1、第一部分 系统复习 成绩基石,第 11 讲 金 属 第 2 课 时 金 属 的 化 学 性 质,考点梳理过关,考点1 金属的化学性质 6年5考,一、金属氧气金属氧化物(属于化合反应),二、活泼金属稀酸(稀盐酸、稀硫酸)盐氢气(属于置换反应),三、金属盐新盐新金属(条件：“前换后，盐可溶”),想一想 铝比铁更易与氧气反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。 辨一辨 1铜和盐酸反应的化学方程式为：Cu2HCl=CuCl2H2。 ( ) 2金属和酸反应后，溶液质量均增加。 ( ),考点2
2、 置换反应 6年1考,想一想 置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有哪些异同？置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较：,考点3 金属活动性顺序 6年6考,一、常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 二、金属活动性顺序判断的依据,三、金属活动性顺序的应用,辨一辨 1.铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu。 ( ) 2.铜和氯化银反应的化学方程式为：Cu2AgCl=2AgCuCl2。 ( ) 3.反应条件要求越低，金属的活泼性越强。 ( ),典型例题运用,类型1 金属活动性顺
3、序,【例1】2017威海模拟将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是( A ) A三种金属的活动性顺序为YXZ B产生氢气的速率顺序为XYZ C消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX D相对原子质量由大到小的顺序为XYZ,思路点拨由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，斜率越大，生成氢气的速度越快，金属活动性越强，故三种金属的活动性顺序为YXZ；由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ；由生成H2的质量与
4、反应时间的关系图像可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量 金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小。,变式运用1.2017广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是( ) A由实验甲可知金属活动性：AlCu B由实验乙可知金属活动性：CuAg C由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg D实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究,D 实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表
5、面会有红色物质析出，可知金属活动性：AlCu，故A正确；实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质析出，可知金属活动性：CuAg，故B正确；实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，可知金属活动性：AlCu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg，故C正确；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故D错误。,【例2】实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答
6、： (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 硫酸锌 ； (2)写出步骤其中一个反应的化学方程式 ZnCuSO4=CuZnSO4(或ZnFeSO4=FeZnSO4) ； (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生则酸已足量) 。,类型2 通过流程图分析物质的组成,思路点拨(1)利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，所以滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为ZnCuSO4=ZnSO4Cu；(3)检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤的滤渣于试管中
7、，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生则酸已足量)。注意事项如果是用一种金属将溶液中的其他金属置换出来，一定是先把最不活泼的金属置换出来。如果是几种金属把一种金属置换出来，最活泼的金属先参加反应。,变式运用2.2017烟台中考据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：(1)步骤中产生的气体是 氢气 。 (2)滤渣2中含有的金属是 Sn、Pb、Ni 。
8、(3)步骤反应的化学方程式 FeCuSO4=FeSO4Cu 。 (4)步骤回收的纯净物B是 FeSO4 (写化学式)。,解析：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中通入氧气控制温度加热氧化铜、银、金，再加入稀硫酸得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、铜、钯，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁。(1)步骤中产生的气体是氢气；(2)滤渣2中含有的金属是Sn、Pb、Ni；(3)步骤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；(4)通过推导可知，步骤回收的纯净物B是FeSO4。,实验聚焦突破,实验13
9、：金属活动性顺序的探究,二、实验方案设计 1比较两种金属的活动性强弱,2比较三种金属的活动性强弱,3对于更多金属，可以用酸将这些金属先分组转化为上述两种情况，然后进行探究。,【例】2017常州中考向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N，下列叙述错误的是( D ) A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn B锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2 C锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe D锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2,典例分析,分析在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性
10、顺序为锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，由上述分析可知，锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，M中一定有Fe、Cu和Zn，N中一定没有FeCl2和CuCl2；锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，N中一定有ZnCl2，可能有FeCl2、CuCl2。,命题挖掘往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2 Bbc段(不含两端点)析出的
11、金属是Fe Cab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2 D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2,C 每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Fe2，故A错误；bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe
12、2，故C正确；每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误。,六年真题全练,命题点1 金属的化学性质,金属的化学性质主要考查金属和氧气、酸、盐溶液反应的现象及化学方程式的书写，和酸的反应常结合坐标图进行考查。,12017泰安，13题，2分现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是( )A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲
13、丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B 根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量：甲乙丙，故A正确；三种金属的化合价、反应的金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量：丙乙甲，故B不正确；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量最多，甲次之，丙最少，可判断三种金属活动性：乙甲丙，故C正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气质量与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故D正确。,22012
14、泰安，27题，4分某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 铁(或Fe) ，该反应的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4 ； (2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 使铁完全反应，除去金属混合物中的铁 ； (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体 。,解析：(1)由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，该反应的化学方程
15、式为FeCuSO4=FeSO4Cu；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去金属混合物中的铁；(3)由于滤液中含有稀硫酸，应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体。,32013泰安，28题，3分如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请按要求回答下列问题：(1)B物质的化学式为 O2 ； (2)蓝色溶液与E反应的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4 。 (3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为,解析：因无色液体通电生成
16、A和B，且B能跟常见金属E反应，所以B为氧气，A为氢气。黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜；且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜，所以黑色固体甲为四氧化三铁，乙为氧化铜。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。又因X为无色气体，能还原金属氧化物得到气体，所以X为一氧化碳。(1)由上述分析可知B为氧气，化学式为O2；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应的化学方程式：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)黑色固体甲为四氧化三铁，X为一氧化碳，反应的化学方程式为 。,42015泰安，24题，10分化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究
17、一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ACD (填字母序号，下同)；,(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼，图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。图1甲中反应现象是 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，丙中反应的化学方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu ； 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系由强到弱的顺序是 Al、Fe、H、Cu (填元素符号)； 依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 盐 (填
18、物质类别)；,(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为 。 (4)金属在生产生活中应用广泛。 下列金属制品的用途，利用其导电性的是 B ；合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有 熔点低 的特性，可用于焊接电子元件；,金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。 黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。 【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加
19、反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2 ； b固体D为 锌、铜 。,解析：(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是氧化铝、氧化铁、四氧化三铁；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；只有乙中不反应，所以氢比铜活泼，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以金属活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu
20、；活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。,(4)铁锅利用了铁的导热性， A错误；铜导线利用了铜的导电性， B正确；铝箔利用了铝的延展性， C错误；黄金饰品利用了金属具有光泽， D错误；合金的性质比组成它的纯金属的性质优良，所以焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有熔点低的特性；a.碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2；b.碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A是硫酸铜和
21、硫酸锌的混合溶液，E与溶液A中的硫酸铜反应生成硫酸锌，所以E是锌，锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，要使硫酸铜完全除去，则锌需过量，故固体D中含有锌和铜。,52017泰安，24题，6分金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。 (1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 防止发生爆炸(或防止纳米级铁粉被氧气氧化) ；,(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如
22、下图的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 FeCuSO4=CuFeSO4 。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 中未反应的铁继续与硫酸铜反应 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 FeSO4、Al2(SO4)3 (填化学式)；,(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 D (填字母序号)。,解析：(1)氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成铁和氯化氢，化学方程式为FeCl2H2 Fe2HCl；可燃性气体与空气混合后点燃
23、可能发生爆炸，所以反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；铁不会与硫酸铝反应，会与硫酸铜反应置换出铜，所以将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是中未反应的铁继续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有FeSO4、Al2(SO4)3；(3)在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁会先与硝酸银反应，反应结束后，再与硝酸铜反应，所以铜的质量开始一段时间为0，然后逐渐增多，最后不变，故A正确；铁与硝酸,银反应，溶液
24、质量减小，硝酸铜的质量不变，所以质量分数逐渐增大，铁与硝酸铜反应时，因为硝酸铜的质量逐渐减小到零，所以质量分数也会减小到零，故B正确；每56份质量的铁会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，所以溶液质量开始减小得快，然后减小得慢，最后不变，故C正确；未加铁粉(m0)时，溶液中的溶质种类是2种，故D错误。,猜押预测1.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为 ABC 。 (2)金属C是 Ag ，操作a的名称是 蒸发结晶 。 (3)已知A的硫酸盐中A元
25、素显2价，请写出步骤反应的化学方程式： MnH2SO4=MnSO4H2 。,解析：(1)在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由流程图可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以判断A是Mn，金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，所以金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是铜，C是银，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为ABC；(2)金属C是银；经过操作a后，由盐溶液得到了晶体，所以操作a的名称是蒸发结晶；(3)已知A的
26、硫酸盐中A元素显2价，硫酸根显2价，又因为金属A是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为MnH2SO4=MnSO4H2。,62013泰安，21题，3分下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中，不合理的是( ),命题点2 金属活动性顺序金属活动性顺序的考查常由给定的实验现象、坐标图像判断相关金属的活动性顺序，或利用金属活动性顺序直接判断金属的活动性；结合实验探究题考查金属活动性顺序的探究以及反应后滤液成分等。,C CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A选项采取
27、的方法正确。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，充分反应后进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B选项采取的方法正确。BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜、氯化铜，不符合除杂原则，C选项采取的方法错误。CuSO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D选项采取的方法正确。,7.2013泰安，23题，3分小明为探究金属与盐的反应，将一定量某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部
28、有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是( ) A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁,D 根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性比铜、银强，反应时M会首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在金属活动性顺序氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M
29、过量，铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色。,82013泰安，24题，3分下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ),B 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应前后其质量和化学性质保持不变，故A正确；原溶液是稀盐酸，pH7，当加入氢氧化钠溶液与其反应，pH逐渐增大到等于7；当稀盐酸全部反应后，随着氢氧化钠的加入，pH7，图示图像是向碱中加酸，图像不符合，故B错误；在金属活动性顺序中，镁锌，镁与酸反应生成氢气的速率大于锌；同时因金属足量，相同质量的稀硫酸完全反应生成氢气的质量相等，故C正确；水通电产生氢气和氧气的体积比是21，故D正确。,92014泰安，1
30、9题，2分某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是( )A或或 B或或 C或或 D或或,A 组合是中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁铜；中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银，由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理。组合是中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu，由此可得出三种金属活动性铁铜银；该方案合理。组合是中铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了金属活动性铁氢；中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；中铜
31、与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理，故A正确；组合是中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故B错误；组合是中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即FeCu；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故C错误；组合是中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明金属活动性铁氢；中铜与稀盐酸不
32、反应，说明金属活动性氢铜；但没有比较银的活动性顺序，故D错误。,102015泰安，20题，2分向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是( )A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)溶液反应 Cb点时溶液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Zn、Cu、Ag Dc点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同,112016泰安，14题，2分通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是( )A图1：收集氧气时，氧气的验满 B图2：比较镁与铁的金属活动性 C图3：验证白磷的着火点
33、低于红磷 D图4：验证生石灰与水反应放热,C 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图1中所示操作能达到实验目的。金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以比较镁与铁的金属活动性，图2中所示操作能达到实验目的。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图3中所示操作不能达到实验目的。生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得红墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图4中所示操作能达到实验目的。,猜押预测2.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙
34、烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是( )Am1m237 Bm1M1m2M2 C曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系 D当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种,122015泰安，9题，2分医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。该反应的基本反应类型是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,命题点3 化学反应类型根据化学方程式判断基本反应类型；将四种基本反应类型与氧化还原反应结合在一起，考查它们之间的关系。,D 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2CO3。碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。,温馨提示 检测学习成果，体验成功快乐！请用高分提升练第248255页。祝你取得好成绩！,
