1、第一轮 重庆基础知识研究第二单元 化学基本概念和原理第 13 讲 质量守恒定律玩转重庆 10 年中考真题命题点 1 质量守恒定律的验证(B 卷 5 年 1 考)1. (2013 重庆 B 卷 23 题 6 分)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。第 1 题图(1)同学们先按图 1 的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是_(填序号) 。A B C D盐酸加入 Na2CO3 粉末前称量 /g 85.3 82.8 84.8 86.5盐酸加入 Na2CO3 粉末后称量 /g 85.3 80.6 83
2、.2 87.8(2)同学们又按照图 2 的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是_(填序号) 。A. 左盘高 B. 右盘高 C. 保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有_(填序号) 。A. HCl B. CO2 C. Na2CO3 D. NaOH命题点 2 (A 卷 10 年 10 考,B 卷 5 年 4 考)质 量 守 恒 定 律 的 应 用类型一 推断化学方程式中未知化学式(A 卷 10 年 5 考,B 卷 5 年3 考)2. (2013 重庆 B 卷 11 题 2 分)精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方
3、程式为:SiO24HF= = X2H 2O,则 X 的化学式为 ( )A. F2 B. O2 C. SiH4 D. SiF43. 2017 重庆 B 卷 18(2)题 2 分今年 5 月在北京召开了“一带一路” 高峰论坛会,新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。黑火药中至少含有_种元素,黑火药爆炸时发生的反应为:S2KNO 33C = X3CO 2N 2,则 X 的化学式为_。4. 2013 重庆 A 卷 17(3)题 1 分N 2O 和 NO2 是氮的氧化物家庭中的两名成员。(3)工业生产中,用 N2O 与氨基
4、化钾(KNH 2)反应制备叠氮化钾(KN 3),其化学方程式为:N 2O2KNH 2= KN3KOHX,则 X 的化学式为_。5. 2011 重庆 18(3)题 1 分化学就在我们身边,它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。(3)“森林重庆”的实施有助于改善我们的居住环境,这是因为绿色植物能吸收 CO2,并释放出 O2:6CO 26H 2O X6O 2,其= = = = =光 合 作 用 中 X 的化学式为_。6. 2014 重庆 B 卷 19(3)题 1 分太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置,被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED 路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五
5、大部分组成。第 6 题图(3)蓄电池白天充电时发生的反应为:2PbSO 42H 2O= PbX2H 2SO4,则 X 的化学式为_。7. (2010 重庆 21 题 4 分)重庆在高科技产业方面发展迅速,今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线,使老工业基地焕发出新的活力。(1)生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为:2CSiO 2 Si2CO,在反应中 SiO2 发生了_( 填= = = = =高 温 “氧化”或“ 还原”)反应。该反应生产的是粗硅,将粗硅提纯才能得到高纯硅,在提纯过程中发生的反应之一是:H 2SiCl 4 = = = = =高 温 HCl X,X 的化学式为_。(
6、2)天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅。已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气(Cl 2)和烧碱,反应的化学方程式为:_,产生的H2 若在潮湿的 Cl2 中燃烧,会产生大量的“白雾”, “白雾”是_。8. (2015 重庆 A 卷 19 题 3 分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸见光会发生化学变化,其化学方程式为:4HNO 3 = = = = =光 照 4NO22H 2O_X_(1)X 的化学式为_。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价:HNO 3。(3)硝酸具有酸的一些共同性质,是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。9. 2012 重庆 18(1)(
