1、课时18 物质的检验、鉴别、共存和除杂,贵阳五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2017 选择题、非选择题 29(6)；33(1)(3)；34(1)(2)；35 物质的检验、酸的性 质 12212016 非选择题 34(2) 除去NaCl 中少量的 Na2SO452015 非选择题 31(3)来源:gkstk.Com 盐酸酸性的检验 22014 选择题、非选择题 6；33(4) 物质的检验；物质的 除杂 212013 非选择题 39(7) 除去NaCl 中的杂质 1物质的检验、鉴别和除杂分值为15分，题型为选择题、填空题和实验探究题。预计2018年贵阳中考考查物质的检验的
2、可能性较大。,贵阳五年中考真题演练)物质的检验、鉴别和除杂(2014贵阳6题2分)如表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是 ( D )选项 操作 现象 结论A 向某种化学肥料中加入熟 石灰混合、研磨 没有氨味 该化学肥料一定不是氮肥B 点燃某种纤维材料 无烧焦羽毛的气味来源:学优高考网gkstk该纤维一定是合成纤维续表选项 操作 现象 结论C 向一未知溶液中加入稀 盐酸 有无色气泡产生 该溶液中一定含有CO 23D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸， 再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO 24,中考考点清单)物质的检验和鉴别1常见气体的检验气体 常见的反应和现象O
3、2 能使带火星的木条复燃H2 点燃，火焰呈浅蓝色CO 点燃，火焰呈蓝色CH4 点燃，火焰呈浅蓝色NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2 使澄清石灰水变浑浊HCl 遇AgNO 3溶液产生白色沉淀2常见阴离子的鉴别离子 试剂或方法 现象OH紫色石蕊溶液 变蓝无色酚酞溶液 变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH大于7滴加CuSO 4溶液(或FeCl 3溶液)生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)SO24 加BaCl 2溶液 产生白色沉淀CO23 遇H ，澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊Cl 遇Ag ，稀HNO 3溶液来源:学优高考网 产生白色沉淀，沉淀不溶于 稀HNO33.常见阳离子的鉴别离
4、子 试剂或方法 实验现象H 来源:学优高考网gkstk紫色石蕊溶液 变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH小于7加入少量锌粒等活泼金属 有气泡产生加入少量碳酸钠粉末 有气泡产生加入一枚生锈的铁钉 铁锈消失，溶液变为黄色NH 4 遇OH ，加热 有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝Ag 遇Cl ，稀HNO 3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于 稀HNO3Mg2 加NaOH 溶液 产生白色沉淀Cu2 加NaOH 溶液 产生蓝色絮状沉淀Fe3 加NaOH 溶液 产生红褐色沉淀Ba2 加稀 H2SO4，稀HNO 3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于
5、稀HNO34.溶于水，温度变化情况(1)溶于水吸热：NH 4NO3(2)溶于水放热：NaOH 、浓H 2SO4、CaO物质的分离和提纯1原则物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法将其分开；提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质；(2)不减：即被提纯的物质不能减少；(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去；(4)易复原：被提纯物质易被复原。2物质分离与提纯的常用方法(1)物理方法分离提 适用范围 例子纯方法过滤 固液混合物( 固体不溶于液体) 粗盐提纯来源:gkstk.Com结晶 被分离提纯的物质和杂质的溶解 度随温度的变化差别较大 NaCl
6、和KNO 3的固体混合物的分 离蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物的分离 石油的分馏特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行分离Cu粉中混有 Fe粉，可用磁铁吸出铁粉(2)化学方法化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na 2SO4中的Na 2CO3，可加适量稀H 2SO4，将CO转化为CO 2气体。反应原理为Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O。23沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na 2SO4，可加适量的BaCl 2溶液， 将SO 转化为沉淀。反应原理为Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaC
7、l。24溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的CuO ，可加适量稀硫酸，再过滤。反应原理为CuOH 2SO4=CuSO4 H2O。转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO 2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。反应原理为CO CuO CuCO 2。= = = = = 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na 2CO3中的NaHCO 3，可加热混合物将NaHCO 3转化为Na 2CO3。反应原理为 2NaHCO3 Na2CO3 CO2H 2O。= = = = = 置换法：将杂质通过置换反应而除去。如除去FeSO 4溶液中的CuSO 4，可加过量的铁粉再过滤。反应
8、原理为CuSO4 Fe=CuFeSO 4。吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO 2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO 22NaOH =Na2CO3H 2O。3常见物质的除杂(括号内为杂质 )(1)CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜(2)CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液(3)H2(水蒸气 )：通过浓硫酸溶液(通过氢氧化钠固体)(4)CuO(C)：在空气中 (在氧气流中) 灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入适量的稀盐酸(
9、9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的氯化钡溶液(10)NaCl(NaOH)：加入适量的稀盐酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸发溶剂(15)KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液(16)CO2(水蒸气 )：通过浓硫酸物质的共存1物质共存的含义(复分解反应 )物质共存是溶液中的物质与其他物质不发生化学反应，即相互之间不结合生成水或沉淀或气体。2常见离子的颜色：如Fe 2 (浅绿色) 、Fe 3 (黄色) 、Cu 2 (蓝色) 、MnO
10、(紫色)等。43特定条件下物质的共存酸性条件(或pH1)：不能与OH 或弱酸根离子共存，如 CO 、SO 、HCO 。23 23 3碱性条件(或pH14)：不能与H 或弱碱的阳离子共存，如NH 、Mg 2 、Ag 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 、4HCO 等。3,中考重难点突破)物质的检验与鉴别【例1】(2017广东中考模拟)下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是 ( )选项 实验目的 所用试剂或方法A 鉴别NH 4Cl溶液和K 2SO4溶液 NaOH溶液或Ba(NO 3)2溶液B 除去CO 2中含有的杂质CO 点燃或通过灼热的氧化铜C 从NaCl溶液
11、中分离出NaCl 蒸发或过滤D 检验食醋的酸性 紫色石蕊或无色酚酞【解析】A.铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气 ，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀，而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，正确；B.一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，错误；C. 从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；D.食醋显酸性能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使酚酞溶液变色，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，错误。故选A。【答案】A1.(2017德州中考)下列四个实
12、验方案设计不合理的是( D )选项 实验目的 实验方案A 鉴别氯化铵和尿素 分别加熟石灰粉末研磨，闻气味B 鉴别硝酸铵和氯化钠 分别加适量水，用手触摸容器壁C 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸 分别观察溶液颜色D 鉴别烧碱溶液和石灰水 分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化物质的除杂【例2】(河南中考)除去NaCl溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl 2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na 2CO3溶液。提示：Mg(OH) 2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为_( 数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl 2溶
13、液与Na 2SO4溶液反应的化学方程式_。(3)上述试剂中的Na 2CO3不能用 K2CO3代替，请说明原因_。【解析】加过量的BaCl 2溶液是为了除去Na 2SO4杂质，为除去CaCl 2和引入的杂质BaCl 2，再加过量的Na 2CO3溶液，而过量的NaOH溶液(除去 MgCl2)在过滤之前任何时候加入均可，然后过滤，再向滤液中加适量的盐酸，以除去过量的Na 2CO3和NaOH ；(3)Na 2CO3和CaCl 2、BaCl 2、盐酸反应产生NaCl，而K 2CO3和CaCl 2、BaCl 2、盐酸反应产生KCl，引入了新的杂质。【答案】(1)或、；(2)Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl；(3)K 2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质2(2017内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_B_(填字母 )。A氯化钡溶液 B硝酸钠溶液 C稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：_ Ba(NO3)2K 2SO4=BaSO42KNO 3_。
