1、第五单元 化学方程式(分值范围：1218 分)命题点 1 质量守恒定律(8 年 3 考)长沙 8 年真题面对面1. (2016 长沙 6 题 3 分)某市空气受到 SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2 含量，该过程发生的化学反应是 2X2SO 2O 2= 2CaSO42CO 2，X 的化学式是( )A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO32. (2010 长沙 47 题 8 分)将 CO2 通入 NaOH 溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到 CO2 与 NaOH 溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守
2、恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。第 2 题图(1)实验装置如图甲所示。将整套装置( 包括 CO2 及 NaOH 溶液)放在天平上称量，测得质量为 78.2 g。(2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入 10 mL NaOH 溶液(装置如图乙所示)，振荡后观察到的现象有_。(3)静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为 78.2 g，你对这一结果的解释是_。(4)通过上述探究实验，你得到的启示是： 若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_中进行； 为进一步证明 CO2 与 NaOH 溶液确已发生了化学反应，你还能想到
3、的方法是_。拓展训练1. (2017 一中集团联考)AgNO 3 固体见光或受热易分解，故用棕色瓶保存，AgNO 3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO22. (2017 麓山一模)物质 X 与 O2 发生反应的化学方程式是：X3O 2 = = = = =点 燃 2CO22H 2O。下列说法中错误的是( )A. X 的化学式为 C2H4B. X 具有可燃性C. 该反应为置换反应D. X 是一种有机物 3. (2017 一中集团联考)下列关于质量守恒定律的认识，正确的是 ( )A. 通过化学变化，既能改变物质的种类 ，也能改
4、变参加反应物质的总质量B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律D. 任何化学变化都遵循质量守恒定律 命题点 2 基本反应类型化 学 方 程 式 的 书 写长沙 8 年真题面对面1. (2017 长沙 41 题 6 分)请按照要求写出下列反应的化学方程式：(1)硫在氧气中燃烧_。(2)铁和硫酸铜溶液反应_。2. (2016 长沙 42 题 6 分)按照要求写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：_ 。(2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：_ 。3. (2015 长沙 41 题 6 分)按要求写出下列反应的
5、化学方程式：(1)CO2 使澄清石灰水变浑浊 _。(2)水在通电条件下分解_ 。4. 2014 长沙 41(1)题 3 分(1)2014 年 5 月，俄罗斯总统普京访华期间与我国政府签订了购销清洁能源天然气的合作协议，这有利于保障我国能源安全。请写出天然气(主要成分 CH4)燃烧的化学方程式_。5. (2013 长沙 42 题 6 分)工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：(1)_。(2)_。6. (2012 长沙 41 题 6 分)(
6、1)氧气是一种用途很广泛的物质，请写出实验室制氧气的一个化学反应方程式_。(2)用化学反应方程式解释下列现象：向盛有少量 Na2CO3 溶液的试管里滴入澄清石灰水溶质是 Ca(OH)2，有白色沉淀出现：_。7. (2011 长沙 43 题 6 分)请用化学方程式表示下列变化：(1)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：_ 。(2)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊：_ 。8. 2010 长沙 42(1)题 5 分(1)请写出实验室制取 O2 的化学方程式 _(任写一个)，该反应属于_ 反应( 选填“化合” 、 “分解” 、 “置换” 、 “复分解”)。拓展训练1. (2016 株洲) 下
7、列反应中属于置换反应的是( )A. FeCuSO 4= FeSO4CuB. 2NOO 2= 2NO2C. 3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 D. 2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =通 电 2. (2015 益阳) 下列化学方程式与对应反应类型均正确的是( )化学方程式 反应类型A H2O H2O 2= = = = =通 电 分解反应B CaOH 2O= Ca(OH)2 化合反应C 2Fe6HCl = 2FeCl33H 2 置换反应D SO3 2NaOH= Na2SO4H 2O 复分解反应3. (2017 台州)汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞
8、时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于( )第 3 题图A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应4. (2017 雅礼集团上学期模拟 )请写出下列反应的化学方程式。(1)实验室制取二氧化碳_ 。(2)铜与硝酸银溶液反应_ 。5. (2017 长郡双语一模节选)生活中常见物质的变质或锈蚀会给我们的生活带来不方便。(2)工业上常用盐酸除去铁锈，化学方程式为_ 。6. (2017 雅礼集团下学期模拟节选 )健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。(2)胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠 ，甚至将粘膜、肌肉“烧破”
