1、专题一 生活中常见的化合物1.(2015广东广州)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H 2O2)的问题:(1)H2O2中氧元素的化合价为 价。 (2)1 个过氧化氢分子中含有 个 H、 个 O。 (3)写出下列反应的化学方程式:水通电后分解: ;过氧化氢分解: 。 (4)下列关于它们的说法中正确的是 (填编号)。 水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物水是生物体内重要的组成物质硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫2.(2015四川成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:资料:常用的絮凝剂有明矾KAl(SO 4)
2、12H2O,消毒剂有液氯(Cl 2)。回答下列问题:(1)操作 X 的名称是 ,试剂 A 的名称是 。 (2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl 3),三氯甲烷属于 (填“有机物”或“无机物”) (3)高铁酸钾(K 2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝的化学反应方程式: 。 (5)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水转化成软水,生活中将硬水软化的方法是 。 3.(2015广东揭阳)根据下
3、列 AD 的四个实验,请按要求填空:(1)A 实验中,请写出标号为的仪器名称: ,实验室制取二氧化碳所用药品为 ,指出用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误的地方: ,是否可以用该装置来制取氧气呢? (填“是”或“否”)。 (2)B 实验中观察到的现象是 。 (3)C 实验中正极产生的气体是 (写化学式),由此实验得出水是由 组成的。 (4)D 实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满 CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为 。 4.(2015贵州毕节)实验探究:(1)为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制
4、取的二氧化碳气体导入 A、B 装置(如图 1),回答下列问题:装置 A 中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。 B 装置中的现象是 ,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。由此可知,二氧化碳在生活中可用于 。 (2)在我们的日常生活中离不开金属材料。铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但也很容易生锈。写出预防家中铁锅生锈的一种具体做法: 。 小明做了如图 2 所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答:小明根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁 。 完全反应后,过滤,把滤液都倒入同一个烧杯中,加入过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中一定含有的物质是 ,得到溶
5、液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量。 5.(2015福建福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例,填写序号、中的空格:举例物质类别间的相互反应物质类别间的转化 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl盐 1盐2盐新盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式: 酸盐酸 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式: 碱 碱新碱(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系中,正确的是 (填标号)。 A.MgCl2AgNO3B.KNO3MgCl 2C.MgCl2HClD
6、.Mg(OH)2MgCl 26.(2015江苏连云港)连云港碱厂年产纯碱 120 万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:其生产过程中涉及的主要化学反应有:NaCl+NH 3+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO32NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O请回答:(1)“碳化”过程中需要的 CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为 。 实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2气体,不选用浓盐酸的理由是 ;干燥 CO2气体,可用的干燥剂是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.生石灰(2
7、)该厂“过滤”所得的 NH4Cl 可作化肥中的 肥,它也可与 Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品 CaCl2,同时还有 NH3和 H2O 生成,写出该反应的化学方程式: 。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ,它的重要用途有 (只写一种)。 实验室进行过滤操作时,下列说法正确的有 (填字母)。 A.使用的漏斗为长颈漏斗B.液面应低于滤纸边缘C.玻璃棒应不停搅拌D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于 99.2%),设计了如下两种实验方案:方案一:称取样品 10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量的
8、氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥后得到固体 19.70 g。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)方案二:用下图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪器 A 的名称是 ,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是 (装置的气密性良好)。 7.(2015重庆 B 卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管 A、B 中,并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验 1 中,两支试管的溶液都变成 色。 (2)实验 2 中,若 B 盛装的是 NaOH 溶液,发生反应的化
9、学方程式为 ,该反应的基本类型是 反应。 (3)实验 3 中,李红同学向两支试管吹气,A 中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为 。B 中无现象,为了探究吹气后 B 中溶质的成分,李红进行了如下探究。 提出猜想:猜想 1:溶质只有氢氧化钠猜想 2:溶质只有碳酸钠猜想 3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论:实验操作 实验现象 结论取 B 中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞溶液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价:老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想 (填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想 3 成立”,必须要换试剂,将 溶液换成
10、溶液。 参考答案1.答案:(1)-1(2)2 2(3)2H2O 2H2+O 2 2H 2O2 2H2O+O2(4)2.答案:(1)过滤 活性炭(2)Al(OH)3 有机物(3)+6 价(4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(5)不能 煮沸3.答案:(1)集气瓶 大理石(或石灰石)和稀盐酸 收集方法错误 是(2)蜡烛由下到上逐渐熄灭(3)O2 氢元素和氧元素(4)2Mg+CO2 2MgO+C4.答案:(1)紫色石蕊溶液变红 H 2O+CO2 H2CO3 两支蜡烛按位置由低到高的顺序依次熄灭灭火(2)用完后及时洗干净,擦干(其他合理答案也可) 强 铁和锌 大于5.答案:(1)H 2
11、SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl新酸(合理即可) CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO4(合理即可) 盐(2)AD6.答案:(1)CaCO 3 CaO+CO2 浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯 A(2)氮 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 小苏打 治疗胃酸过多或制发酵粉等 BD(3)方案一:解:设碳酸钠的质量为 x。Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl106 197x 19.70 gx=10.60 g100%99.5%99.5%99.2%,故属于优等品方案二:锥形瓶 CO 2溶于水或 CO2与水反应、导管中有水7.答案:(1)红(2)2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2复分解(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O反思与评价:2 氢氧化钙 氯化钙(其他合理答案也可)
