鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.2+碱及其性质（03）.doc

1、鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.2 碱及其性质（03）一、选择题（共 9 小题）1 （2013苏州）向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成（ ）A红色 B紫色 C无色 D蓝色2 （2013南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在 Ca（OH） 2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成C在 Ca（OH） 2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成3 （2013永州）氢氧化钴 Co（OH） 2受热易分解，能

2、与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl CoCl2+H2 CoCl2+2NaOHCo（OH） 2+2NaCl 下列说法正确的是（ ）A钴与金属铜的化学性质相同B氢氧化钴难溶于水C氢氧化钴的化学性质稳定D氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体4 （2013日照）向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图甲） ，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图乙的是（ ）烧杯中的物质 x 溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液C 镁铝合金 稀盐酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸AA BB CC DD5 （2013黄石）类推是学习中常用的思维方法，现有以下

3、类推结果，其中错误的是（ ）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D6 （2014莱芜）某溶液由 NaOH、HCl、H 2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH） 2 溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）AHCl 和 H2SO4 一定存在BNaOH 、H 2SO4 和 MgCl2 一定不存在CHCl 和 MgCl2 一定存在DHCl 一定存在，NaOH 、H 2SO4 一定不存在

4、，MgCl 2 可能存在7 （2013西藏）对于反应 X+3NaOH3Y+Fe（OH） 3，下列说法不正确的是（ ）AX 中含有三价元素 BX 可能是 FeCl3CX 可能是 NaNO3 DY 中一定含有钠元素8 （2014上海）碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）选项 A B C D滤液中的溶质 NaOH、Ca （OH） 2 NaOH NaOH、Na 2CO3 Na2CO3滤渣 CaCO3、Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 CaCO3、Ca（OH） 2 CaCO3AA BB CC DD9 （2014荆门

5、）下列是分析久置的 NaOH 溶液的相关实验，其中能达到实验目的是（ ）序号 实验目的 实验过程 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用 NaOH 固体吸收气体，称 量 除去杂质 向溶液中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤A B C D二、填空题（共 11 小题）10 （2013广州）镍（ Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2 价（1）氢氧化镍的化学式为 （2）将硫酸镍溶液加入试管中

6、，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置反应的化学方程式为 预测反应现象： 11 （2013恩施州）实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习碱的化学性质（1）上图中 A 实验观察到的现象是 ，C 实验反应的化学方程式为 （2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇 Na2CO3 溶液变红，遇 BaCl2 溶液不变色b、BaCl 2+Na2CO3BaCO3+2NaClc、Na 2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和 NaCl，可能含

7、有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组 可能有 NaOH、Na 2CO3乙组 可能有 Ca（OH） 2、NaOH丙组 可能有 Ca（OH） 2、CaCl 2丁组 可能有 Na2CO 3、CaCl 2戊组 可能有 NaOH、CaCl 2 上表中 组一定不可能【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有 ，没有 【反思小结】上图中 B 实验证明碱具有的化学性质是 【探究拓展】上图中 B 实验反应的微观过程如 D 所示，实际参加反应的微粒是 H+和 OH，其反应的实质表达式为：H +OHH2O，若 A 实验中

8、实际参加反应的微粒是 CO2 和 OH，反应的生成物只有 Na2CO3 和 H2O则 A 实验反应的实质表达式为 12 （2013金华）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图） ，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶 液由无色变成 色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 13 （2013怀化）已知室温时，NaOH、Na 2CO3、Ca（OH） 2 的溶解度分别是108g、21.5g

9、、0.16g某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成 Na2CO3） ，黄老师进行了如下实验：A取 4.8g 烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；B取一份加入足量的稀 CaCl2 溶液；C取另一份加入足量的盐酸请你协助黄老师分析：（1）若 B 实验中产生少量沉淀， （填“能” 或“不能”）说明烧碱已变质，理由是 （2）若 C 实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体， （填“能” 或“不能”）说明烧碱已变质，理由是 ；若将 C 实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得 2.0g

