1、 班别： 姓名： 学号：一、中考复习要求1、记住实验室制取 H2、O 2、CO 2的原理、装置、操作及收集方法。2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。3、懂得一些气体的净化方法。二、基础知识回顾1、气体的制备、收集和净化（1）气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种： 固体和固体药品混合加热型 （如图） 使用这类装置应注意：a、试管口应稍向下倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕 后，应先撤导管然后再熄灭酒精灯 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型（如图）使用这类装置应注意：a、若使用
2、长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。（2）气体收集装置 排空气集气法：所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于 29 的气体用向上排空气法（如O2、CO 2），相对分子质量小于 29 的气体用向下排空气法（如 H2）。 排水集 气 法 ：难溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H 2 、O 2 、CO、CH 4等）。CO 2不能用排水集气法收集。（3）气体的干燥和净化干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等注意事
3、项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。2、H 2、O 2、CO 2气体的实验室制法比较氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2）反应原理药品 发生装置加热 固体 不加热 固+液 不加热 固+液收集方法验满 或验纯操作步骤注意事项三、重点疑点讨论1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？2、液体和固体（或液体和液体）反
4、应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？4、加热 KMnO4制氧气时，发生装置的试管口内为什么要放一团脱脂棉？5、怎样除去用盐酸与锌粒（或碳酸钙）反应制得的氢气（或二氧化碳）中常混有的少量氯化氢气体？四、知识能力训练巩固知识1、实验室制取氧气有以下操作：撤去酒精灯；检查装置气密性；把集气瓶装满水，倒置于水槽中；点燃酒精灯；收集气体；撤出伸入水槽中的导管；装入药品。正确的操作顺序为(填序号)： 。2、实验室制取 CO2，
5、一般有下列各步组成：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗内注入酸液；向广口瓶中放入大理石；收集气体。正确的操作顺序为(填序号)： 。3、关于制备 H2、O 2、CO 2，下列说法正确的是( )A、都可用固液反应制取 B、都可用浓 H2SO4干燥C、都能用 NaOH 固体干燥 D、都不能用排水法收集4、实验室制取 H2、O 2、CO 2，都可用到的仪器是( )A、长颈漏斗 B、导气管 C、酒精灯 D、水槽5、实验室制取 CO2，应选用的药品是( )A、Na 2CO3溶液和稀盐酸 B、NaOH 固体和稀盐酸C、稀硫酸和大理石 D、稀盐酸和大理石 E、浓盐酸和大理石6、下列各组气体中，可用同一
6、种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是( )A、H 2、O 2、CO B、H 2、O 2、CO 2 C、H 2、CO 2、CO D、O 2、CO 2、CO7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（ ）A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 E、甲烷8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是( )A、用氯酸钾和二氧化锰制 O2 B、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液C、用石灰石和稀盐酸制 CO2 D、用锌粒和稀盐酸制 H2提高能力9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方
7、法：用硝酸与锌反应制取 H2， 用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，用高锰酸钾和氯酸钾共热制取 O2，用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。上述四种设计切实可行的是( )A、 B、仅 C、 D、10、已知标准状况下空气的密度是 1.293/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是（ ）(密度单位：/L)气体 A B C D标准状况 1.977 1.429 0.771 0.717水溶性 能溶 不能溶 极易溶 极难溶11、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体 NaOH 混合物的方法制得：CH 3COONA、+ NaOHNa 2CO3 + CH4，该实验可选
8、用的制取装置是( ) A、与制 O2的装置相同，用向上排空气法收集。 B、与制 O2的装置相同，用排水取气法收集C、与制 H2的装置相同，用向下排气法收集 D、与制 CO2的装置相同，用排水取气法收集13、硫化氢(H 2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有 SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：(1)具有臭鸡蛋气味，这属 H2S 的 性质。(物理或化学)(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式 。(4)
9、根据装置图回答下列问题：制取 H2S 气体的发生装置可选用 若用 C 装置收集 H2S 气体， 进气口应为 为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置 D。D 中所盛的试剂应该是 ，反应现象为 做上述实验时，为了防止多余的 H2S 气体逸出污染环境，可将其通入装置 E 吸收。E 中试剂应为 。14、仔细观察下图装置，A 装置中盛有盐酸和石灰石(混有少量锌)按要求回答：指出装置 A 中有何错误。 。改正后的装置 A 中产生的气体主要是 ，还有 。装置 C 中实验现象为 。装置 D 中的实验现象为 。装置 E 中反应的化学方程式为 。装置 F 中的实验现象为 ，该反应的化学方程式为 ，从 F装
10、置出来的气体为 ，因为具有 ，所以应 采 取 的 措 施 是 。15、某学生为了检验石灰石的纯度，采用一定质量的石灰石(其中含有的杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应，测定收集的 CO2的质量以求得碳酸钙的质量。操作中怎样加稀盐酸以保证不漏出 CO2气体，若实验中称得石灰石 W，并测得生成 CO2为 a，请写出石灰石中碳酸钙百分含量的数学表达示。考点 18 物质的分离和提纯编：李春晓 审：庞劲松班别： 学号： 姓名：考点要求：1.使用过滤，蒸发的方法对混合物进行分离。2.能完成粗盐提纯实验3.掌握物质分离和提纯的一般方法和原理。一，物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理
11、或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去 FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的 NaOH 溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不
12、减少要保留的物质。不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。2.除杂方法的几个优化原则若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。 分离和提纯的主要方法：（方法 适用范围或原理 举例）1.物理方法 ：过滤法 固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如粗盐的提纯结晶法 分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质 如：从含有 HCl 的 NaCl 溶液中分离出固体 NaCl降低温度 可溶性固体溶质溶解
13、度受温度影响变化大小不同 如：分离 NaCl 与 KNO3的混合物 2.化学方法：化气法 与杂质反应生成气体而除去 如：除 Na2SO4中 Na2CO3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4Na 2SO4+ CO2+ H 2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 如：除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2： Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 如： 除 FeSO4中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤： CuSO 4+Fe=Cu+FeSO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 如：除 C 粉中的 CuO 粉，可加
14、适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 如： 除 CaO 中的 CaCO3可加热：转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 如：除 CO2中的 CO，可将气体通过灼热的CuO：当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。【问题探究】问题 1 分离 NaCl、FeCl 3和 BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 （ ） A. H2O、AgNO 3、HNO 3 B. H2O、NaOH、HNO 3 C. H2O、NaOH、HCl D. H 2O、KOH、HNO 3问题 2 为了除去
15、粗盐中的 CaCl2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 5 项操作：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺是 （ ）A. B. C. D. 【巩固练习】1.下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去是 （ ） A. NaCl（Na 2CO3） B. Fe（Cu） C. Na 2CO3（CaCO 3） D. HCl（BaCl 2）2.分离下列各组物质的方法不正确的是（ ）A用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的
16、混合物D通过灼热的氧化铜除去 CO 中的 CO2，得纯净的 CO 3.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是选 项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法（ ）A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤C 熟石灰 石灰石 高温煅烧D 二氧化碳 一氧化碳 通过澄清石灰水4.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 （ ）A木炭粉和二氧化锰 B铁粉和硫酸铜晶体 C氯化钡和硫酸钾 D二氧化锰和氯化钠5.下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ） A. 用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的
17、 HCl 气体 B. 用点燃的方法除去 CO 中混有的少量 CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH) 2D. 用 BaCl2溶液除去 KNO3溶液中混有的少量 K2SO4，得到纯净的 KNO3溶液6.某课外活动小组通过 Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：设计方案 加入比银活泼的金属单质 除去金属混合物中的杂质小组讨论 选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。(3)产品验证请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
