1、课题1 常见的酸和碱,随堂目标)1.了解生活和实验中常见的酸和碱，掌握几种常见酸和碱的性质及用途。2理解酸和碱各具有相似性质的原因。,基础知识梳理)一、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性来源:学优高考网gkstk酸性 碱性 中性紫色石蕊溶液 _红_色 _蓝_色 _紫_色无色酚酞溶液 _无色_ 红色 _无色_二、常见的酸1常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)常见酸的物理性质和用途酸溶液 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H 2SO4)颜色状态 _无色_液体 _无色_液体气味 有_刺激性_气味 _无_气味挥发性(打开瓶盖时的现象)_易挥发_(有白雾)_不挥发_(无现象)用途 金属除锈、制造药物等 用于化肥、农业、医药、
2、冶 炼金属、作干燥剂等(2)浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把_浓H 2SO4_沿着器壁注入_水里_，并不断搅拌。切不可将_水_注入_浓H 2SO4_中；其原因是：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，_溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险_。2常见酸的化学性质化学性质 盐酸和硫酸与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液_变红色_来源:gkstk.Com无色酚酞_不变色_与活泼金属的反应Zn2HCl= =ZnCl2H 2Zn_H 2SO4_=ZnSO4_H 2_Fe2HCl= =_FeCl2H 2_FeH 2SO4=_FeSO4H 2_来源:学优
3、高考网与金属氧化物的反应Fe2O36HCl= =_2FeCl33H 2O_(除铁锈)Fe2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O三、常见的碱1常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱 NaOH Ca(OH)2俗名 火碱、_烧碱_、_苛性钠_ _ 熟石灰、_消石灰_颜色、状态 _白色_固体 _白色_粉末来源:学优高考网溶解性 _极易溶_于水，溶解时放 出大量热 _微溶_于水吸水性 易吸收空气中的水分而潮湿 无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH 易_吸收空气中的水分_而潮湿，易与_ 空气中的 CO2反应_而变质密封保存：因为Ca(OH) 2易与_空气中的 CO2反应_而变质腐蚀性
4、 强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性2.常见碱的化学性质化学性质 氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反应2NaOHCO 2=_Na2CO3H 2O_Ca(OH)2CO 2=_CaCO3H 2O_(用于检验CO 2)2NaOHSO 2=_Na2SO3H 2O_盐酸和硫酸具有相似的化学性质的本质原因是_都存在氢离子_，碳酸和醋酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，可推测碳酸和醋酸溶液存在大量的离子是_氢离子_。氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质的本质原因是_都存在氢氧根离子_。,典型考题精讲)一、酸、碱性的检验1根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( B
5、 )A常温下，测得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色【解析】酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确。2向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则( B )A一定显红色B可能仍为紫色，也可能显红色C一定显无色D可能显蓝色【解析】滴加无色酚酞后不变色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。而酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液则不能使紫色石蕊溶液变色。故正确结论可能仍为紫色(中性) ，也可能显红色(酸性)，故B正确。二、常见的酸的性质与用途3打开盛有浓盐酸；浓硫酸；石灰水；稀硫酸的试剂瓶盖后
6、，瓶口有白雾的是( B )A B C D【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇到水蒸气而形成小液滴。故选B。4铁锈的主要成分是_Fe 2O3_(写化学式)，由于盐酸、稀硫酸都能与铁锈反应，分别生成_氯化铁_和_硫酸铁_，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑。稀硫酸除铁锈的化学方程式为_Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O_。向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象是_红色固体溶解，溶液由无色变成黄色_，若继续加入盐酸，可观察到的现象是_有气泡冒出_，反应的化学方程式依次是_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O、Fe2HCl= =FeCl2H 2
7、_。来源:gkstk.Com【解析】铁锈主要成分是Fe 2O3，由盐酸、稀H 2SO4和铁锈反应的化学方程式可知生成氯化铁和硫酸铁；硫酸除锈化学方程式：Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O；向带铁锈的铁钉中加入适量的盐酸可观察到的现象为：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，因为含有Fe 3 的溶液是黄色的；当铁锈完全反应后，铁会和稀盐酸反应，现象：有气泡冒出；反应方程式：Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O、Fe2HCl= =FeCl2H 2。三、常见的碱的性质与用途5氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是( C )A小苏打 B生石灰 C烧碱 D纯碱【解析】氢氧化钠俗
8、称：烧碱、火碱、苛性钠，所以选C。6(温州中考)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 ( B )选项 性质 用途A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫【解析】浓硫酸能干燥氧气，是因为浓硫酸具有吸水性。故选B。,链接中考)1(2017广州中考)下列说法不正确的是( A )A浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中B硫的燃烧实验应在通风橱中进行C甲烷点燃前要验纯D禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯2白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( B )A镀锌水
9、管 B铜制塑像C大理石栏杆 D铝合金门窗3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是( D )A浓硫酸 B大理石C稀硫酸 D浓盐酸4(2017邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 ( D )A稀盐酸 B二氧化碳C碳酸钙 D石蕊溶液5下列化学方程式书写完全正确的是( A )AZn2HCl= =ZnCl2H 2B2Fe3H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2CAlHCl =AlCl3H 2DFe 2O3H 2SO4=FeSO4H 2O6氢氧化铝Al(OH) 3受热易分解 ，产生水并吸收热量， 故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主
10、要成分之一。实验室制备Al(OH) 3的方法为Al 2(SO4)36NH 3H2O=2Al(OH)33(NH 4)2SO4，通常不选用 NaOH。下列判断不正确的是( C )A氢氧化铝的化学性质不稳定B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症C氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点D实验室不用NaOH 溶液制备Al(OH) 3，因为NaOH会与Al(OH) 3反应7(2017天津中考)写出下列反应的化学方程式。(1)锌和稀硫酸反应_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_NaOHHCl= =NaClH 2O_。(3)MgO与稀硫酸反应的化学方程式为：_MgO H 2SO4=MgSO4H 2O_。(4)在一支试管中加入适量的CuO，再加入适量的稀硫酸， 观察到的现象为：_黑色粉末溶解，溶液变为蓝色_，反应的化学方程式为：_CuOH 2SO4=CuSO4H 2O_。