10、沉淀（不考虑实验损耗） ，通过计算得出结论：该烧碱已 （填“ 部分 ”或“完全”）变质（3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法 14 （2013杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na 2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO 3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体工业上常用 NaOH 来吸收 SO2 气体现有吸收SO2 一段时间后的 NaOH 样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH） 2 溶液、Ba（NO 3） 2 溶液已知 Ba（NO 3） 2 溶液呈中性 、pH 试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中 NaO

11、H 是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收 SO2 一段时间后的 NaOH 样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则 NaOH 已完全反应15 （2013包头）现有氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜三种物质，分别将它们依次加入到 A、B、C 三种无色溶液中，恰好完全反应后，均得到同一种溶质溶液，则 A 是 溶液，B 是 溶液，C 是 溶液16 （2014河南）在充满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH

12、溶液反应生成 H2 和 NaAlO2，该化学方程式为 17 （2013赤峰）二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B 是气球） （1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？试解释产生此现象的原因（2）氯气（C1 2）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：C1 2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 若将锥形瓶中的 CO2 气体换成氯气，也可产生上述现象试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 （3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可） 18 （201

13、3福建）氢氧化钠是一种重要的化工产品（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的 性（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为 （3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验已知：CaCl 2 溶液呈中性操作中用玻璃棒搅拌的作用是 ；操作的名称是 根据实验现象判断，固体样品中含有 19 （2013黄石） KOH 溶液中含有 H2O、K +、OH 、能使无色酚酞试液变成红色某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想 1：KOH 溶

14、液中的 H2O 使无色酚酞试液变红猜想 2：KOH 溶液中的 K+使无色酚酞试液变红猜想 3：KOH 溶液中的 （填化学式）使无色酚酞试液变红【实验探究】实验操作 反应实验现象结论用试管取少量蒸馏水，滴入 12 滴无色酚酞试液试管内溶液不变色 猜想 1 不成立用试管取少量 KCl 溶液，滴入 12 滴无色酚酞试液猜想 2 不成立来源:学科网 ，滴入 12 滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是 【拓展】向 Ba（OH） 2 溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是 ；KOH 固体应 保存20 （2013泸州）甲同学为了区别氢氧化

15、钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案（1）其中能达到实验目的是 （2）在 C 组实验中发生的化学方程式为 （3）实验结束后，甲同学将 A、C 组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有 物质生成（填化学式） ，滴入酚酞后溶液呈红色（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证请根据要求完成下列空白：实验内容 预测现象 结论若有白色沉淀，溶液呈无色来源:

16、学科网 ZXXK物质是碳酸钠若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置来源:Z。xx。k.Com若有白色沉淀，溶液呈红色（6）乙同学认为甲同学第步验证的结论不严密，原因是 三、解答题（共 10 小题）21 （2013宜昌）正确的操作是实验安全和成功的重要保证图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：（1）操作中出现错误的步骤有（填步骤字母代号） ；（2）写出步骤 B 中反应的化学方程式： ；（3）步骤 C 中观察到的现象是 22 （2014河南） NaOH 是化学实验中常用的试剂（1）将某 NaOH 溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，

17、右边图象合理的是 （填“甲” 或“乙”） （2）向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因（3）向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论（提示：Na 2CO3 溶液呈碱性）23 （2014宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应同学们在吹气后观察到中澄清石灰水边浑浊， 中氢氧化钠溶液无

18、明显现象观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ，针对中的情况，师生共同开始探究之旅【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想 A：两者发生了化学反应；猜想 B：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小明设计了如图所示的、 两个实验实验现象：中的软塑料瓶变瘪， 中 （2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 （3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤 实验

