1、2013 北京市高考化学一模题目汇编非选择题（三）【海淀 2013】27 （14 分）某化学兴趣小组为探究 Cl2、 Br2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1） 检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作 实验现象 结论打开活塞 a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞 a，点燃酒精灯。D 装置中：溶液变红E 装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl 4 层无明显变化。Cl2、Br 2、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D 、E 中均发生了新的
2、变化。D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCl 4 层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN) 2 性质与卤素单质类似。氧化性：Cl 2 (SCN)2 。Cl 2 和 Br2 反应生成 BrCl，它呈红色（略带黄色） ，沸点约 5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3 溶液，
3、结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。27 （14 分）（1） 方法一：关闭活塞 a，打开止水夹 b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。或:方法二：关闭止水夹 b，打开活塞 a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置。（2）Cl 2 Br2 Fe3+ （3） 过量氯气和 SCN 反应 2SCN +Cl22Cl +(SCN)2，使 SCN 浓度减小，则Fe3+ +3SCN Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。取少量褪
4、色后的溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加 FeCl3 溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。 （其它合理答案也得分） BrCl + H2O HBrO + HCl 反应只产生 Cl ，不产生 Br 。 BrCl+2KIKCl+KBr+I 2 写分步反应的方程式也可【西城 2013】27 （14 分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4 、+2、3 价等氮的化合物。IIFeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2 和 NO
5、都能被 KMnO4 氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作 实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝 无明显现象。酸缓 慢滴入烧瓶中，关闭活塞。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A 中有 红棕色气体产生，一段时间后，气体 颜色逐渐变浅； B 中溶液变棕色； C 中溶液紫色变浅。 反应 停止后，A 中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3 价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量 B 中溶液，加热，实验现象是 _。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。
6、（4）乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有 NO 生成的实验现象是 _。（5）证明 A 溶液中是否含有 Fe2+和 Fe3+，选择的药品是（填序号）_。a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液27 （14 分，每空 2 分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿） ，无色气体逸出，且在空气中变为红
7、棕色。FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色（5）c d 【丰台 2013】27 （15 分）为验证氧化性 Cl2Fe 3+SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。实验过程：.打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭K1、K 3、K 4。.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。.打开活塞 b，使约 2mL 的溶
8、液流入 D 试管中，检验其中的离子。 15 mLFeCl2 溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3 K4N2 N2 棉花N2MnO2 Na2SO3.打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。.更新试管 D，重复过程 ，检验 B 溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A 中发生反应的化学方程式为 。（4）用 70%的硫酸制取 SO2，反应速率比用 98%的硫酸快，原因是 。（5）过程，检验 B 溶液中是否含有 SO42 的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe 3+
9、SO 2 的是 （填“甲”“乙”“丙”） 。（7）进行实验过程 时，B 中溶液颜色 由黄色逐渐变为红棕 色，停止通气，放置 一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe 2+(aq)SO 32 (aq) FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl 3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3，溶液的红棕色是 FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 溶液 E 和 F 分别为 、 。 请用化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。27 （15 分）（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH 溶液 （3）MnO 24HC
10、l(浓) MnCl2Cl 22H 2O （4）70%的硫酸中 c(H+)比 98%的硫酸大，因此反应速率更快。（5）向 D 试管中加入适量盐酸，再加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有 SO42 （合理答案均给分） （6）乙、丙 （7） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐） 、FeCl 3 （2 分，各 1 分） Fe3+ 消耗 SO32 ，c(SO 32 )减小，使平衡 Fe2+(aq)SO 32 (aq) FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 【石景山 2013】27（15 分）某小组查文献得知：氧化性过程 B 溶液中含有的离子 过程 B 溶液中含有的离子甲 有