9、，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。胃舒平片中含有氢氧化铝，可中和过多的胃酸，请写出该反应的化学方程式_。7. (2017 麓山一模节选)(1)铝制品不易锈蚀的原因(用化学方程式解释)_。(2)4 月 26 日，我国第一艘国产航母下水，该航母采用了大量钢铁作为原材料。钢铁生锈的条件是铁与_接触；工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下来炼铁，请写出该反应的化学方程式_。8. (2017 明德天心模拟)(1) 据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜” ，这些经过熏制的“毒生姜”色泽鲜艳，外观饱满。但如果经常食用，轻者会引起肠胃功能紊乱，出现腹痛、头晕等症状，重者将导致人体相关器官组织慢性
10、衰竭等，写出上述新闻中硫磺燃烧的化学方程式：_。(2)化学在交通“节能减排”中发挥重要作用，比如氢化镁固体 (MgH2)可以与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力提供能源。写出该反应的化学方程式：_。 9. (2016 株洲)硫是一种比较活泼的非金属元素，硒(Se) 的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与 NaOH 溶液反应生成硫化钠(Na 2S)、亚硫酸钠(Na 2SO3)和水，硒也能与 NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。 命题点 3 有 关 化 学 方 程 式 的 计 算长沙 8 年真题面对面1. (2011 长沙 48 题 6 分)已
11、知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下 ，发生如下反应：NaHCO3NaOH Na2CO3H 2O= = = = = 现将 4.2 g NaHCO3 固体与足量 NaOH 固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克 Na2CO3 固体？2. (2017 长沙 48 题 6 分)将适量二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8 g 碳酸钠溶液，请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为_g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。拓展训练1. (2017 麓山一模)一包黑色粉末含有氧化铜和碳粉。为了探究该粉末的组成，小夏取粉末10 克加入到 192 克稀硫酸中恰好完
12、全反应后得到残留固体质量为 2 克。(1)原粉末中氧化铜的质量分数为_；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？2. (2017 长沙五模)小华利用一瓶稀盐酸和相关仪器，测定黄铜合金(CuZn 合金) 样品的组成(不考虑黄铜中其他杂质) 。将 30 mL 稀盐酸分三次加入到 10 g 黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次 第二次 第三次连续加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04(1)从上表数据中分析，小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气 _g；(2)求该合金中铜的质量分数。3. (2017 河北)用
13、图 1 所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，请回答第 3 题图(1)共制得氢气_g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数。答案命题点 1长沙 8 年真题面对面1D 【解析】根据质量守恒定律 ，化学反应前后原子的种类与数目不变，列表分析如下：Ca S O C生成物 2 2 12 2已知反应物 0 2 6 02X 2 0 6 2X 的化学式 CaCO32. (8 分 )(2)塑料瓶被压瘪，注射器中的剩余液体会“自动”流入塑料瓶中(2 分) (3) 反应前后质量守恒(2 分) (4)密闭容器(2 分) 在反应后溶液中加入稀盐酸 ，有气泡产生(合理
14、即可)(2 分)【解析】注入瓶内的 NaOH 与 CO2 发生反应，瓶内压强减小，瓶被压瘪，剩余液体“自动”流入塑料瓶中；验证质量守恒定律如用有气体生成的反应则反应需要在密闭容器中进行，否则无法验证。拓展训练1. D 【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类和原子的数目不变，由于AgNO3 中不含 S、H 元素，因此不可能分解生成 SO2、NH 3，A、B 错误；N 2 没有气味，NO2 有刺激性气味，故选 D。2. C 【解析 】根据质量守恒定律可知 ，反应前后原子的数目及种类不变 ，可知 X 的化学式为 C2H4，是一种有机物，A、D 正确；由题知 X 具有可燃性 ，B 正确；由一种
15、单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应属于不属于置换反应，C 错误。 3. D 【解析】通过化学变化 ，可以改变物质的种类，但不能改变参加反应物质的总质量，即质量守恒，A 错误；质量守恒定律揭示了化学变化中物质之间的质量关系( 宏观)，也揭示出原子种类和数目不变的微观过程，B 错误；蜡烛燃烧后质量减小，是由于蜡烛燃烧产生的气体逸散到空气中造成的，但仍然遵循质量守恒定律，C 错误，故选 D。命题点 2长沙 8 年真题面对面1. (6 分)(1)S O2 SO2(3 分) (2)FeCuSO 4= FeSO4Cu(3 分)= = = = =点 燃 2. (6 分
16、)(1)2H 2O 2 2H2O(3 分) (2)HCl NaOH =NaClH 2O(3 分)= = = = =点 燃 3. (6 分)(1)Ca(OH) 2CO 2= CaCO3H 2O(3 分) (2)2H2O 2H2O 2(3= = = = =通 电 分)【解析】(1)澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。4. (3 分)(1)CH 42O 2 CO22H 2O(3 分)= = = = =点 燃 5. (6 分 )(1)CaCO3 CaOCO 2(3 分) (2)CaOH 2O= Ca(OH)2或 Ca(OH)= = = = =高 温 2CO 2= Ca
17、CO3H 2O(3 个中任答出 2 个即可)(3 分)【解析】工业上常用煅烧石灰石制取生石灰，反应物石灰石的主要成分为碳酸钙(CaCO 3)，生成物为生石灰，所以工业上煅烧石灰石制取生石灰的反应的化学方程式为：CaCO 3CaOCO 2。利用生石灰与水反应制得熟石灰用以粉刷墙壁可知，反应物是= = = = =高 温 生石灰和水，生成物是熟石灰，所以化学方程式为：CaOH 2O= Ca(OH)2。熟石灰吸收空气中的二氧化碳气体后变成坚硬的石灰墙，分析可知生成物是碳酸钙(CaCO 3)和水(H 2O)，所以反应的化学方程式为：Ca(OH) 2CO 2= CaCO3H 2O。6. (6 分 )(1)
18、2H2O2 2H2OO 2( 或 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = =MnO2 = = = = = 或 2KClO3 2KCl3O 2)(3 分) (2)Na 2CO3Ca(OH) 2= CaCO32NaOH(3= = = = =MnO2 分)7(6 分)(1)ZnH 2SO4= ZnSO4H 2(3 分) (2)CO 2Ca(OH) 2= CaCO3H 2O(3 分)【解析】实验室制取氢气的原理是用稀硫酸和金属活动性顺序表中排在 H 前的金属发生置换反应来制取，锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。向澄清石灰水溶液中通入二氧化碳变浑
19、浊，是因为澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与通入的二氧化碳发生反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀的水。8. (5 分)2H 2O2 2H2OO 2(或 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2或= = = = =MnO2 = = = = = 2KClO3 2KCl3O 2)(3 分) 分解反应(2 分)= = = = =MnO2 拓展训练1. A 2. B 3. B4. (1)CaCO3HCl= = CaCl2CO 2H 2O (2)Cu 2AgNO 3= Cu(NO3)22Ag5. (2)Fe2O36HCl= = 2FeCl33H 2O6. (2)Al(OH)33HCl= = AlCl33H 2O7
20、. (1)4Al3O 2= 2Al2O3 (2)氧气、水 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 8. (1)SO 2 SO2 (2)MgH 22H 2O= Mg(OH)22H 2= = = = =点 燃 【解析】(2)因 MgH2 为固体，Mg(OH) 2 也为固体，故生成物中 Mg(OH)2 不需标“” 。9. 3Se6NaOH 2Na2SeNa 2SeO33H 2O= = = = = 【解析】结合题给信息可知，Se 的化学性质和 S 相似，根据 S 在加热条件下与 NaOH 反应的生成物，可以确定出 Se 与 NaOH 反应的生成物为硒化钠、亚硒酸钠和水。据此写出该
21、反应的化学方程式即可，注意配平，标明条件。命题点 3长沙 8 年真题面对面1(6 分) 解：设反应后生成碳酸钠(Na 2CO3)的质量为 x(1 分)NaHCO3NaOH Na2CO3H 2O(1 分)= = = = = 84 1064.2 g x (1 分)10684 x4.2 gx5.3 g(2 分)答：反应后能生成 5.3 g Na2CO3 固体。(1 分)2. (6 分)(1)8.8(2 分)(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 x2NaOHCO 2= Na2CO3H 2O(1 分)80 44x 8.8 g (1 分)8044 x8.8 gx16 g(1 分)氢氧化钠溶液的溶质质量分
22、数为 100%16%(1 分)16 g100 g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 16%。【解析】(1)根据质量守恒定律，可知参加反应的二氧化碳质量为 108.8 g100 g8.8 g。(2) 根据化学反应方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。拓展训练1. (1)80%(2)解：设反应生成硫酸铜的质量为 xCuOH 2SO4= CuSO4 H 2O 80 1608 g x16080 x8 gx16 g反应后所得溶液的质量为 10 g192 g2 g200 g反应后所得溶液的溶质质量分数为 100%8%16 g200 g答：反应
23、后所得溶液的溶质质量分数为 8%。【解析】(1)将氧化铜和碳粉加入稀硫酸中完全反应，因为碳粉不参加反应 ，所以残留固体的质量即为碳粉的质量,故氧化铜的质量为 10 g2 g8 g，故原粉末中氧化铜的质量分数为 100%80%。(2)利用氧化铜的质量，根据化学方程式计算出反应生成的硫酸铜的8 g10 g质量，而反应后所得溶液的质量为 10 g192 g2 g200 g，由此得出答案。2. (1)0.2(2)解：设该合金中锌的质量为 xZn2HCl= = ZnCl2H 2 65 2x 0.2 g652 x0.2 gx6.5 g该合金中铜的质量分数为 100%35%10 g 6.5 g10 g答：合金中铜的质量分数为 35%。【解析】根据题中所给出数据可知，三次加入稀盐酸合计产生氢气的质量为 0.08 g0.08 g0.04 g0.2 g。3. (1)0.2(2)解：设 100 g 稀硫酸中溶质的质量为 xZnH 2SO4= ZnSO4H 298 2x 0.2 g 982 x0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为 100%9.8%9.8 g100.0 g答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