19、现象 实验结论取实验后的溶液少许，再向其加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：通过检验反应物减少证明反应发生； 通过 证明反应的发生24 （2014呼伦贝尔）某学习小组的同学进行实验：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显现象，便产生了疑惑，于是进行了如下探究【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应？【猜想与假设】甲同学认为 ；乙同学认为 【设计与实验】甲同学设计图 A 所示装置进行实验，请你和他一

20、起验证他的猜想实验步骤 实验现象 实验结论氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应【反思与评价】乙同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果【改进与实验】同学们讨论后设计了图 B 所示装置进行对比实验，请你和他们一起来完成此实验实验步骤 实验现象 实验结论将 a、b 两支充满二氧化碳的试管分别倒插入盛有氢氧化钠溶液和水的烧杯中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应【交流与提高】同学们交流后认为，也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应25 （2014淮安）氢氧化钠是一种重要的化工原料（1）氢氧化钠俗称 （2）利用如图所示装置（固定装置省略）进行 NaOH 与 CO2 气体反应的实验若 A 与

21、 C 连接，将分液漏斗中部分 NaOH 溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是 ；CO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 （3）已知：Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，则 X 的组成可能有四种情况，分别是：NaOH，Na 2CO3； ； ；NaHCO 3（4）根据以上信息，请设计一种以 100mL 未知浓度的 NaOH 溶液和 CO2 气体为原料获得 Na2CO3溶液的方法 26 （2014海南）小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一

22、个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关（1）老师否定了小红的猜想，理由是 （2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确实验方法 可能的现象及结论 27 （2014上海）为探究碱的性质，进行如下实验如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （填“ 升高”、 “降低”或 “不变 ”） 如图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明

23、NaOH 与 CO2 发生了反应，该反应的化学方程式为 本实验中乙的作用是 实验结束后，进行废液处理将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 28 （2013北京）化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置 实验步骤及操作 实验现象将注射器 1 中的溶液推入充有 CO2 的瓶中气球鼓起 无明显现象将注射器 2 中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪向外拉注射器 3 澄清石灰水变浑浊（1）步骤中气体鼓起的原因可能是 （2）步骤中的操作

24、是 ，其目的是 （3）步骤中发生反应的化学方程式为 （4）本实验的结论是 29 （2014永州）如图是某研究性学习小组进行 CO2 与 NaOH 溶液反应的探究实验装置【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高【实验探究】实验步骤如下：步骤：如图所示，锥形瓶 A 盛满 CO2 气体，锥形瓶 B 盛有 96以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶 B 中水温恒定的作用） 步骤：取 2 支注射器，一支抽取 20mL 水，另一支抽取 20mL 浓 NaOH 溶液步骤：将注射器中 20mL 水注入锥形瓶 A 中，振荡后观察，锥形瓶 B 中的热水没有沸腾

25、步骤：取下盛水的注射器，再将盛 20mL 浓 NaOH 溶液的注射器迅速连接到锥形瓶 A 上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象请回答下列问题：（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶 A、B 和烧杯均未盛装物质） ，将一支空注射器连接到锥形瓶 A 上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是 （2）锥形瓶 A 中 CO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 （3）步骤锥形瓶 B 中产生的明显现象是 ；产生明显现象的原因是 30 （2014蓬溪县校级模拟）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验（1）实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 （2）实

26、验中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 （3）实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等 【反思交流】实验结束后，同学们对实验的废液成分进行了探究：将实验的废液进行过滤，滤渣所含的成分是 【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢？【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和 【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生由此得出结论，猜想 正确鲁教五四新版九年级（上）中考题同步

27、试卷：2.2 碱及其性质（03）参考答案与试题解析一、选择题（共 9 小题）1 （2013苏州）向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成（ ）A红色 B紫色 C无色 D蓝色【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，可以据此解答【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，所以向 2ml 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成蓝色故选 D【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞遇碱性溶液变红2 （2013南宁）下

28、面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在 Ca（OH） 2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成C在 Ca（OH） 2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑【解答】解：A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，

