1、第 13 讲 化学方程式及基本反应类型1(2016巴中)下列反应的化学方程式书写完全正确的是(B)A铁在氧气中燃烧：2Fe3O 2 2Fe2O3= = = = =点 燃 B盐酸除铁锈：Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2OC密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2PO 2 P2O5= = = = =点 燃 DCO 还原氧化铁：Fe 2O33CO= =2Fe3CO 22(2016宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)3.(2016自贡)某个化学反应的微观示意图如下图。有关说法正确的是(B)A该反应为分解反应B该反应的化学方程式为：H 2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃
2、C该反应前后分子种类未发生变化D该反应不遵守质量守恒定律4(2016天津)写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧 CO 2 CO2；= = = = =点 燃 (2)镁和稀硫酸反应 MgH 2SO4=MgSO4H 2；(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH。5(2016淄博)请对如表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。评价序号：完全正确 反应条件不正确没有配平 违背客观事实6(2016临沂)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：选项 化学方程式 反应类型A
3、COO2 CO2化合反应B 2KMnO4=K2MnO2MnO 22O 2 分解反应C 2AgH 2SO4=Ag2SO4H 2 置换反应D CuSO4BaCl 2=CuCl2BaSO 4 复分解反应化学方程式 评价 化学方程式类型MgCl2 MgCl 2 分解反应Al3O 2 Al2= = = = =点 燃 O3 化合反应HClNaOH= =NaClH 2O 复分解反应2Fe6HCl= =2FeCl33H 2 置换反应(1)写出上述反应的化学方程式 H2Cl 2 2HCl；= = = = =点 燃 (2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是在化学反应前后原子的种类与数量没有改变。7(20
4、16泉州)工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品，实现“变废为宝” 。反应的化学方程式为：2CaCO 3O 22SO 2 2CaSO42CO 2，现用 1.25 t 含碳酸钙 80%的石灰石= = = = =高 温 吸收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。解：(1)1.25 t 石灰石含碳酸钙的质量为 1.25 t80%1 t(2)设可吸收二氧化硫的质量为 x。2CaCO3O 22SO 2 2CaSO42CO 2= = = = =高 温 200 1281 t x x0.64 t200128 1 tx答：可吸收二
5、氧化硫的质量为 0.64 t。整合集训1、选择题1(2015广州)从 2H2O 2 2H2O 中获取的信息错误的是(B)= = = = =点 燃 A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应，可以生成 36 g 水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变2(2016怀化)下列化学方程式书写正确的是(D)ACO 2 CO= = = = =点 燃 BNaOHH 2SO4=Na2SO4H 2OCCaCO 32HCl= =CaCl2CO 2DC2CuO 2CuCO 2= = = = =高 温 3(2016昆明)属于复分解反应的是(B
6、)A4NH 33O 2 6H2O2N 2= = = = =点 燃 BNa 2SiO3H 2SO4=H2SiO3Na 2SO4C2FeCl 2Cl 2=2FeCl3D2HgO 2HgO 24(2016泸州)下列反应的化学方程式正确的是(D)A石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)HNO 3=CaNO32H 2OB硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4NaOH= =NaSO4H 2ONH 3C制取铝：3ZnAl 2(SO4)3=3ZnSO42AlD铜表面的铜绿Cu 2(OH)2CO3用盐酸除去：Cu2(OH)2CO34HCl= =2CuCl23H 2OCO 25(2016玉林)如图为甲和乙两种
7、物质反应的微观示意图，下列说法错误的是(D)A该反应不是化合反应B反应前后元素的种类没有发生改变C原子在化学变化中不可分D参加反应的甲和乙的分子个数比为 116(2016邵阳)在 2AB= =2C 反应中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分子质量是(D)A16 g B16 C32 g D327(2016永州)工业上用 100 t 含氧化铁(Fe 2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是(B)A56 t B58.3 tC70 t D72.9 t8(2016郴州)有 18.6 g 的 NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知
8、Na 元素与 C 元素的质量比是 233，把该固体全部加入到盛有 100 g 的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 114.2 g。则原 NaOH 和 Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)A9.2 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g二、填空题9(2016大连)写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2、分解反应；(2)常温下铝与氧气反应：4Al3O 2=2Al2O3、化合反应；(3)碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) 2K 2CO3=CaCO32KOH、复分解反应。10(2
9、016荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1)铜的金属活动性比铁弱：FeCuSO 4=FeSO4Cu。(2)工业上煅烧石灰石制生石灰：CaCO 3 CaOCO 2。= = = = =高 温 (3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬：Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O。(4)服用含 Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症：Al(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O。11(2016广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B 框中的物质属于(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为 2H2S3O 2 2SO22H 2O，此图说明化学反应前后发生改
10、变的微粒是分子。= = = = =点 燃 12(2016绥化)我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：由此可写出各步反应的化学方程式。(1)硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应SO 3H 2O=H2SO4；反应SO 3Ca(OH) 2=CaSO4H 2O。(2)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状。这是因为浓硫酸具有腐蚀性(或脱水性)；(3)SO2和 SO3化学性质不同的原因是分子构成不同。三、计算题13(2016海南)高温煅烧贝壳(
11、主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有 10 t 贝壳煅烧后质量减少了 2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)解：设制得氧化钙的质量为 x。CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 56 44x 2.2 t x2.8 t5644 x2.2 t答：可制得氧化钙的质量是 2.8 t。14(2016长沙)实验室取 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为 68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为 1.6g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设产生 1.6 g 氧气需要 H2O2的
12、质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =高 温 68 32x 1.6 g x3.4 g6832 x1.6 g参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%5%3.4 g68 g答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 5%。15(2016淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：(1)m 的数值 0.04。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)解：设 10 g 黄铜中含有锌的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2x 0.1 g x3.25 g652 x0.1 g黄铜样品中铜的质量分数为Error!100%67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
