1、专题五 物质的检验、除杂与提纯,常考分析)除杂与提纯问题往往在同一情境下出现，除杂的目的就是为了得到较纯净的物质。通常可分为气体类除杂、固体类除杂、溶液类除杂；从题型表现看主要有：文字描述式、表格式、框图流程式几类。除杂与提纯问题是 云南省初中学业水平考试中常见的题型之一。此类题在选择题中出现时，多表现为“一题多点”的特点，即在同一小题中，往往涉及四种（或四类）提纯和除杂的方法，多数为方法选择、试剂选择、试剂量方面的判断。难度为中等偏难。,策略攻略)一、常见物质和离子的检验1.常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P 2O5、CaO 、NaOH、Ca（OH） 2、KClO 3、KCl、Na
2、2CO3、NaCl、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4（3）红色固体：Cu、Fe 2O3、红磷；硫为淡黄色；KMnO 4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu 2 的溶液呈蓝色；凡含Fe 2 的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：白色沉淀：Mg（OH） 2、CaCO 3、BaCO 3（溶于酸）、AgCl、BaSO 4（也不溶于稀HNO 3）蓝色沉淀：Cu（OH） 2；红褐色沉淀：Fe（OH） 32.常见气体和离子的鉴别：证明被鉴别物质
3、 方法 现象酸 滴加石蕊溶液；加Zn、Fe等 金属 溶液变红；产生可燃性气体碱 滴加酚酞溶液；滴加紫色石 蕊溶液 溶液变红；溶液变蓝含Cl 的物质 滴加 AgNO3、HNO 3 白色沉淀含SO 24的物质 滴加BaCl 2、HNO 3 白色沉淀含CO 23的物质滴加盐酸产生气体通入Ca（OH） 2 白色沉淀NH 4 加熟石灰；湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体；红色石蕊试纸变蓝续表证明被鉴别物质 方法 现象H2 点燃、火焰上方罩干冷小烧杯 淡蓝色火焰、烧杯内壁有水珠出现Cu2 加碱（OH ） 蓝色沉淀来源:学优高考网gkstkFe3 加碱（OH ） 红褐色沉淀CO 点燃、产生的气体与澄清石
4、灰水 反应 淡蓝色火焰、溶液变浑浊CO2 通入石灰水中 澄清石灰水变浑浊O2 带火星的木条 木条复燃二、物质的除杂（提纯）：除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na 2CO3，只能用石灰水：Na 2CO3Ca（OH ） 2=CaCO32NaOH而不能用CaCl 2溶液：CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl 2溶液，虽然除掉了Na 2CO3，但又使 NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl 。 来源:学优高考网gkstk不减被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中
5、混有的少量氯化氢，应用NaHCO 3溶液吸收氯化氢：NaHCO 3HCl =NaClH 2OCO 2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHCl =NaClH 2O、2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O。易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有：（1）物理方法沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
6、（2）化学方法沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na 2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去 Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na 2CO3Ca（ OH） 2=CaCO3 2NaOH。化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na 2CO3。有关的化学方程式Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2。吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列
7、洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H 2（CO 2、HCl、水蒸气），分别将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去 水蒸气 。溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HCl= =FeCl2H 2；再如CuSO 4（CuO ）加稀 H2SO4 ，有关的化学方程式：CuOH 2SO4=CuSO4H 2O。加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na 2CO3中混有的NaHCO 3，就可以用加热的方法。有关的化学
8、方程式：2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = 三、物质的共存、溶液中离子大量共存在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H CO =H2OCO 2、H HCO =H2OCO 2；生成水：H OH =H2O；生成23 3沉淀：常见的沉淀Fe（OH） 3、Cu（OH） 2、AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO3、Mg（OH ） 2。注意隐含条件：酸溶液中含有大量H 、碱溶液中含有大量OH 。四、物质的鉴别鉴别是通过 化学实验 将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶
9、是NaCl或KNO 3。只要把NaCl溶液中的Cl 检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。（1）不用其他试剂的鉴别 借用试剂法 ：从被鉴别物质的物理性质上找突破口 看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质； 两两混合法 ：对每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的 溶解性差异 以及水溶液的 颜色差异 时，则可用 水 来鉴别， 酸碱性差异，可选用指示剂或pH 试纸或用 Na2CO3溶液等来鉴别 。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能
10、与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。（3）常见离子鉴别的特效试剂H ： 紫色石蕊溶液 变红。NH ：碱溶液有NH 3；使湿润 紫色石蕊试纸 变蓝。4OH ：无色 酚酞 溶液（可鉴别碱性溶液） 变红。CO ：稀HCl和 澄清石灰水 有CO 2；使澄清石灰水变浑浊。23Cl ： AgNO3溶液和稀HNO 3有白色沉淀。SO ：BaCl 2溶液和稀HNO 3有白色沉淀。24（4）物质鉴别的原则操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象 对比度 较大。防止干扰：鉴别Cl 和SO 时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。24（
11、5）物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba（OH） 2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用 强酸 做鉴别试剂。C.几种溶液 酸碱性 不同时，常选用 紫色石蕊溶液 做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴
12、别：A. 观察法 ：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的 热稳定性 ，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。,典题精讲)【例1】化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的的是（ ）A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C.用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有脱水性D.将木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度【解析】A.由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A 正确；B. 氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，则用燃着的木条
13、无法鉴别，故B错误；C. 木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和O 以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C 正确；D.蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的被烧程度就不同，故能达到实验目的，故D正确。故选B 。【答案】B【方法指导】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题。【例2】下列有关物质的鉴别方法不正确的是（ ）A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑料B.用碘液鉴别淀粉和白糖C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用观察颜色的方法鉴别一氧化碳和二氧化碳【解析】A.用燃烧的方法鉴别羊毛和塑
14、料，有烧焦羽毛味的为羊毛，塑料燃烧无此种现象；用碘液鉴别淀粉和白糖，碘液遇淀粉显蓝色；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，无泡沫或较少的为硬水；一氧化碳和二氧化碳都是无色的气体，不能用观察颜色的方法鉴别。【答案】D【方法指导】理解各种物质的性质，从各物质间相互反应的不同现象出发，寻找突破口，设计实验逐一加以鉴别。【例3】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是（ ）序号 物质 选用试剂 操作方法A CO2气体（HCl） NaOH溶液 将混合气体通入洗气瓶洗 气B CO2气体（CO） O2 点燃C FeSO4溶液（CuSO4）镁粉 加入过量的镁粉，充分反 应后过滤
15、D来源:gkstk.Com NaCl固体（MgCl 2） H2O、NaOH溶液、盐酸溶解后，加过量的NaOH溶液，过滤，加过量盐酸，蒸发结晶【解析】A.CO 2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故此选项所采取的方法错误；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；C.FeSO 4溶液和CuSO 4均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D.MgCl 2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化
16、钠，过滤，向滤液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。【答案】D【方法指导】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。,专题过关)、选择题1.（达州中考）将CO、CO 2、H 2、HCl 、H 2O（气）和N 2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸；饱和氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜粉末。充分反应后的剩余气体是（ A ）A.N2、CO 2、H 2O B.N 2C.N2、HCl D.N 2、CO
17、 22.（甘肃中考）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ B ）选项 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法A CO2 CO 点燃B CaO CaCO3 高温灼烧C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸D 稀盐酸来源:学优高考网 稀硫酸 适量Ba（NO 3） 2溶液3.（湘潭中考）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ B ）选项 物质（杂质） 操作方式A H2（水蒸气） 通过装有浓硫酸的洗气瓶B CO（O 2） 缓慢通过灼热铜网C NaCl溶液（Na 2CO3） 滴加盐酸至恰好不再产生气泡为止D CaCl2溶液（ HCl） 加入足量CaCO 3
18、固体充分反应后过滤4.（2017云南中考）为达到实验目的，下列实验方案正确的是（ C ）选项 实验目的 实验方案A 除去NaCl溶液中的MgCl 2 加入过量的 NaOHB 除去NaOH溶液中的Na 2CO3 加入适量的稀硫酸溶液C 区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 取等质量固体，分别溶于同温、同体积的 水中，测定温度变化D 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅 拌5.（衡阳中考）在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是（ B ）A.品尝鉴别白糖和食盐B.观察鉴别黄铜和黄金C.闻气味鉴别酒精和白醋D.点燃鉴别羊毛和涤纶6.集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：二氧化碳
19、；氧气；空气；氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ C ）A.或 B.或C.或 D.或7.（2017丽水中考）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ D ）实验操作 实验现象取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO 2A.碱 B.盐C.金属单质 D.金属氧化物8.（2017内蒙古中考）下列四个实验方案设计合理的是（ D ）选项 目的 方案A 除去木炭粉中的少量CuO 在空气
20、中充分灼烧B 除去KCl中混有的少量KClO 3 取样，加二氧化锰，充分加热C 鉴别化肥NH 4Cl和（NH 4） 2SO4 取样，加熟石灰，研磨D 除去N 2中混有的少量O 2 通过灼热的铜网二、填空与简答9.用如下实验方法分离NaCl和CaCl 2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：（1）B物质是 碳酸钙（或CaCO 3） 。（2）过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。（3）经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善： 往滤液E 中加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，再蒸发结晶 。（4）若用原操作方法，要测出混合物A 中NaCl和CaCl 2的质量比，不称量D，可通过称量 A 和 B 的质量求解。10.（2017金华中考）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是 固体部分溶解并有气泡产生 。（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 NaCl、BaCl 2、HCl 。请 完 成 精 练 本 第 33页 作 业