29、故 A 与事实相符；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故 B 与事实不相符；C、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH ） 2 溶液属于碱溶液，所以在 Ca（OH ） 2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故 C 与事实相符；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故 D 与事实相符故选：B【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等3 （2013永州）氢氧化钴 Co（OH） 2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：Co+2HCl CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH

30、Co（OH） 2+2NaCl 下列说法正确的是（ ）A钴与金属铜的化学性质相同B氢氧化钴难溶于水C氢氧化钴的化学性质稳定D氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸碱盐的溶解性【专题】结合课本知识的信息【分析】根据题干提供的化学方程式进行分析，钴能与盐酸发生反应；氢氧化钴属于碱，是不溶于水的物质，据此解答即可【解答】解：A、钴能与盐酸发生化学反应，而铜不与盐酸反应，故钴与铜的化学性质不相同，故A 错误；B、根据 可以看出，生成的氢氧化钴是沉淀，是难溶于水的物质，故 B 正确；C、氢氧化钴受热易分解，其化学性质不稳定，故 C 错误；D、氢氧化钴属于碱，不能用于干燥氯化氢

31、气体，故 D 错误；故选：B【点评】本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行4 （2013日照）向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图甲） ，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图乙的是（ ）烧杯中的物质 x 溶液A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液C 镁铝合金 稀盐酸D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸AA BB CC DD【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加，其次将四个反应的化学反应原理逐

32、一分析，分析气体或沉淀的生成与 x 溶液的关系，最后和图象对比可完成解答【解答】解：A、烧 碱可以和硫酸铜反应生成沉淀，但是生成的沉淀可以和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铜，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把盐酸消耗完全，才能产生沉淀，故A 正确；B、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，即将氯化钡溶液滴加入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中马上产生沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故 B 错误；C、镁铝都能和盐酸反应生成气体，且只要接触就能产生氢气，即生成气体的起点为原点，故 C 错误；D、氯化钠不能和稀盐酸反应，而碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应常温下即可反应生成气

33、体，即生成气体的起点 为原点，故 D 错误故选 A【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题5 （2013黄石）类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；氧化物是

34、含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；生成盐和水的反应很多不是中和反应可以根据以上知识点进行解答【解答】解：碱性溶液不一定是碱溶液例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物生成盐和水的反应不一定是中和反应例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应所以类推结果错误的为故选 D【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考

35、查的热点之一6 （2014莱芜）某溶液由 NaOH、HCl、H 2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH） 2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH） 2 溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）AHCl 和 H2SO4 一定存在BNaOH 、H 2SO4 和 MgCl2 一定不存在CHCl 和 MgCl2 一定存在DHCl 一定存在，NaOH 、H 2SO4 一定不存在，MgCl 2 可能存在【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反

36、应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡【解答】解：由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠故选：C【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础7 （2013西藏）对于反应 X+3NaOH3Y+Fe（OH）

37、3，下列说法不正确的是（ ）AX 中含有三价元素 BX 可能是 FeCl3CX 可能是 NaNO3 DY 中一定含有钠元素【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据质量守恒定律中的元素种类不变和元素化合价在复分解反应中不变的特点，可得出本题答案【解答】解：A、根据复分解反应特点， X 中含有铁元素，又因为复分解反应中元素的化合价不变，所以 X 中含有三价的铁元素；B、X 中含有三价的铁元素，可能是 FeCl3；C、根据复分解反应特点，X 中含有铁元素，不含钠元素；D、根据复分解反应特点，Y 中一定含有钠元素；故选：C【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用和

38、元素化合价在复分解反应中的特点，题目稍难本题能加深学生对质量守恒定律中元素种类不变的认识，同时培养了学生的抽象思维能力8 （2014上海）碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）选项 A B C D滤液中的溶质 NaOH、Ca （OH） 2 NaOH NaOH、Na 2CO3 Na2CO3滤渣 CaCO3、Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 CaCO3、Ca（OH） 2 CaCO3AA BB CC DD【考点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据 NaOH 与 CaO 的变质情

