1、课时4 常见的溶液河北8年中考命题规律年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2016 填空、计算 30(3)；36(2)配制溶液；计算NaOH溶液中溶质的质量分数132015选择 7 溶解度曲线的应用 2计算应用 36(2) 计算稀硫酸中溶质的 质量分数 52014选择、填空 4；30(3)溶液的组成；溶解时吸放热现象；饱和溶液、溶解度22计算应用 36(2) 氯化钾溶液的溶质质 量分数的计算 42013选择、填空 6；30(2)溶解度、溶剂质量大小比较；乳化作用；溶质质量分数分析21计算应用 36 废水中氢氧化钠的质 量分数计算 52012 计算应用 36(2) 过氧化氢溶液的溶质 质量分
2、数计算 42011 选择、计算 6；36(2)溶解度曲线；生理盐水的溶质质量分数计算242010 填空、简答 28(2)；30溶解与乳化；配制一定溶质质量分数的溶液242009 选择、计算 7；38(3)溶解度曲线的应用；过滤后所得溶液中溶质质量分数的计算22常见的溶液是河北中考的必考内容，分值为48分。四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、计算题题型进行考查。预计2017年河北中考在选择题或填空题中考查溶解度、溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数。河北8年中考真题演练溶液的形成1(2014河北4题2分)下列关于溶液的说法中正确的是( C )A水可以溶解任何物质B物
3、质溶于水时都放出热量C溶质可以是固体，也可以是液体或气体D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液22010河北28(2) 题2分化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_食盐_，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_食用油_。32013河北29(2) 题1分化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_乳化_作用。42014河北30(3) 题2分根据如图所示的实验回答问题：如图是一组对比实验，实验目的是_比较NaCl在不同溶剂中的溶解性_。溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液5(2015河北7题2分)
4、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( B )At 1 时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t 1 时甲、丙的饱和溶液升温到t 2 ，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t 2 时甲的饱和溶液变为t 3 时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D将t 3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙6(2009河北7题2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 t3 时，将a g甲和a g乙分别放入100 g水中，充分搅拌，然后降温。下列说法正确的是( B )A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 3 时，两种溶液中溶质的质量分数相等C降温至t 2
5、 时，两种物质的溶解度相等，甲溶液和乙溶液均饱和D降温至t 1 时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和溶液的质量分数72016河北30(3) 题1分配制50 g 10%的氯化钠溶液，最取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数_ _(选填“” “”或“BAB当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯 AC将A、B 、C的饱和溶液从 t3 降温到t 2 ，溶液中均有固体析出D若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法5(2016河北理综一模)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表判断下列说法中错误的是( C )温度 / 10 20 30 40溶解度/
6、g氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2A10 时，氯化钠的溶解度为 35.8 gB碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大C40 时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为 53.2%D氯化钠和碳酸钠的溶解度有可能相等的温度范围为 20 30 溶质质量分数的计算【例3】(2016石家庄28中中考模拟 )将一定质量的氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量16%的硫酸铜溶液，测得所得沉淀与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示。(1)反应后产生沉淀的质量是_g。(2)恰好完全反应时，测得所得溶液质量为142 g，计算此时所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1
7、)9.8；(2) 设反应生成的硫酸钠的质量为x。2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO498 1429.8 g x x14.2 g989.8 g 142x恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 100%10% 。14.2 g142 g答：此时所得溶液的溶质质量分数为10%。6.(2016路北区理综三模 )为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液40 g，逐滴加入氢氧化钡溶液60 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液 pH的变化情况 (如图所示)。滴加完毕后过滤得滤液95.34 g。请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。解：由图可知滴加Ba(OH) 2溶液50
8、g时恰好反应，设50 g Ba(OH)2溶液中溶质的质量为x。H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H 2O171 233x 40 g60 g95.34 g x3.42 g171x 23340 g 60 g 95.34 gBa(OH)2溶液中溶质的质量分数为 100%6.84% 。3.42 g50 g答：Ba(OH) 2溶液中溶质的质量分数为6.84% 。7(2013河北36题5分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量
9、分数。解：反应消耗稀硫酸的质量为：49 g10%4.9 g设NaOH的质量为x。2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O80 98x 4.9 g8098 x4.9 gx 4 g804.9 g98废水中氢氧化钠的质量分数为 100%10% 4 g40 g答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。配制一定溶质质量分数的溶液【例4】(2014成都中考)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取， _( 填步骤名称)；(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_( 填名称)；(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量
10、时，NaCl应放在托盘天平的 _(选填“左盘”或“右盘”)上；(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是 _(填序号)(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)操作步骤第四步溶解。(2)缺少的玻璃仪器为玻璃棒。(3)NaCl的质量为60 g5% 3 g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。(4)量取蒸馏水的操作是：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。操作中观察方式正确的是A。
11、(5)误差分析： C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。【答案】(1)溶解；(2) 玻璃棒；(3)3 ；左盘；(4)胶头滴管；A；(5)偏大8.实验室配制100 g质量分数为15%的NaCl溶液，其配制过程如图所示。(1)图示实验中有一处明显的错误是_A 中的试剂瓶瓶塞未倒放_；(2)小明在称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_小于_( 选填“大于”或“小于”) 配制溶液所需的质量；(3)D操作中应选用 _100_mL_(选填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒量取水；小亮在量取水的体
12、积时仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_偏小_( 选填“偏大”“偏小 ”或“不变”) 。9(2016苏州中考)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 ”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 _4.5_g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是_D_(填序号)；项目 实验操作 目的分析A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观D 量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平 准确读数(2)
13、实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_胶头滴管_；(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15% 的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_丁_烧杯中的溶液(填序号) 。甲 乙 丙 丁中考备考方略一、选择题1(2015眉山中考)关于溶液的说法正确的是( D )A溶液都是无色透明的B水可以溶解任何物质C均一、稳定的液体都是溶液D饱和溶液不一定是浓溶液2(2015成都中考)将60 的硝酸钾溶液降温至20 ，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是 ( A )A60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20
14、时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到3(2016新华区理综模拟)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( D )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt 2 时，向甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解度变小C乙物质的饱和溶液从t 2 降到t 1 时，溶液中溶质的质量分数保持不变Dt 2 时，甲、乙两物质各50 g，分别充分溶解于100 g水中，得到的溶液质量分数相同,(第3题图) ,(第4题图)4(2016重庆中考B卷)将质量均为 30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的
15、关系如图所示，下列说法正确的是( A )A甲的溶解度随温度升高而增大Bt 1 时，甲、乙的溶解度均为20 gC温度由t 2 降低到t 1 时，甲溶液析出5 g固体Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab5(2016张家口理综二模)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( D )A甲、乙的不饱和溶液通过增加溶质或升高温度都可以变为饱和溶液B配制t 0 时相等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液所需水的质量关系：乙 甲C将t 1 时甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t 2 时，两种溶液中溶质的质量分数：甲乙Dt 2 时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t 1 时，甲溶液析出的
16、晶体多,(第5题图) ,(第6题图)6(2016路北区理综二模)如图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( D )A50 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCB50 时，把5 g A放入10 g水中形成15 g A的饱和溶液C给50 A的饱和溶液降温一定会析出晶体D分别将一定量三种物质的饱和溶液从 50 降至20 时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC A【解析】由曲线图可以看出50 时，曲线交点A最高，B 中间，C最低，A正确；50 A的溶解度为50 g，则10 g水溶解5 g达到饱和，B正确；A的溶解度随温度的升高而增大，降温A的饱和溶液析出晶体，C正确；C的
17、溶解度随温度升高而减小，当降温时C的质量分数不变， D错误。故选D。7(2016路南区理综二模)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( C )A一定质量的氧化铜中所含铜元素的质量B反映了某个化学反应各物质质量与反应时间的关系，该反应是分解反应C把等质量的金属X、Y分别加入到同种足量稀硫酸中，金属的相对原子质量：XYDa、b两种物质的饱和溶液升高温度，a溶液有晶体析出，b溶液无明显变化。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失8(2011河北中考)根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是( C )A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C将t 2 甲、乙两物
18、质的饱和溶液温度降低到t 1 时都会析出晶体Dt 2 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质9(2013河北中考)20 时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表(温度保持20 ) ，下列说法正确的是( C )物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A.所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液二、填空及简答题102009河北29(1) 题1分学习化学使我们更好地认识和解决实际问题。洗洁
19、精能除去油污，是因为洗洁精具有_乳化_功能，使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉。11(2010河北中考)用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系 ”。将NH 4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。(1)由于试管内气体的压强_减小_( 选填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。(2)NH4NO3固体溶于水_吸收_( 选填“放出”或“吸收” )热量。(3)活性炭吸附气体的能力随温度_降低_而增强。12(2015裕华区中考模拟)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。(1)图中阴影部分表示的B 溶液为_不饱和_(选填“饱和” 或“不饱和”) 溶液。(2)把A物质的不
20、饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_BE _(填序号，下同)。A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大来源:学优高考网D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其他物质(3)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的A 溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和_BCFG_。A酒精灯 B药匙 C玻璃棒 D漏斗E铁架台 F量筒 G胶头滴管13(2016南京中考)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。(1)硬水是指含有较多_可溶性钙、镁化合物_的水。在生活中常采用 _煮沸_的方法降低水的硬度。(2)NaCl、KNO 3两种物质的溶
21、解度曲线如图所示。在20 时，KNO 3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_B _(填字母)；在50 时，KNO 3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_D_(填字母)。A大于 B小于C等于 D无法确定(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t 1对应的温度为40 ，则t 2对应的温度_A_(填字母 )。A大于40 B小于40 C无法确定(4)若用溶质质量分数为16%的 NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，则所需16% 的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 _53_。三、计算应用题14(2016张
22、家口理综一模)小明同学为测某稀硫酸的质量分数，在烧杯中加入 2.14 g久置的铝箔，加入稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。计算：(1)产生氢气的质量为_g。(2)所加的稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)由图可以看出，生成氢气的质量为0.2 g，是由铝与 (107.8 g9.8 g98 g)98 g硫酸溶液反应生成的。(2)设98 g硫酸溶液中溶质质量为x。2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2294 6x 0.2 g x 9.8 g2946 x0.2 g 2940.2 g6硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%10% 。9.8 g98 g答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为10%。15(2016河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：(1)10；(2)设反应生成NaOH的质量为x 。Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH100 8010 g x x 8 g10080 10 gx 8010 g100所得溶液中溶质质量分数为 100%10%。8 g185.6 g 105.6 g答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