7、3)题 2 分国家新版生活饮用水卫生标准从今年 7 月 1 日起强制实施,其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外,补充了一氯胺(NH 2Cl)、臭氧(O 3)等。(1)O3 中氧元素的化合价是_。(3)用 NH2Cl 消毒时,发生反应 NH2ClX= = NH3HClO,其中 X的化学式为_。类型二 定性推断元素组成(A 卷 10 年 3 考,B 卷 5 年 1 考)10. (2010 重庆 15 题 2 分)氯气(Cl 2)能与水发生如下反应:Cl2H 2O= HClHClO,其中 HClO 是一种酸。将 Cl2 通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )A. NaCl、H 2O B. NaC
8、lO、H 2OC. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H 2O11. (2013 重庆 A 卷 13 题 2 分)下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )A. 氯化铵 B. 氯酸钾C. 高锰酸钾 D. 氧化汞12. (2012 重庆 14 题 2 分)NH 4ClO4(高氯酸铵) 可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N213. (2013 重庆 B 卷 7 题 2 分)用下列矿石在冶炼金属时,排放的废气容易引起酸雨的是( )A. 辉铜矿(主要成分 Cu2S)B. 赤铁矿 (主要成分 Fe2O3)C. 磁铁矿
9、(主要成分 Fe3O4)D. 铝土矿(主要成分 Al2O3)类型三 其他应用(A 卷 10 年 3 考)14. (2009 重庆 14 题 2 分)根据化学方程式 ANaOH = BH 2O 推断,B、A 的相对分子质量相差( )A. 12 B. 18 C. 22 D. 4015. (2015 重庆 A 卷 16 题 2 分)如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是( )第 15 题图A. 该反应中 CaO 起催化作用B. 该反应中 CO2 是生成物C. 该反应是复分解反应D. 该反应是化合反应16. 2015 重庆 B 卷 20(3)题 1 分学习化学后,我们学会
10、了从微观角度认识物质。(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图,请在下图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中 表示氧原子, 表示碳原子)。第 16 题图17. 2014 重庆 A 卷 18(3)题 1 分初中化学学习中,我们初步认识了物质的微观结构。(3)如图是 CO 与 O2 反应的微观示意图,反应前后没有发生变化的粒子是_(填序号)。第 17 题图A. B. C. D. 拓 展 创 新1. 下列说法正确的是 ( )A. 铁与硫酸铜溶液反应,反应前后固体的质量相等B. 镁在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大C. 高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量大D. 2
11、克氢气在 2 克氧气中燃烧,生成 4 克水2. 在 M3N= = P 2Q 中,x 克 M 物质与 y 克 N 物质恰好完全反应生成 z 克 P 物质,则生成的 Q 物质质量为( )克。A. B. x3yzx 3y z2C. x 3y2z D. xyz3. 通常情况下,铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入 X 再加热,可以发生如下反应:2Cu2H 2SO4(稀)X 2CuSO42H 2O,下列说法正确的是( )= = = = = A. 反应前后各元素的化合价没有变化B. 反应物 X 的化学式是 O2C. 反应后溶液的质量减少D. 反应后溶液会由蓝色变为无色答案命题点 1
12、1. (6 分 )(1)Na2CO32HCl= = 2NaClH 2O CO2(1 分)AD(2 分) (2)C(1 分) BC(2 分)【解析】(1)盐酸和碳酸钠发生反应的化学方程式为Na2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2,根据化学方程式可知,反应生成了二氧化碳,图 1 实验在敞口容器中进行,当将盐酸加入碳酸钠粉末后会有 CO2 逸出,总质量会减小,而表格中的 A 中质量不变,D 中质量增加,都是错误的。(2)图 2 与图 1 相比,敞口装置改成了密闭装置,生成的二氧化碳气体不会逸出,所以最终天平是平衡的。在图 2 中,除了发生 Na2CO32HCl = 2NaClH 2OC
13、O 2的反应外,还会发生 2NaOHCO 2= Na2CO3H 2O 的反应,所以该实验中通过化学反应新生成的物质有 CO2、NaCl 和 Na2CO3,故选 BC。命题点 2类型一2. D 【解析】由反应的化学方程式 SiO24HF= = X2H 2O,应用质量守恒定律的“两个不变 ”:化学反应前后 元素种类不变;原子个数不变可知:元素种类 Si H F O反应前原子个数 1 4 4 2反应后原子个数 0 4 0 2反应前后原子个数差 1 0 4 0X 中组成元素的原子个数 1 0 4 0化学式 SiF43. (2 分 )(2)五( 或 5)(1 分) K 2S(1 分)4. (1 分 )(
14、3)NH3(1 分)【解析】(3)由反应的化学方程式 N2O2KNH 2= KN3KOHX ,应用质量守恒定律的“两个不变” :化学反应前后 元素种类不变;原子个数不变可知:元素种类 N O K H反应前原子个数 4 1 2 4反应后原子个数 3 1 2 1反应前后原子个数差 1 0 0 3X 中组成元素的原子个数 1 0 0 3化学式 NH35. (1 分 )(3)C6H12O6(1 分)【解析】(3)依据质量守恒定律可知,化学反应前后,元素的种类和原子数目不变,故一个 X 分子中有 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子,据此可确定 X 的化学式是 C6H12O6。6. (1 分 )(
15、3)PbO2(1 分)【解析】(3)由反应的化学方程式 2PbSO4 2H2O= PbX2H 2SO4,应用质量守恒定律的 “两个不变”:化学反应前后元素种类不变;原子个数不变可知:元素种类 Pb S O H反应物中 2 2 10 4已知生成物中 1 2 8 4差值 (X) 1 0 2 0X 的化学式 PbO27. (4 分 )(1)还原(1 分) HSiCl 3(1 分)(2)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2(1 分)= = = = =通 电 盐酸小液滴(1 分)8. (3 分 )(1)O2(1 分) (2) (1 分) (3)H (1 分)+53N【解析】(1)根据质量守恒定
16、律,反应前后原子的个数及种类不变,可知 X 为 O2。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零,设硝酸中氮元素化合价为 x,则有(1) x(2)3 0,解得x5。(3)酸是指解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,硝酸属于酸,有酸的共同性质,所以在水溶液中也能解离出氢离子,符号为 H 。9. (2 分 )(1)0(1 分) (3)H 2O(1 分)【解析】(1)臭氧的化学式是 O3,其组成元素只有氧元素,因此臭氧属于单质,在单质中元素的化合价为 0。(3)依据质量守恒定律可知,在化学反应前后,原子的数目和种类不发生改变,因此 X 的化学式为 H2O。类型二10. D 【解析】把氯气通入氢氧
17、化钠溶液中,实际上相当于氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸,然后盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水;次氯酸与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和水。11. A 【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,因此,只有含有氧元素的物质受热分解后才可能有氧气生成,故选 A。12. A 【解析】根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变。在高氯酸铵中含有 N、H、Cl、O 这四种元素,而无碳元素,故反应后的生成物中不可能出现碳元素,故选 A。13. A 【解析】由于辉铜矿中含有硫元素,在冶炼金属的过程中会生成硫的氧化物而引起酸雨。类型三14. C 【解析】根据质量守恒定律可推知:B 、A 的
18、相对分子质量之差应等于 NaOH 与 H2O 的相对分子质量之差即 401822,故选 C。15. D 【 解析】氧化钙质量减少,所以氧化钙是反应物,A 错误;二氧化碳质量减少,所以二氧化碳是反应物,B 错误;由分析可知该反应由氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,符合化合反应“多变一”的特点,所以属于化合反应,D 正确。16. (1 分)(3) (1 分)【解析】(3)根据题意该反应的反应物是一氧化碳和氧气,根据图例,要填的微粒是一氧化碳分子,根据化学反应前后原子的种类和数目不变,所以在方框内应该画出 2 个一氧化碳分子,1 个一氧化碳分子由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成。17. (1 分)(
19、3)D(1 分)【解析】(3)原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中,分子分裂成为原子,原子重新组合成新的分子。该反应是一氧化碳与氧气生成二氧化碳的反应,一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,氧气分子由氧原子构成,二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成,反应前后没有变化的粒子是碳原子和氧原子。【拓展创新】1. B 【解析】铁与硫酸铜溶液反应,反应后生成固体(铜) 的质量大于反应前参加反应固体(铁)的质量,A 不正确;镁在空气中燃烧生成氧化镁,生成氧化镁的质量等于镁和氧气的质量之和,B 正确;高锰酸钾受热分解后,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以剩余固体的质量比原反应物的质量小,C 不正确;氢气在氧气中燃烧生成水,参加反应的氢气、氧气的质量比为 18,所以 2 克氢气在 2 克氧气中燃烧,生成 2.25 克水,D 不正确。2. D 【解析 】根据质量守恒定律,生成 Q 的质量等于参加反应的M 和 N 的质量之和减去生成 P 的质量为 x yz 克。3. B 【解析】反应物中的铜是 0 价,生成物中铜为2 价,A 错误;根据质量守恒定律,反应前后原子种类、原子个数都不变,可确定X 是 O2,B 正确;反应后铜溶解,转化为硫酸铜,溶液质量增加,C 错误;反应物中有硫酸铜生成,反应过程中溶液由无色变为蓝色,D 错误。