11、 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+加入 2mL 1 mol/L 溶液 E步骤 1加入 4mL 1 mol/L 溶液 F步骤 2 步骤 3浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/LFeCl2 溶液 墨绿色IO3Fe 3+I 2，3Br 2+6FeCl22FeBr 3+4FeCl3；I22S 2O32S 4O622 I ； CuI 是一种白色沉淀（Ksp 1.31012）。.该小组为确定一份加碘盐（可能含有 KIO3、KI、Mg 2+、Fe 3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。（1）实验过程如下：实
12、验步骤 实验过程和现象 对应结论步骤 1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份第份试液 溶液变红碘盐中肯定含_第份试液 溶液不变色步骤2第份试液X 为_（填化学式）（2）该碘盐中肯定不含的物质是_( 用化学式或离子符号表达) 。（3）根据信息推断 Fe3+、S 4O62、I 2、Br 2 的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）第 份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。.用“间接碘量法” 测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取 0.40 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成
13、白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。（1）滴定终点的现象是_。（2）CuCl 2 溶液与 K I 反应的化学方程式为_。（3）该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为 _。27 （共 15 分，除特殊标明的外，其余每空均为 2 分）I.（1）Fe 3+ ，CCl 4(每个答案 1 分)（2） KI（3）Br 2 Fe 3+ I2 S4O62（4）2 Fe 3+ +2I 2 Fe2+ + I2 ，IO 3 +5 I+6H+ 3I2+3H2O， .(1)蓝色褪去，放置一定时间
14、后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化） （该空 1 分）（2）2CuCl 2 4KI 2CuII 2+4KCl（3）85.5KSCN溶液碘盐溶液KIO3 固体淀粉碘盐溶液足量 KI固体溶液变为浅黄色转移至分液漏斗加试剂 X下层为紫红色碘盐溶液【房山 2013】27 （15 分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为 CuFeS2（含 81.5%） ，其余多为脉石（SiO 2） 。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、Fe 3O4 和 SO2 气体。亚硫酸易被氧化：2H 2SO3O 22H 2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的
15、黄铜矿样品 1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置 B、装置 C 中反应的化学方程式分别是 、。（3）反应过程中，装置 A 的作用是 （填序号） 。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用于观 察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是。（5）取装置 C 中溶液的 1 10 置于锥形瓶中，用 0.05 molL1 标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液 20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏
16、高） ，造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。27 （15 分）（1）使样品快速、充分反应 （2）3CuFeS 2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2 SO2 + H2O H2SO3 （3） （4）通入空气至硬质玻璃管冷却 防止 C 中溶液倒吸且使装置内 SO2 被 C 溶液充分吸收反应 （5）I 2 + H2SO3 SO4 2 + 2I 无色溶液变蓝色 偏低 SO2 与 H2O 反应可逆致少量 SO2 跑掉或 H2SO3 易被氧化 减慢通入空气的速度或改用 NaOH 淀粉溶液吸收 SO2 【大兴 2013】27 （13 分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化
17、性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）A B C D E（1）写出 A 中反应的离子方程式 。（2）B 中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。（4）D 中干燥管中出现的现象及化学方程式 。（5）有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在 C 之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂） 。（6）还有什么方法能证明氧化性 Cl2 S，用一种相关事实说明 。27(13 分)（1）MnO 2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2）S 2 + Cl2 S + 2Cl （3）
18、氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性 Cl2 强于 S （4）产生大量白烟，8NH 3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 （5） （6）2Fe + 3Cl 2 2FeCl3、Fe+S FeS（其它合理答案给分） 【朝阳 2013】27 （16 分）实验室制乙烯时，产生的气体能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略） 。 实验操作和现象：（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_ 。（2）溶液“渐渐变黑” ，说明浓硫酸具有 性。（3）分析使 B 中溶液褪色的物质，甲认为是 C2H4，乙认为不能排除 SO2 的作用。 根据甲的观点，使
19、B 中溶液褪色反应的化学方程式是 。 乙根据现象认为产生了 SO2，在 B 中与 SO2 反应使溶液褪色的物质是 。 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计 现 象甲 在 A、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2 的 CCl4 溶液褪色 乙与 A 连接的装置如下：D 中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 _。c. 能说明确实是 SO2 使 E 中溶液褪色的实验是_。d. 乙为进一步验证其观点，取少量 D 中溶液，加入几滴 BaCl2 溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应
20、的离子方程式是_。 （4）上述实验得到的结论是 。27 （16 分）（1）操 作 现 象点燃酒精灯，加热至 170：A 中烧瓶内液体渐渐变黑：B 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （2）脱水性（3） CH2CH 2 + Br2 CH2BrCH2Br H2O 、Br 2 a NaOH 溶液b 浓硫酸c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2 d SO2 + 2H2O +Br2 4H+ +2Br + SO42 、 SO42 + Ba2+ BaSO4 或 SO2 + 2H2O +Br2 +
21、Ba2+ 4H+ + 2Br + BaSO4（4）乙烯能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的 SO2 不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色【东城 2013】2 7. （ 13 分 ） 某 化 学 小 组 同 学 用 下 列 装 置 （ 气 密 性 已 检 验 ） 进 行 实 验 。 （ 1） 探 究 O2 与 KI 溶 液 发 生 反 应 的 条 件 。 甲 、 乙 两 同 学 选 用 以 下 试 剂 进 行 实 验 （ 0.1 molL 1 KI 溶 液 ， 30% H2O2 溶 液 、 0.1 molL 1 H2SO4溶 液 、 淀 粉 溶 液 、 MnO2 固 体 、 KMnO4 固 体
22、 ） ， 实 验 记 录 如 下 。操作 现象甲 向中加入必要的试剂，并向中加入 KI、淀粉溶液。连接、，打开活塞中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向中加入必要的试剂，并向中加入 KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取 O2 的化学方程式是 。乙实验中 O2 与 KI 溶液反应的离子方程式是 。 甲用加入试剂替换后，中仍加入 KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。a. 酸性 KMnO4 b. FeC
23、l2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （2）资料显示：KI 溶液在空气中被缓慢氧化时 CO2 参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中 CO2的作用，进行下列实验。操作 现象丙 向中加入 Na2CO3 和稀硫酸， 中加入 KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反应将装置中空气排尽 中有气泡冒出，溶液不变蓝后，再将气体通入的溶液中 丁 向中加入 Na2CO3 和稀硫酸， 中加入必要试剂，中加入 KI、淀粉溶液。依次连接、，打开活塞 中有气泡冒出，溶液变蓝 丙实验的目的是 。 丁实验的中加入试剂的化学式是 。 为证明 CO2 所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中
24、溶液， 。27.（13 分）（1） 2H2O2 2H2O + O2 O2 + 4I + 4H+ 2I2 + 2H2OMnO2 a KI 溶液在酸性条件下易被 O2 氧化（2） 证明 CO2 不能氧化 I Na2O2 滴入 CaCl2（或 BaCl2）溶液【顺义 2013】27.（16 分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。查阅资料：HNO 2 为弱酸，室温下存在反应 3HNO2 HNO32NO H 2O在酸性溶液中，NO 2 可将 MnO4 还原为 Mn2+且无气体
25、生成NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A 中反应的化学方程式是 。（2）B 中观察的主要现象是 ， D 装置的作用是 。（3）检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰，甲在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂是_（写名称） 。b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产
26、品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。K1 K2 K3 K4a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b. 室温下，0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液 pH 7c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在： c(Na+) + c(H+) c(NO2 ) + c(OH )d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c(NO 2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+)27. （16） （每空 2 分）（1）C +4HNO 3 （浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去
27、未反应的 NO，防止污染空气（3）方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则 D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是 3NO2 2H NO3 2NOH 2O方法：将生成物置于试管中，加入酸性 KMnO4 溶液，若溶液紫色褪去，则 D 中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是 5NO2 2MnO 4 6H 5NO3 2Mn 2 3H 2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 2Na 2CO3 + O2 ，碱石灰b. 打开弹簧夹，通入 N2 一段时间（5）b c【通州 2013】27 （14 分）某研究性学习小组将一定浓度的 NaHCO3 溶液加入到 CuSO
28、4 溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：（1）提出假设：假设：沉淀是 CuCO3；假设：沉淀是 Cu(OH)2；假设：_。（2）验证假设：该小组同学利用下图所示装置进行实验并对 CuCO3 的质量分数进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；B 装置中反应结束后，装置 A 中通入空气的目的是 ；装置 E 中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤：a关闭 K1、K 3，打开 K2、K 4，充分反应 b打开 K1、K 4，关闭 K2、K 3，通入过量空气c打开 K1、K 3，关闭 K2、K 4，通入过量空气正确的
29、顺序是 （填字母）；通过以上实验，测得沉淀中 CuCO3 的质量分数为 81.7%，由此可知假设_成立,写出生成 CuCO3 的离子方程式 。（3）总结反思：除了以上方案，还可以通过测量_来测定沉淀中 CuCO3 的质量分数。27(14 分)(1)假设：沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物 或 Cu2(OH)2CO3(2)过滤除去空气中 CO2 使余下的氮气推动 B 中产生的气体往右装置移动以被充分吸收，避免测定结果偏低（合理答案均可） 。防止空气中 CO2 和水蒸气进入装置 D cab，Cu 2+ 2HCO CuCO 3CO 2H 2O 3(3)测量 CO2 的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量(合理答案均可)