39、况以及 CaO 与水反应分析【解答】解：氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有 NaOH，滤渣中只有 CaCO3；当碳酸钠过量，溶液中有 NaOH 和 Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；当氢氧化钙过量，溶液中有 NaOH 和 Ca（OH ） 2，滤渣中只有 CaCO3（或CaCO3、Ca（OH） 2，因为 Ca（OH） 2 微溶） ；故选：A【点评】氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氢氧化钠都因与

40、空气中的二氧化碳反应而变质，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水同时氢氧化钙又可以与碳酸钠反应，还要注意过量分析本题较难9 （2014荆门）下列是分析久置的 NaOH 溶液的相关实验，其中能达到实验目的是（ ）序号 实验目的 实验过程 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸；将生成的气体通入澄清石灰水 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用 NaOH 固体吸收气体，称量 除去杂质 向溶液中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤A B C D【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变

41、质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体；根据石灰水显碱性进行分析；根据实验室检验碳酸根离子的方法和氢氧化钠固体的性质进行分析；氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠【解答】解：证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故正确；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入盐酸，盐酸既能和

42、碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳被氢氧化钠吸收；盐酸和氢氧化钠能反应但反应生成水和氯化钠，氢氧化钠固体也能吸收水蒸气，所以增重的质量是生成的二氧化碳和水；故不正确；除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液；故正确；故选 B【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠二、填空题（共 11 小题）10 （2013广州）镍（ Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为

43、难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2 价（1）氢氧化镍的化学式为 Ni（OH） 2 （2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置反应的化学方程式为 NiSO 4+2NaOHNi（OH） 2+Na2SO4 预测反应现象： 有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色 【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】 （1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合价来书写化学式；（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答

44、【解答】解：（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为 Ni（OH） 2；（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOHNi（OH） 2+Na2SO4；故答案为：（1）Ni（OH） 2；（2）NiSO 4+2NaOHNi（OH） 2+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知

45、识然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可11 （2013恩施州）实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习碱的化学性质（1）上图中 A 实验观察到的现象是 软塑料瓶要变瘪 ，C 实验反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH） 2CaCO3+2NaOH （2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇 Na2CO3 溶液变红，遇 BaCl2 溶液不变色b、BaCl 2+Na2CO3BaCO3+2NaClc、

46、Na 2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和 NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组 可能有 NaOH、Na 2CO3乙组 可能有 Ca（OH） 2、NaOH丙组 可能有 Ca（OH） 2、CaCl 2丁组 可能有 Na2CO3、CaCl 2戊组 可能有 NaOH、CaCl 2 上表中 丁 组一定不可能【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，红色褪去【得出结论】根据实验验证，分析上述滤液中，还含有 碳酸钠 ，没有 氢氧化钠 【反思小结】上图中 B 实验证明碱具有的化学性质是 能够使酚酞变色

47、，能够和酸反应 【探究拓展】上图中 B 实验反应的微观过程如 D 所示，实际参加反应的微粒是 H+和 OH，其反应的实质表达式为：H +OHH2O，若 A 实验中实际参加反应的微粒是 CO2 和 OH，反应的生成物只有 Na2CO3 和 H2O则 A 实验反应的实质表达式为 CO 2+2OHCO32+H2O 【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】 （1）根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，所以可以观察到软塑料瓶要变瘪，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（2）碳酸钠可以和氯化钙溶液发生反应，所以在溶液中不能同时存在碳酸钠和氯化钙，可以据此解答该题；【得出结论】分析所给的物质可以知道，能够和氯化钡溶液反应生成沉淀只有碳酸钠，所以可以判断在溶液中一定含有碳酸钠，在加入氯化钡的过程中发现红色褪去，所以可以判断在滤液中没有氢氧化钠，可以据此解答该题；【反思小结】根据 B 实验可以