鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.2+碱及其性质（02）.doc

1、鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.2 碱及其性质（02）一、选择题（共 17 小题）1 （2014聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素2 （2015聊城） “类推”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B金属铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生产 FeCl3 和 H2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以

2、蜡烛中一定含有碳元素和氢 元素3 （2015泰安）下列是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验（不考虑水分） ，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 测定纯度 取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g固体 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A B C D4 （2014西宁）氢氧化钴 Co（OH） 2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是Co+2HCl=CoCl 2+H2

3、，CoCl 2+2NaOH=Co（OH） 2+2NaCl 下列对氢氧化钴的说法中正确的是（ ）A氢氧化钴的化学性质稳定B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为置换反应，为复分解反应DCo（OH） 2 中 Co 元素的化合价为+45 （2014金华）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）序号 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成来源:学科网 ZXXKD 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀AA BB CC D

4、D6 （2014梅州）物质 x 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ）X+碱 盐+水 X+金属氧化物盐+水AHCl BCO CNaOH DCaO7 （2014青海）物质 X 可发生下列所示的两个反应，X+酸盐+水，X+水碱，则 X 是（ ）AFe 2O3 BNaOH CCaO DCO 28 （2015湘西州）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）A都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似B都有强烈的腐蚀性C都需要密封保存D溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高9 （2015昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀

5、硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体10 （2015齐齐哈尔）某学习小组测定实验室里一瓶 NaOH 溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验， 实验方案正确的是（ ）A取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色

6、，证明氢氧化钠溶液部分变质11 （2014金昌）对于反应：X+2NaOH2Y+Cu （OH） 2下列分析不正确的是（ ）A该反应属于复分解反应BX 可能是 CuCl2CX 和 Y 的相对分子质量之差为 18DY 不可能是 Na2SO412 （2014百色）下列各组物质混合，能产生红褐色沉淀的是（ ）A硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液 B氧化铁与稀盐酸C硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液与硫酸钠溶液13 （2014青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C通常

7、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 来源:Zxxk.ComD分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子14 （2014宁波）物质 X、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu（OH） 2，则（ ）AX 一定是 Cu（N0 3） 2 BX 的式量比 Y 大CY 中阴离子的化合价为 2 D该反应类型为置换反应15 （2014衢州）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有 3毫升溶液，分别向试管中滴加 3 滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（ ）A甲组和乙组实验能观察

8、到相同的现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少16 （2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素17 （2014泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH ） 3+NaOH

9、NaAlO2+2H2O下列有关说法错误的是（ ）A氢氧化铝属于氧化物B在 NaAlO2 中铝元素的化合价为 +3 价C向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失二、填空题（共 5 小题）18 （2015湖州）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题： ？小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能

10、溶解在酒精中形成无色、透明的溶液氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案（1）小明同学的解决方案是 （3）写出解决方案中涉及到的化学方程式： 19 （2014长春）分析下列反应，回答有关问题：2KOH+CO2K2CO3+H2O；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；Ca（OH） 2+CO2CaCO3+H2O（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；（2）根据上述规律，写出 Ba（OH） 2 与 CO2 反应的化学方程式 ；（3）用 CO2 鉴别 NaOH 和 Ca（OH） 2 两种溶液时，

11、能观察到明显现象的是 溶液20 （2014广东） “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图请你在答题卡中用“连续线” 画出烧碱应走的路线（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： ，21 （2015茂名）归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 （箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存（3）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是 （填“酸” 或“碱” 或“盐”） （4）碱溶液有相

12、似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号） 22 （2014包头）某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示则：（1）该溶液中一定没有的溶质是 （2）a 点对应的溶液中一定含有的溶质是 ：三、解答题（共 8 小题）23 （2015广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： 测量其溶液的 pH 时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： （3）用熟石灰

13、来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例） （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“ 黑白粉”使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式是 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号） 24 （2014佛山）氨水（ NH3H2O）也是常见的碱，是由 NH3 溶于水形成的溶液氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的 NH3根据所学知识回答：（1）NH 3H2O 在水溶液中解离出来的离子有 （2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气

14、味，说明分子 （3）写出 NH3H2O 与稀 H2SO4 反应的化学方程式 （4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的 NH3 中，现象是 （5）NH 3 在一定的条件下能跟 O2 反应，反应过程可用下列示意图表示（注： 表示氨原子，表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平） 请分析在该反应中参加反应的 NH3 与 O2 的分子个数之比为 25 （2015张家界）在充满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量的 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO 2 与 NaOH 溶液发生了化学发应该反应的化学方程式为： ；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al 与 Na

