1、课题 3 溶质的质量分数5 分钟训练(预习类训练，可用于课前 )1.对 5%的食盐溶液含义的解释错误的是 ( )A.100 克水中溶解了 5 克食盐 B.100 克食盐溶液中含有 5 克食盐C.将 5 克食盐溶于 95 克水中所得溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为120解析：5%的食盐溶液是指 100 克溶液中含有 5 克溶质食盐。A 项中溶液的质量分数为 4.76%而不是 5%。答案：A2.从 1 升 10%的硫酸溶液中取出 100 毫升这种溶液，则 100 毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )A.1% B.10% C.11.1% D.9%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属
2、性，与溶液的体积无关。答案：B3.将 M 克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐 m 克,则 M 克食盐溶液中溶质的质量分数为( ) A. m100% B. m100%C. 100% D. 10100%解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得 100%。答案：A4.在 100 克的稀硫酸中加入质量分数为 20%的硫酸溶液 100 克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是_。解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为 x,则：(100 gx+100 g20%)/200 g=12%,则 x=4%。答案：4%10 分钟训练(强化类训练，可用于课中 )1.根据你对溶液组成的认识，判断
3、下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL 浓硫酸与 80 mL 水混合后得到 100 mL 稀硫酸C.20 g 氯化钠完全溶于 100 g 水中，所得溶液的质量分数为 20%D.20 mL 酒精放入盛有 80 mL 水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为 20%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A2.用密度为 1.03 gcm-3，质量分数为 5%的食盐溶液配制成 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取溶解计算 B.称量溶解计算C.计算称量溶解 D.计算量取溶解解析：首先进行
4、计算，看需要密度为 1.03 gcm-3，质量分数为 5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为 1 gmol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到 50 g 质量分数为 1%的食盐溶液。答案：D3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液 B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水 D.20%的硫酸铜溶液解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和 5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案：A4.将溶质质量分数一定
5、的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以 A 项是正确选项。答案：A5.(2010 山东潍坊模拟，8) 配制质量分数为 20%的某盐溶液,需向 100 g 水中所加盐的质量是( )A.20 克 B.25 克 C.10 克 D.40 克解析：令加入盐的质量为 x,则 x/(100 g+x)=20%，x=25 g。答案：B6.要配制质量分数为 20%的硫酸溶液 ,需用质量分数分别为 60%、10%的硫酸溶液的质量比为( )A.13 B.15 C.16 D.14解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为 60%的硫酸溶
6、液的质量为 x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为 y,则： (60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得：x/y=1 4。答案：D7.(2010 山东嘉祥模拟三，7) 10 毫升，密度为 1.84 gmL-1、质量分数为 98的浓硫酸倒入20 毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )A. %10284.109 B. %10298C. D. 4.解析：根据质量分数的定义。列式为 12084.19。答案：A8.配制 30的浓硫酸溶液 500 g，需密度为 1.84 gcm-3 的 98的浓硫酸_毫升？解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密
7、度与质量的换算。设需 98的浓硫酸质量为 x，因稀释前后溶质质量不变，可得：98x50030%98305153.06 g体积= 14.6mL密 度质 量 83.19 mL答案：83.19 mL30 分钟训练(巩固类训练，可用于课后 )1.实验室有下列仪器： 烧杯 量筒 药匙 托盘天平 玻璃棒 漏斗 蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )A. B. C. D.全部解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算；称量：用到托盘天平、量筒；溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。答案：A2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上 4%左右的
8、碳酸氢钠溶液。配制 200 g 质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g解析：根据公式：溶质质量溶液质量溶质质量分数计算，即可得出结果。答案：B3.(2010 福建福州中考，15) 为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为 0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用托盘天平称取 9 g 氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐 D.用量筒量取 1 000 mL 水解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托
9、盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为 991 毫升。配制时只能使用精盐。答案：B4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖_ g，需水_mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为_ gcm -3。(3)现要配制 10 kg 这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_ g。解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖 5%的注射液。(1)看标签可知葡萄糖为 25 g，水为 500 g-25 g=475 g。(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为 1 gcm-3。(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。答案：(1)2
10、5 475 (2)1 (3)5005.在某温度时，现有一杯盛有 50 g 质量分数为 20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 质量分数加入 20g 水蒸发掉 20g 水将溶液倒出 20g解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。答案：(1)不变 增加 增加 变小(2)不变 减小 减小 变大(3)变小 减小 减小 不变6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：(1)硫酸铜溶液中，溶质是_，溶剂是_ 。(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是_ ，溶剂是_。(3)70 mL 酒精和 30
11、mL 水互溶后形成的溶液中，溶质是_，溶剂是_。解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。答案：(1)硫酸铜 水 (2)碳酸 水 (3)酒精 水7.现有下列四种原料：氯化钠晶体；蒸馏水；20%氯化钠溶液；2% 氯化钠溶液。如果选择上述原料配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。序号 配制方案(只需说明所需各种药品的用量 )方案(1)方案(2)方案(3)解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。答案：方案(1)NaCl 晶体 5 g，蒸馏水 45 g方案(2)25 g 20%的 NaCl 溶液， 25 g 蒸馏水方案(3)22.2 g 20%的
12、 NaCl 溶液， 27.8 g 2%的 NaCl 溶液8.在盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中放入 10 g 碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是_，其质量为 _ g，溶剂是_，其质量为_g。(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为_ g。(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_ ，其溶液的质量为_ g，溶质的化学式是_，其质量为_ g，溶质的质量分数为_。解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl 2 质量也可根据化学方程式计算出来。答案：(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4
13、(3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%9.下图所示为配制 100 g 质量分数为 5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B 操作中应称量硝酸钾的质量为_ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_。(2)D 操作应选用 _mL 的量筒( 填“10 mL”或“100 mL”)，量取水_mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内_保持水平。(3)E 操作的目的是_ 。解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。答案：(1)5 减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡(2)100 95 凹液面的最低处(3)加快硝酸钾固体的溶解1
14、0.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为 0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(2)实验用品：水(把水的密度近似看成 1 gcm-3)、溶质质量分数为 20%的过氧乙酸( 密度为1.026 gcm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。(3)实验(配制) 步骤：计算配制比例：将 200 mL 20%的过氧乙酸稀释为 0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为_ mL，过氧乙酸与水的配制比例为_；配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸
15、有_性；应用规格为_mL 的量筒量取 20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用_搅拌后，盖好桶盖待用。(4)反思应用：过氧乙酸(填“能”或“ 不能”)_用铁制容器盛装，原因是_；不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_。解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。答案：(3)7 800 139 挥发性和腐蚀性 200 木棍(4)不能 过氧乙酸会与铁发生反应 可立即用大量的水冲洗快乐时光影响睡眠教授是个和善而幽默的老头，班上有个高大强壮的体育生。每次上课当教授的声音响起时，体育生开始睡觉，直至下课准时醒来。有一天体育生迟到了，教授亲切地对他说：“JACK，以后请不要迟到，这会影响你正常睡眠的。 ”
