1、第1讲 物质的组成、分类 和常用化学计量,-2-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一 物质的组成、分类 1.(2018天津理综,1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作,A,解析: 谷物的主要成分是淀粉,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成酒精
2、,酒精在微生物作用下氧化变为醋,A项错误;后(司)母戊鼎属于青铜器,B项正确;瓷器由黏土(高岭土)烧制而成,C项正确;用乙醚提取青蒿素,乙醚属于有机溶剂,因此该过程包括萃取操作,D项正确。,-3-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2017课标全国,7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 解析:宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素,羊绒衫是由羊毛制造的,纤维素和羊毛都属于天然纤维;只有尼龙绳是由合成纤维制造的。,A,-4-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3.(2017课标全国,7)下列说法错误的是( ) A.糖类
3、化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 解析:绝大多数糖类化合物可以写成Cx(H2O)y,故糖类又称为碳水化合物,A正确;B项,维生素D可以调节人体钙、磷代谢,促进钙的吸收,B正确;蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质还含有硫、磷等元素,C错误;硒是人体必需的微量元素,具有防癌作用,但不是“多多益善”,D正确。,C,-5-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,4.(2016课标全国,7)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤
4、维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 解析:蚕丝的主要成分是蛋白质,灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味,灼烧人造纤维则没有,A正确。食用油反复加热会发生复杂的反应,产生稠环芳烃等有害物质,B正确。加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性,从而杀死流感病毒,C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误。,D,-6-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,5.(2015课标全国,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C
5、.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析:硅胶具有吸水性,无毒,硅胶可用作食品干燥剂,A正确。P2O5吸水转化为酸,有腐蚀性,P2O5不可用作食品干燥剂,B正确。六水合氯化钙不能吸水,不能作食品干燥剂,C错误。具有吸水性的植物纤维无毒,可用作食品干燥剂,D正确。,C,-7-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,明确物质分类的关键点,理清物质的组成。,-8-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,误区警示物质分类的“4个标准”和“4个误区” 1.“4个标准”(标准不同,分类不同) (1)混合物与纯净物是否由同种物质组成。 (2)酸性氧化
6、物、碱性氧化物与两性氧化物是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3)电解质与非电解质水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4)溶液、浊液与胶体分散质粒子直径的大小。,-9-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.“4个误区” (1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成,如O2、O3组成的混合气体就是混合物,由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 (2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。 NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性,这些物质均属于盐;Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性,这些物质均属于盐。 (3
7、)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。 (4)误认为胶体粒子都带电。某些分散质是高分子的胶体,如淀粉胶体,胶体粒子不带电荷。,-10-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2018山东临沂模拟)中国古代文献中充分记载了古代化学研究成果。本草经集注中写到“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。“硝石”指的是( ) A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ca(NO3)2 D.KIO3,B,解析: 由焰色反应原理及信息“紫青烟起”可知“硝石”中含有钾元素,结合熟悉的黑火药
8、配方中的硝酸钾为“硝”可判断“硝石”为KNO3。,-11-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2. 下列叙述正确的是( ) A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间 D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 解析:漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸属于纯净物,A错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,B错误。三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间,C正确。油脂不属于天
9、然高分子化合物,D错误。,C,-12-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3. 本草纲目中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。”这里的“石碱”是指( ) A.KOH B.KAl(SO4)2 C.KHCO3 D.K2CO3 解析:“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁”,该成分易溶于水,久则凝淀如石,亦去垢,能洗去油污,发面,能作为发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合,同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾,D正确。
10、,D,-13-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,4. 化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是( ) A.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 B.为了防止蛋白质变性,疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂 D.硅胶多孔,常用作食品干燥剂 解析:NaHCO3水解显碱性,Al2(SO4)3水解显酸性,二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火,A正确。为了防止蛋白质变性,疫苗等生物制剂不能冷冻保藏,B错误。溴化银不稳定,见光易分解,可用作胶片感光剂,C正确。硅胶多孔,易吸收水分,常用作食品干燥剂,D正确。,B,-14-,真题示例,核心
11、建模,对点演练,考点一,考点二,考点二 物质的量及其相关计算 1.(2018全国,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,B,-15-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,解析: FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的水解为可
12、逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个羟基,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,所以1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA,D项错误。,-16-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,2.(2018全国,
13、11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA,C,-17-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,解析: 124 g P4的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个PP键,1 mol P4中含有6NA个PP键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,100
14、 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。,-18-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,3.(2018全国,8)下列叙述正确的是( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的
15、氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,B,解析: 24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量重水和水所含的中子数之比为54,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。,-19-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,4.(2017课标全国,8)阿伏加德罗常数的值为
16、NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,D,-20-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,5.(2017课标全国,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L
17、(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键 解析:A项,1个11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA个中子,正确;B项,没有给出溶液的体积,不能计算H+数目,错误;C项,标准状况下苯是非气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的PCl键的数目小于2NA,错误。,A,-21-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,6.(2016课
18、标全国,28节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数),1.57 g,-22-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,7.(2015课标全国,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的
19、分子数为2NA 解析:D2O的摩尔质量为20 gmol-1,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含的质子数不同,A项错误;亚硫酸为弱酸,在水溶液中不 能完全电离,故B项错误;由 可知,生成0.1 mol 氧气时转移电子为0.2NA,C项正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间的转化存在化学平衡,故产物的分子数小于2NA,D项错误。,C,-23-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,-24-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,-25-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,-26-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,
20、考点二,方法技巧1.判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”(1)查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提。 当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件); 当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。,-27-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,(2)分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提。 已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制; 已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体; 已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注考题是否给出了溶液的体积。 (3)准确把握物质的微
21、观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提。 清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系; 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。,-28-,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,2.以物质的量为中心的计算思维途径,-29-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2018山东潍坊模拟)下列说法正确的是( ) A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子,B,解析: A项,摩尔是物质的量的单位,不
22、是物理量;C项,物质的摩尔质量以gmol-1作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。,-30-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.常温常压下,4.4 g体积比为31的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA B.CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA C.含有NA个阴离子的Na2O溶于1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 解析:由于CO2和N2O的摩尔质量相同,
23、而且一个分子中均含有3个原子,所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA,A正确。1 mol P4分子中含有的PP键为6NA,B错误。由于Na2O溶于1 L水后,溶液体积改变,无法求算物质的量浓度,C错误。1 mol Na被氧化转移的电子数应为NA,D错误。,A,-31-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3. 同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2。下列叙述不正确的是( ) A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为3537 B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537 C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735 D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910,B,-32-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,