15、OH 溶液反应生成了 H2，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起请写出 Al 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： ，此反应 置换反应（填“ 属于 ”或“不属于”） 26 （2015贵阳）在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示（1）实验中，观察到的现象为 （2）实验中发生反应的化学方程式有 （3）图中 BC 线段对应溶质质量减小的本质原因是 （4）向反应后的溶液中加入适量 BaCl2 溶液，恰好完全反应后溶液中

16、的溶质有 27 （2015长春）结合 NaOH、Ca（OH） 2 的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变酸性土壤的固体是 ；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；（3）除去 NaOH 溶液中混有的少量 Ca（OH） 2，可选用的试剂是 28 （2015抚顺）根据如图回答问题（1）图 1 锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中，观察到的现象是 （2）配制一定质量 10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 （填“ 大于 ”、 “小于”或“ 等于”）10%；图 2 操作中用玻璃棒搅拌的目的是 （3）图 3 实验中铜片上的白磷燃烧而红

17、磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是 ；烧杯中热水的作用是 和提供热量29 （2014贵阳）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入 NaOH 溶液、Ca（OH） 2 溶液中，溶液均由无色变为 色（2）NaOH 和 Ca（OH） 2 都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为 （3） “具体 ”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对 NaOH 和 Ca（OH） 2 性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是 （4）将 Ca（OH） 2 溶液与 Na2CO3 溶液反应后所得混合物进行过滤，向

18、滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是 30 （2014抚顺）我们接触过的有些化学反应是无明显现象的如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了请回答下列问题（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由 色变为无色，该现象可说明反应后的溶液中一定不含有的溶质是 （2）从研究原理得知，实验乙可通过滴加酸碱指示剂的方法证明反应发生了，实验乙中选用的酸碱指示剂是 请写出实验乙中反应的化学方程式 （3）实验丙中，玲玲同学选用了两种不同类别的试剂都证明了氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应请你帮她把实验报告补充完整方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案

19、一 取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加过量的 有气泡产生方案二 取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液来源:学科网来源:Zxxk.Com氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应来源:学科网实验结束后，同学们对反应后所得溶液的成分展开了讨论方案一最终所得溶液中的溶质是 鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：2.2 碱及其性质（02）参考答案与试题解析一、选择题（共 17 小题）1 （2014聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素【考点】碱的化学性质【专题】常

20、见的碱 碱的通性【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子故选：B【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解2 （2015聊城） “类推”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B金属铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生产 FeCl3 和 H2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为蜡

21、烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性【分析】A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液；B、根据铁与盐酸反应后显+2 价分析判断；C、根据灭火的原理考虑；D、根据质量守恒定律的元素守恒进行分析【解答】解：A、碱的溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐类物质，故错误；B、金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，金属铁也能与盐酸反应，生成 FeCl2 和 H2，故错误；C、燃烧需要同时

22、满足三个条件，所以灭火只是控制住这三个条件中的一个即可，故错误；D、根据质量守恒定律的元素守恒，因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C和 H，故正确故选：D【点评】本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用3 （2015泰安）下列是分析久置空气中的 NaOH 固体的相关实验（不考虑水分） ，其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 测定纯度

23、取 a g 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g固体 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A B C D【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体；根据石灰水显碱性进行分析；根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠【解答】解：证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故正确

24、；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g 固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故正确；除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故不正确；故选 B【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当

25、的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠4 （2014西宁）氢氧化钴 Co（OH） 2受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂，制备方法是Co+2HCl=CoCl 2+H2，CoCl 2+2NaOH=Co（OH） 2+2NaCl 下列对氢氧化钴的说法中正确的是（ ）A氢氧化钴的化学性质稳定B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为置换反应，为复分解反应DCo（OH） 2 中 Co 元素的化合价为+4【考点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、氢氧化钴受热易分解，可以据此解答该题；B、根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，

26、可以据此分析；C、根据反应的特点来判断反应类型；D、根据化合价原则分析回答【解答】解：A、氢氧化钴受热易分解，所以氢氧化钴的化学性质不稳定，故 A 错误；B、根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故 B 错误；C、根据题给的化学方程式可以知道反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，而反应为两种化合物交换成分后生成了另两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，故 C 正确；D、化合物中各元素的化合价的代数和为零， Co（OH） 2 中钴的化合价为+2，故 D 错误故选：C【点评】本题是一道信息题，考查学生对获

