1、课时18 物质的检验、鉴别、共存和除杂 一、选择题1(原创) 集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种： 二氧化碳；氧气；空气；氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( C )A或 B或 C 或 D或2(2017邵阳中考)下列根据实验目的所设计的实验方案中 ，正确的是( C )选项 实验目的 实验方案A 除去稀硫酸中的 FeSO4 加入适量铁粉B 除去CO 2中的CO 将气体通入NaOH 溶液C 除去CaCl 2溶液中的HCl 加过量CaCO 3，过滤D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤3.(2017长沙中考)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 (
2、D )ACuSO 4 NaOH KNO 3 BFeCl 3 AgNO 3 NaNO 3CNa 2CO3 HCl BaCl 2 DCaCl 2 K 2CO3 NaCl4除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B )序号 混合物(括号内为杂质)来源:gkstk.Com 除杂试剂或方法A Fe粉(Cu) CuSO4溶液B NaCl(沙子) 加水溶解，过滤、蒸发结晶C Na2SO4溶液(Na 2CO3) 过量稀盐酸D CO2(CO) 点燃5.用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：
3、与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是( A )A燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B燃料本身也可能含有水分子C加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D提高水壶的高度可以减少炭黑的生成6(2017盐城中考)下列实验方法错误的是( D )选项 实验目的 实验方法来源:学优高考网A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B 鉴别蔗糖和NH 4NO3固体 加少量水溶解，测量溶液温度续表选项 实验目的 实验方法C 除去粗盐中难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发D 除去KCl溶液中的少量 CuCl2 滴加 NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤7.下列除去少量杂质的方法正确的是( B )
4、AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H 2SO4充分反应后过滤 来源:学优高考网BCu(NO 3)2溶液中含少量的AgNO 3：加入足量Cu屑充分反应后过滤CNa 2SO4溶液中含少量的H 2SO4：加入足量Ba(OH) 2充分反应后过滤来源:学优高考网DCaCO 3固体中含少量的Na 2CO3：加入足量HCl 充分反应后过滤8(2017德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体 ，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是( D )A操作操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤 ，
5、除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来9(2017丽水中考)实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( D )实验操作 实验现象取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与CO 2A.碱 B盐C金属单质 D金属氧化物10(2017重庆中考)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是 ( C )A用灼热的CuO区别CO和CO 2B用石灰石和稀盐酸制取CO 2C用AgNO 3溶液鉴别食盐水和稀
6、盐酸 D用带火星的木条对氧气验满二、非选择题11(2017金华中考)有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：(1)AB段观察到的现象是_固体部分溶解并有气泡产生 _。(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是 _NaCl、BaCl 2、HCl_。12(2017长沙中考)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵 (不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的
7、氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如图：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_加热_。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_除去CaCl 2和过量的BaCl 2溶液_。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由：_不严谨；反应后剩余的 K2CO3未除去，影响实验_。13(2017江西中考)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂 ，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想：碳酸钠；猜想：碳酸氢钠；猜想：碳酸钠和
8、碳酸氢钠。来源:学优高考网【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作 实验现象 实验结论小月 将白色粉末溶于水后用pH 试纸测定其酸碱度 pH_(选填“”“”或“”)7 溶液呈碱性，猜想成立小妮 用如图所示的装置进行实 验 试管A中有水珠产生，试 管B 中液体变浑浊猜想成立，试管B中反应的化学方程式为_CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H2O_【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月的实验结论不准确的原因是_碳酸氢钠溶液也呈碱性 _。(2)小妮的实
9、验方案不能排除白色粉末是否含有_碳酸钠_ 。【继续探究】小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想正确，则n的取值范围为_ n _(用含m的代数式表示) 。22m53 11m21【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_C_。(填字母)A浓硫酸 B氢氧化钠C碳酸氢铵 D氯化钠14(2017连云港中考)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保 ，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na 2CO
10、33H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】.过碳酸钠在水中易离解成Na 2CO3和H 2O2，其水溶液具有Na 2CO3和H 2O2的双重性质。.过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na 2CO33H2O2)8HCl= =8NaCl4CO 23O 210H 2O。.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。(1)20 时，测得溶质质量分数为1% 的过碳酸钠水溶液的pH 为 10.5，说明其溶液呈_碱性_(选填“酸性”“中性”或“碱性”) 。(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO 2时产生大量气泡，发生反应的
11、化学方程式是_2H 2O2 2H2O= = = = =MnO2 O 2_。(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“ 活性氧”含量100%。样 品 与 足 量 盐 酸 反 应 生 成 的 氧 气 质 量样 品 质 量为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0 g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好)将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间 ，观察到_无气泡产生_，停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO 2， 该反应的化学方程式是_CO 22NaOH =Na2CO3H 2O_。甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，
12、还需要知道的数据是该实验条件下的_氧气密度_。将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干 ，称得固体质量为11.7 g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_12%_。完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO 2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_盐酸挥发出的HCl气体进入B 中( 或生成的CO 2没有完全被NaOH溶液吸收) _。(填写一条即可 )15. (荆州中考 )小明同学将一定量的氢化钙(CaH 2)加入到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质
13、的成分是什么？【查阅资料】CaH 2遇水迅速反应生成 Ca(OH)2和H 2。反应的化学方程式为_CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2_。【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有_Na 2CO3或Ca(OH) 2_。【实验验证】请结合题意，在下列表格的横线上填写恰当的内容。实验方法 实验现象 实验结论(1)取滤液少许，向其中滴加Na 2CO3 无明显现象 _滤液中没有氢氧化钙存在_溶液(2)_另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_ 有气体放出 滤液中有Na 2CO3存在【反思与拓展】(1)如果要从上述滤液中以最小的生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_氢氧化钙_溶液。(2)小明同学认为CaH 2与水的反应是复分解反应。请谈谈你的看法并说明理由：_不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质_。
