1、专题检测七 质量守恒定律与化学方程式(时间:45 分钟 满分:50 分)一、选择题(每题 2 分,共 20 分)1.下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)A.化学反应中常伴随热量变化 ,有的放热,有的吸热B.100 g 干冰完全升华成 100 g 气体C.10 g NaCl 溶解在 90 g 水中 ,成为 100 g NaCl 溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2.一定质量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应,下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的是(C)3.下图中“ ”和 “ ”分别表示两种元素的原子 ,能用该图表示的化学反应是(A)A.2CO+
2、O2 2CO2B.C+CO2 2COC.H2+Cl2 2HClD.2H2+O2 2H2O4.以甲醇为原料的一款新型手机电池,其反应原理为 2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H2O,其中X 的化学式为(C)A.CO B.CO2C.O2 D.H25.在一个密闭容器中放入 M、N、Q 、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应 ,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是(A)物质 M N QP反应前质量/g 181 2 32反应后质量/g x 262 12A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质 M 的质量为 13 gC.反应中 N、P 的质量变化量之比为 5
3、4D.物质 Q 可能是该反应的催化剂6.(2017 云南曲靖罗平县一模 )某反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素的原子),下列说法错误的是 (B)A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变7.如图是某个化学反应前后的微观模拟图,请根据图示判断参加反应的 和 与反应后生成的的个数比是(B)A.512 B.21 2C.111 D.2318.下图为某反应的微观示意图,不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是(D)A.该反应的反应物可能属于氧化物B.不考虑反应条件时,该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C.该反应类型为分解
4、反应D.该反应生成物都属于化合物9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:下列说法中正确的是(C)A.丙可能是单质B.在该反应中丁一定为反应的催化剂C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量10.在反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中,铁元素的化合价由+3 价变为 0 价,碳元素的化合价由+2 价变为+4 价。这类在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是(D)A.2H2+O2 2H2OB.Fe+CuSO4 FeSO4+CuC.2H2O2 2H2O+O
5、2D.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O二、填空与计算题(共 30 分)11.(16 分) 完成下列反应的化学方程式,并回答有关问题。(1)生石灰放入水中: CaO+H2O Ca(OH)2,基本反应类型是化合反应。(2)实验室用双氧水制取氧气( 二氧化锰粉末作催化剂):2H 2O2 2H2O+O2,该反应是放热(选填“吸热”或“放热 ”)反应。(3)镁条投入稀盐酸中: Mg+2HCl MgCl2+H2,基本反应类型是置换反应。(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应:Ba(OH) 2+H2SO4 BaSO4+2H2O,此时液体的导电性比反应前减弱(选填“增强”“减弱”或“不变
6、”)。(5)氯化铵晶体(NH 4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水,同时生成一种有氨臭味的气体(NH 3):2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3。12.(2017 辽宁盘锦一模)(14 分 )某纯碱样品中含有少量氯化钠,现称取该样品 12 g,完全溶于 60 g 水中,加入 63.4 g 稀盐酸,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为 131 g。计算:(1)完全反应后生成 CO2 的质量;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。答案 (1)由质量守恒定律 ,完全反应后生成 CO2 的质量为 12g+60g+63.4g-131g=4.4g。(2)设生成氯化钠的质量为 x,参加反应的碳酸钠的质量为 y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 117 44y x 4.4gx=11.7gy=10.6g反应后所得溶液的溶质质量分数为 100%=10%答:(1)完全反应后生成 CO2 的质量为 4.4g;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为 10%。