27、取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度不大，关键在于阅读题干提取有用信息并结合已有的知识即可解决5 （2014金华）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）序号 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀AA BB CC DD【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、氢氧化钠易潮解，即容易吸收空气中的水蒸气；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色

28、；C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理故选：C【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础6 （2

29、014梅州）物质 x 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ ）X+碱 盐+水 X+金属氧化物盐+水AHCl BCO CNaOH DCaO【考点】碱的化学性质；酸的化学性质【专题】常见物质的推断题；常见的酸 酸的通性【分析】由题意，物质 x 可发生下列所示的两个反应，X+碱盐+水、X+金属氧化物 盐+ 水，解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应） ，进行分析判断【解答】解：A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X 可能是盐酸，故 A 正确B、CO 不能与碱反应

30、，故 B 错误C、NaOH 不能与碱反应，故 C 错误D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故 D 错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应） 、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应）是正确解答本题的关键7 （2014青海）物质 X 可发生下列所示的两个反应，X+酸盐+水，X+水碱，则 X 是（ ）AFe 2O3 BNaOH CCaO DCO 2【考点】碱的化学性质；酸的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氧化钙能和酸反应生成盐和水，同时也能和水反应生成碱进行解答【解答】解：A、氧化铁不能和水反应生成氢氧化铁，故

31、A 错误；B、氢氧化钠不能和水反应，且氢氧化钠属于碱，故 B 错误；C、氧化钙能和酸反应生成盐和水，同时也能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故 C 正确；D、二氧化碳不能和酸反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，故 D 错误故选：C【点评】本题考查了物质的化学性质，根据发生反应的类型把握反应的条件是解答本类题目的关键8 （2015湘西州）关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）A都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似B都有强烈的腐蚀性C都需要密封保存D溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；常见碱的特性和用途【专题

32、】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据氢氧化钠、浓硫酸在水溶液中解离出的离子团分别是氢氧根离子、硫酸根离子，进行分析判断B、根据固体氢氧化钠和浓硫酸的性质进行分析判断C、根据固体氢氧化钠和浓硫酸均具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，进行分析判断D、根据固体氢氧化钠和浓硫酸溶于水时的温度变化，进行分析判断【解答】解：A、据氢氧化钠、浓硫酸在水溶液中解离出的离子团分别是氢氧根离子、硫酸根离子，离子团不同，性质不相似，故选项说法错误B、固体氢氧化钠和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确C、固体氢氧化钠和浓硫酸均具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，都需要密封保

33、存，故选项说法正确D、固体氢氧化钠和浓硫酸溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项说法正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠（具有吸水性，能与二氧化碳反应）与浓硫酸（具有吸水性）的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键9 （2015昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验【专题】实验现象的观察和记录【分析】 A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝

34、色进行分析；B、根据镁和稀硫酸反应会生成氢气进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，故 A 错误；B、镁和稀硫酸反应会生成氢气，故 B 正确；C、浓盐酸有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾，故 C 正确；D、铵态氮肥和碱混合会生成氨气，故 D 正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的性质、常见酸碱指示剂的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别10 （2015齐齐哈尔）某 学习小组测定实验室里一瓶 NaOH 溶液是否变质，以

35、及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）A取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D取少量样品，加 入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质【考点】碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变色进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成二

36、氧化碳气体进行分析；C、根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变色进行分析；D、根据氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰进行分析【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变色，故 A 错误；B、氢氧化钠先与氯化氢先反应，所以无气泡生成，故 B 错误；C、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变色，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质，故 C 正确；D、氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰，故 D 错误故选：C【点评】本题考查了久置的 NaOH 固体是否变质的实

37、验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题11 （2014金昌）对于反应：X+2NaOH2Y+Cu （OH） 2下列分析不正确的是（ ）A该反应属于复分解反应BX 可能是 CuCl2CX 和 Y 的相对分子质量之差为 18DY 不可能是 Na2SO4【考点】碱的化学性质；复分解反应及其发生的条件【专题】常见的碱 碱的通性【分析】A、根据复分解反应的定义进行判断；B、根据复分解反应的原理进行分析；C、根据质量守恒定律进行分析；D、根据复分解反应的原理进行分析【解答】解：A、根据反应前后的元素的数量、种类保持不变知，X 、Y 是两种化合物，所以该反应是

