢注入 20的 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：（1）烧杯里观察到的现象有_。（
12、2）产生此现象的原因是_。（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?_。答案 （1 ）有白色沉淀生成，小球下沉 （2 ）反应产生沉淀，溶液密度变小 （3）加入浓度大于 49的硫酸12、敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段对应的实验现象是，在 C 点时溶液中的溶质是。答案 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 有气泡生成 NaCl13、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指
13、导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2（ 产物 NaAlO2 溶于水）；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。实验方案 实现现象 结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，
14、并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想 3 成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。答案 14、小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作 实验现象 结论无色酚酞试液变 溶液呈碱性用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考
15、】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。注意：以下题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：方案一： 。方案二 答案 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈中 性。【实验验证】实验现象 结
16、论无色酚酞试液变 红溶液呈 酸性或中性【分析与思考】OH -；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl；方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有所泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2；若无明显现象，则呈中性。（其他合理答案均给分本题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分)15、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶
17、液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。写出该中和反应的化学方程式： 。探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象： 结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，
18、除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH 试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。答案 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O CaCl2、HCl 溶液不变红 先有气泡产生，后有沉淀生成反应物是否过量 ac 腐蚀下水管道或造成水体污染 CaCO316、请从指定的 H、N、O、S、Al 五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化
19、学用语表示：金属元素 ； 空气中含量最多的气体 ；人体含量最多的物质中氧元素的化合价 中和反应 （写一个）答案 17、下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是 ( ) A柿子 pH8.5 B菠萝 pH5.1 C苹果 pH4.1 D杨梅 pH2.5答案 A18、如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。请写出该中和反应方程式： 。(1) 猜想与假设：【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；【猜想二
20、】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；【猜想三】丙同学： 。甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：。(2) 设计并进行实验：为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤 实验现象 实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的 pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。pH_（填“ ”、“=”或“”）7猜想一不成立请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤 实验现象 实验结论猜想三：_（填“成立 ”或 “不成立” ）(3) 拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？如果能你将获得奖
21、励分 4 分。（化学试卷总分不超过 60 分）实验步骤 实验现象 实验结论答案 NaOHHCl = NaClH 2O猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对。 实验步骤：从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加 12 滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象（2 分）（其他方案合理均正确，加入碳酸盐、加入活泼金属、加金属氧化物）实验现象：溶液变红实验结论：猜想三成立 设计的实验方案只要方法科学、合理即可，但是不能和前面两种方法重复。加入碳酸盐、加入活泼金属观察有无气体从而判断盐酸是否过量等，正
22、确的给奖励分 4 分，但是总分不超过 60 分。19、化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：实验操作 预期的现象和结论答案 20、同学们利用如下装置验证 CO2 能与 NaOH 反应。（装置气密性良好）（1）打开 K1、K 3，关闭 K2，当 D 中出现_的现象时，可确定 C 中收集满 CO2（2）C 中收集满 CO2 后，关闭 K1，打开 K2，将注射器中 5mL 浓 NaOH溶液推入 C 中，观察到 D 中液体流入 C 中，说明 CO2 与 NaOH 发生了反应。小明发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶 E，其作用是 。改进装置后，小红
23、认为要想证明 CO2 与 NaOH 发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是 。答案 （1 ）紫色石蕊溶液变红（2）将注射器中的 5mL 水压入到装置 C 中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入 NaOH 实验时的量，说明 CO2 与 NaOH 发生反应。（2 分）（3）A、B 除去 HCl 气体21、如右图所示，将适量的稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，则灯泡亮度 y 和稀硫酸滴入量 x 的变化关系应该是（ ）答案 B22、溶液的酸碱度常用 pH 来表示,请回答下列与 pH 相关的问题:(1)测定溶液 pH 最简单的方法是使用 ,某同学用该方法测得食醋的 pH 为 3.2
24、,该结果 (填“正确” 或“不正确”)。(2)向 pH=2 的硫酸溶液中加水稀释,溶液的 pH 将 (填“变大”“变小”或“不变 ”),溶液的 pH 变化与溶液中 H+浓度变化的关系是 。(3)某同学测得当地雨水的 pH 为 5.2,该生活环境所降的雨水 (填“属于” 或“ 不属于”)酸雨。答案 测定溶液 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸,该方法只能粗略地测定溶液的 pH,结果只能是整数 ;向硫酸溶液中加水稀释,溶液中硫酸的浓度逐渐减小,酸性减弱,pH 变大,由此可知 ,溶液中 H+的浓度越小,pH 越大,溶液酸性越弱; 正常雨水的 pH 为 5.6,所以 pH 为 5.2 的雨水属于酸雨
25、。答案:(1)pH 试纸 不正确(2)变大 当溶液的 pH 越来越大时,溶液中 H+的浓度越来越小(3)属于23、如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：（1）写出一种用图一装置可以制取的气体 _ ，验满方法为 _ ；（2）图二是测定空气中氧气含量的实验通过该实验可得结论：空气中_ ；（3）图三是酸碱中和反应的实验探究某同学在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为 _ （填化学式）；（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用_ 答案 (1)氧气的体积分数约占五分之一 （ 2）Na
26、Cl NaOH(3)收集尾气，防止污染环境 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO224、 “果导片” 是一种常用缓泻剂 ,主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中 ,搅拌、静置, 取上层清液滴入白醋和食盐水中,看到 ,滴入澄清石灰水中发现 ,确定“ 果导片 ”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时,可观察到 的现象。该反应的化学方程式为 。答案 【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色,遇碱变红色; 由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应,生成难溶于水的碳酸钙 ,因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液,同时会有浑浊现象出
27、现。答案:溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失 ,溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O25、(探究创新题) 为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应, 某实验小组的同学设计了如图实验装置,请回答下列问题 :(1)打开止水夹 a 和 c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸, 锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ,关闭活塞 b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。(3)有同学认为仅做上述实验有不足之处,应利用如图装置做一个对比
28、实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。(4)为了保证实验的成功,应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器),方法为 。答案 【解析】(1)大理石的主要成分是碳酸钙 ,与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳;(2)关闭止水夹 a,打开活塞 b,向集气瓶中加入适量的 NaOH 溶液, 由于二氧化碳和 NaOH 反应生成碳酸钠和水,造成集气瓶内部气体减少, 内部压强减小,在大气压的作用下烧杯中的石灰水就会进入集气瓶;(3)由于二氧化碳能溶于水并且能与水发生反应但需要的量较小 ,因此可以用水做对比实验;(4)如果气密性良好,打开止水夹 a,关闭活塞 b 和止水夹 c,从长颈漏斗向锥形瓶中
29、注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下,随着气体的体积减小 ,内部压强增大, 内部压强和大气压就会出现一个差值,即在长颈漏斗中出现一个高于锥形瓶液面的水柱,放置一段时间后,液面不变化,说明气密性良好。答案:(1)CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)关闭止水夹 a,打开活塞 b,向集气瓶中加入适量的 NaOH 溶液 烧杯中的浑浊液体从导管倒吸入集气瓶中 CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)水(4)关闭活塞 b 和止水夹 c,打开止水夹 a,从长颈漏斗向锥形瓶中注入水至长颈漏斗下端管口浸没在液面下,继续加水,此时长颈漏斗中有一段水柱高于锥形瓶内液面,放置一段时间,液面
30、不变化,说明气密性良好26、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 （2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 （3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 答案 分析：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD ，因为 B 中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D 中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是 GH，因为 G 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H 中二
31、氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）在 A 试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（3）实验中无明显现象产生的试管是 F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O27、某化学兴趣小组的同学在学完酸和碱的中和反应后，集体创作了一个小魔术：“ 变色玫瑰” 用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成
32、的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。（1）液体乙可能是 。（2）液体甲中的溶剂是 。（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。答案 根据用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，可以判断甲或乙中有酚酞和碱中的一种，继续喷洒该液体后又变为白色。说明乙中的酸性物质中和了甲中的碱，则推断出乙中含有酚酞和酸，常见的酸有：盐酸、稀硫酸等；液体甲是含有常见的碱：氢氧化钠或氢氧化钙的水溶液；玫瑰花由红色变为白色是因为发生了中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案不唯一，合理即可）28、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察
33、到的现象如下表所示试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al（OH） 3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 （4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 答案 分析：（1 ）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈
34、碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO2（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O29、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象
35、，某同学设计了如图所示的实验装置（A、B 是气球）（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因（2）氯气（ C12）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl+HClO（次氯酸）若将锥形瓶中的 CO2 气体换成氯气，也可产生上述现象试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 （3）若想使装置中产生的现象与（1 ）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可） 答案 分析：（1 ）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致装置内的压强减小，在大气压的作用下，B 气球逐渐变大，A 气球逐渐变小，故答案为：现象
36、；A气球逐渐缩小，B 气球逐渐胀大，原因：CO 2 气体与 NaOH 溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球 B；（2）氯气可与水反应：C1 2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H 2O，次氯酸钠能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，NaOH+HClO=NaClO+H 2O，将这三个方程式相加，则会得到：C1 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）使装置中产生的现象与（1 ）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应加入能产生气体的物质，可以
37、是过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：过氧化氢溶液和二氧化锰30、酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象_，反应的化学方程式是_。（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_ （填离子符号）。（3）甲酸可解离出 H+和 HCOO，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为 HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式 。答案 固体消失，溶液变黄，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H +，Mg+2HCOOH=(HCOO) 2Mg+H231、实验测得某些食物
38、的近似 pH 如下，下列说法正确的是食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8A牛奶和玉米粥均属于碱性食物B胃酸过多的人应少食泡菜C番茄的酸性比苹果强D用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH答案 分析：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性。当溶液的 pH 小于 7 时，随着 pH 的减小酸性增强。A、牛奶的 pH 小于 7，显酸性，玉米粥的 pH 大于 7，显碱性，A 错误； B、泡菜的 pH 小于 7，显酸性，胃酸过多的人应少食泡菜，B 正确；C、苹果的 pH 小
39、于番茄的 pH，苹果的酸性比番茄的酸性强，C 错误；D 、应该用干燥的 pH 试纸，并且是把葡萄汁滴在 pH 试纸上测其 pH，D 错误，答案选 B。32、下列 A F 是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（ 1） A 实验试管 2 中产生的气体是 。（ 2）对于 C 实验，下列操作不妥的是 。红磷要足量 实验前夹紧止水夹 冷却后再打开止水夹 用木炭代替红磷（ 3）若用 D 装置除去 O2 中的水蒸气，该液体试剂为 。（ 4） E 实验中，气球的变化情况是 ， 写出导致气球变化的化学方程式 。答案 1 ）氢气（ 2）（3）浓硫酸 （4）先变大再变小； 2NaOH+CO2 = Na2CO3
40、+ H2O 33、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验 1：证明酸与碱发生了反应。稀盐酸与 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与 NaOH 溶液发生化学反应，她依据的实验现象是_。实验 2：证明酸与碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体) 和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。图丙(1)观察发现实验、的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是 _。(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因_。(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是_。实验 3：测量酸与碱反应过程的 pH、温度变化取一定量的稀盐酸
41、，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的 pH、温度变化曲线(如图丙)。(1)0t 1 时，溶液的酸碱性变化情况是_。(2)由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是_，酸与碱的反应是_(填“ 吸热” 或“放热”) 反应。答案 答案：实验 1：滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色变无色实验 2：(1)证明反应物中没有水(2)防止空气中的水进入试管干扰实验(3)试管中硅胶由蓝色变为红色，试管中硅胶不变色实验 3：(1)溶液酸性减弱，t 1 时变为中性(2)溶液 pH 变大，t 1 时 pH7 放热34、下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂显_性，在少量厨房清
42、洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈_色。(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_( 填“强”或“ 弱”)。(3)测量苹果汁 pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿_(填“是”或“否”) 。答案 (1)碱 红 (2)强 (3)否35、 一次，小刚在实验室看到了右图情景：(1) 他首先想到药品可能变质了，那么NaOH 溶液在空气中变质的化学方程式为_；(2) 小刚利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试剂）对这瓶“NaOH 溶液” 展开了探究。提出猜想猜想：氢氧化钠溶液没有变质猜想：_猜想：氢氧化钠溶液完全变质实验探究方 案 现 象 结 论I取少量溶液于试管中，滴入足量_试剂产生大量气泡 猜想不成立II取少量溶液于试管中，滴加酚酞试剂溶液变红溶液中一定含NaOHa.取少量溶液于试管中，滴加足量_试剂；_IIIb.向 a 中所得溶液中滴加酚酞 溶液变红猜想成立经过思考，小刚否定了方案 II 的结论，理由是_。反思评价氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。答案 (1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2) 氢氧化钠溶液部分变质I盐酸 IIICaCl 2 产生白色沉淀Na2CO3 溶液也能使酚酞变红 密封 （各 1 分）
