1、1选择套题满分练 201下列生活、生产中的应用未涉及化学变化的是( )A明矾作净水剂B硅胶用作食品干燥剂C用漂白粉溶液消毒D纯碱、石灰石和石英熔融制玻璃答案 B解析 明矾水解生成的 Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物，水解属于化学变化，A 项不符合题意；硅胶吸附水分的能力强，且无毒，可用作食品干燥剂，但不涉及化学变化，B项符合题意；漂白粉中的 Ca(ClO)2与 CO2、H 2O发生反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C 项不符合题意；利用纯碱、石灰石和石英制玻璃的过程中发生了复杂的物理化学变化，D 项不符合题意。2设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(
2、 )A46 g NO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAB1.7 g H 2O2中含有的电子数为 0.8NAC标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子答案 A解析 设 NO2的质量为 x g，则混合气体中所含原子数为( 3 6)x46 46 x92NA3 NA，A 正确；1 个 H2O2中含有 18个电子，1.7 g H2O2的物质的量为 0.05 mol，所含电子数为 0.0518NA0.9 NA，B 错误；标准状况下戊烷为液体，2.24 L戊烷不为 0.1 mol，所含
3、分子数不为 0.1NA，C 错误；1 mol Na与足量氧气反应，Na 转化为 Na ，失电子数为 NA，D 错误。3下列说法正确的是( )AC 4H9Cl有 4种同分异构体B乙醇的沸点比乙烷的沸点低C糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料答案 A2解析 C 4H9Cl可看成 C4H10中的 1个 H被 1个 Cl取代得到的产物，有 4种同分异构体，A正确；乙醇分子间存在氢键，故其沸点高于乙烷的沸点，B 错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，糖类中除了单糖外都能发生水解反应，C 错误；石油经催化裂化和裂解可获得丙烯等基本化工原料，D 错误。4四种短周期元素在周
4、期表中的位置如图，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径：Z O，A 正确；非金属性：NSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H2SiO3，B 错误；非金属性：OSi，所以最简单气态氢化物的热稳定性：H2OSiH4，C 正确；O 位于元素周期表中第二周期A 族，D 正确。5下列有关实验的操作及现象与实验目的或结论均正确的是( )选项 实验操作及现象 实验目的或结论A将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中，并将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色氨气是碱性气体B将乙醇与浓硫酸共热至 170 ，所得气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应C 向苯中滴入适量浓溴
5、水，振荡、静置，溴水褪色 苯和溴发生取代反应D 将某气体通入淀粉和 KI的混合溶液中，溶液变蓝色 该气体一定是 Cl23答案 A解析 将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中，氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气为碱性气体，A 正确；乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色，不能得出题中结论，B 错误；苯与浓溴水在常温下不反应，溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，C 错误；氧化性比单质碘强的气体都可以将 I 氧化为碘单质，该气体不一定是 Cl2，D 错误。6室温下，用 0.10 molL1 的 NaOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL
6、1 的 CH3COOH溶液，水的电离程度随 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从 P点到 N点，溶液中水的电离程度逐渐增大CM 点对应的 NaOH溶液的体积为 10.00 mLDN 点溶液中 c(OH ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H )答案 C解析 甲基橙的变色范围为 3.14.4，用 NaOH溶液滴定 CH3COOH溶液时，达到滴定终点得到的 CH3COONa溶液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞或石蕊作指示剂，A 错误；从 P点到 M点，随着反应的进行，溶液中 c
7、(H )逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M 点时达到滴定终点，得到 CH3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从 M点到 N点，NaOH 过量，随着加入的 NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B 错误；M 点水的电离程度最大，此时NaOH与 CH3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C 正确；N 点加入20.00 mL NaOH 溶液，得到等浓度的 NaOH与 CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有 2c(CH3COOH)2 c(CH3COO ) c(Na )和 c(Na ) c(H ) c(CH3COO )4 c(OH
8、)，将代入中得到 c(OH )2 c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H )，D 错误。7某工业废水中含有较多的硫酸钠，采用如图装置电解处理该废水中的硫酸钠，同时可以得到具有工业应用价值的烧碱和硫酸。已知阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，下列说法不正确的是( )A随着电解进行，室中 H2SO4的物质的量不变B电解一段时间后，室中溶液的 pH会增大C若有 1 mol电子发生转移，室会有 1 mol NaOH生成D室与室中产品的物质的量之比为 12答案 C解析 根据题意及题图，可以得出在阳极区(室)发生的电极反应为2H2O4e =O24H ，生成的 H 通过阳膜进入产品室，室中 H2SO4的物质的量不变，A正确；阴极区(室)发生的电极反应为 2H2O2e =H22OH ，随着电解进行，烧碱浓度会变大，pH 会增大，B 正确；根据题意及题图可知，阳极区中的 H 进入产品室，室中的 SO 进入产品室，形成硫酸，阴极区中的 OH 进入室，室中的 Na 进入24室，形成氢氧化钠，电解总反应为2Na2SO46H 2O 4NaOH2H 2SO4O 22H 2，当有 1 mol电子发生转移时，= = = = =通 电 室有 1 mol NaOH生成，C 不正确；根据上述分析，可以得出室与室中产品的物质的量之比为 12，D 正确。