38、复分解反应，故本选项分析正确；B、根据有氢氧化铜生成，所以 X 中一定含有铜元素，如果 X 是 CuCl2 或 Cu（NO 3） 2 化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故本选项分析正确；C、依据质量守恒定律可知，X 比 2 个 Y 大 18，并不能说明 X 和 Y 的相对分子质量相差 18，故本选项分析不正确；D、根据 Y 中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果 Y 是硫酸钠则化学方程式不平，故本选项分析正确；故选：C【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理，然后结合具体的反应以及物质进验证即可12 （2014百色）下列各组物质混合，能产生红褐色沉淀的是（ ）A硫

39、酸铁溶液与氢氧化钙溶液 B氧化铁与稀盐酸C硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液与硫酸钠溶液【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】根据物质发生复分解反应生成沉淀的颜色可知，由蓝色沉淀可判断沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀判断沉 淀为氢氧化铁；利用以上信息，推断 A、B、C、D 四种选项的可能性【解答】解：A、硫酸铁和氢氧化钙反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和硫酸钙，故 A 正确；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液显黄色，故 B 错误；C、硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故 C 错误；D、氯化

40、钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故 D 错误故选：A【点评】根据沉淀的特殊特征可以判断的沉淀物：蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀等13 （2014青岛）分析推理是化学学习 中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子【考点】碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子的定义与构成；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题

41、】课本知识同类信息【分析】A、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；B、有发光、放热现象的不一定是燃烧；C、由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；D、不显电性的粒子不一定是分子或原子【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确；B、燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光，放热，不是燃烧，该选项说法不正确；C、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该选项说法不正确；D、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，该选项说法正确故选：AD

42、【点评】铵根离子虽然不是金属离子，但是化学性质和金属离子相似，因此由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，要注意理解14 （2014宁波）物质 X、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H2Y+Cu（OH） 2，则（ ）AX 一定是 Cu（N0 3） 2 BX 的式量比 Y 大CY 中阴离子的化合价为 2 D该反应类型为置换反应【考点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】常见的碱 碱的通性【分析】由 X+2Na0HY+Cu（OH） 2可知，X 是可溶性的铜盐，可溶性的铜盐有氯化铜和硝酸铜【解答】解：A、X 可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，该选项说法不正确；B、2NaOH 的式量

43、是 80，Cu （OH） 2 的式量是 98，由质量守恒定律可知，X2Y=18，X 的式量比Y 大，该选项说法正确；C、因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即 1：2：2：1，Na 为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是1 价，该选项说法不正确；D、该反应类型为复分解反应，该选项说法不正确故选：B【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，即 X 的式量+80=2Y 的式量+98，因此 X 的式量比 Y 大15 （2014衢州）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有 3毫升溶液，分别向试管

44、中滴加 3 滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（ ）A甲组和乙组实验能观察到相同的现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙【解答】解：A、甲组能够观察到产生白色沉淀，乙组能够观察到产生蓝色沉淀，该选项说法不正确；B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀，丙组能够观察到红褐色沉淀，该选项说法不正确；C、因为溶液

45、都属于稀溶液，密度相差较小，因此 3 毫升溶液的质量远远大于 3 滴溶液的质量，产生沉淀的质量决定于滴加的 3 滴溶液的质量，3 滴 5%的氯化铜溶液和 3 滴 5%的氢氧化钠溶液质量相差很小，氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl 2+2NaOHCu（OH） 2+2NaCl，135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知，当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，该选项说法不正确；D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，所以戊组实验产生的沉淀质量

46、比丙组少，该选项说法正确故选：D【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础16 （2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素【考点】碱的化学性质；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】A、呈碱性

47、的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，据此进行分析判断；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；C、H 2O 和 H2O2 的组成元素相同，但它们分子的构成不同，据此进行分析判断；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断【解答】解：A、因为碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，故 A 推理错误；B、氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 Ca（OH） 2 等，故 B 推理错误；C、H 2O 和 H2O2 的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故 C 推理错误；D、因为蜡烛燃烧生成 CO2 和 H2O，CO 2 和 H2O 中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故 D 推理正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性、氧化物的特征、分子的基本性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键17 （2014泰州）氢氧化铝是一 种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH ）