1、第 14 讲 金属材料、金属的化学性质一、选择题1(2015，锦州)下列不是合金的是 ( B )A生铁 B铁锈 C青铜 D焊锡2(2012，大连)下列有关金属的说法中 ，错误的是( C )A铝具有很好的抗腐蚀性能B不锈钢可用于制造医疗器械C铁是地壳中含量最多的金属元素D回收利用是保护金属资源的有效途径之一3(2014，黄冈)化学反应 2Al3CuSO 4=3CuAl 2(SO4)3，该反应的基本反应类型是( C )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应4(2015，辽阳模拟)金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M2AgNO 3=M(NO3)22Ag。下列说法正确的是( C )AM
2、可能是铝BAg 的金属活动性比 M 强C反应前后 M 的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前5(2016，原创)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应 ，取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )AXYZ BYZXCYXZ DXZY6(2015，郴州)下列可用于验证 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 ( C )AFe、Cu、H 2SO4 溶液BCu、Ag、 FeSO4 溶液CFe、Ag、Cu
3、SO 4 溶液DAg、 FeSO4 溶液、CuSO 4 溶液7(2014，成都)根据金属活动性顺序 FeCu Ag 判断， 下列说法错误的是( A )A反应 CuFeSO 4=FeCuSO 4 可以发生B反应 Fe2AgNO 3=2AgFe(NO 3)2 可以发生C铜片放入硝酸银溶液中， 溶液颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中， 铁丝表面有红色物质析出8(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( A )9(2015，本溪)有 Mg、Zn、Cu 、Ag 四种金属，其中一种金属的盐溶液能和其他三种金属发生反应，则这种金属是( D )A
4、Zn BMg CCu DAg10(2013，葫芦岛)金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO 3=3AgR(NO 3)3。有关该反应的说法正确的是 ( D )AR 的金属活动性比 Ag 弱BR 可能是铁C反应后溶液质量一定增加DR 表面附着有固体二、填空题11(2015，朝阳)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属 ，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝。据此回答：(1)金属大规模被使用的先后顺序与_金属活动性顺序_关系最大。(2)铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为_铝化学性质活泼 ，易与氧气反应生成一层致密的氧化膜_。(3)要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝
5、，你认为还需要的另外两种试剂是_Al 2(SO4)3 溶液_、_CuSO 4 溶液 或 AlCl3 溶液 _CuCl2 溶液，或 Al(NO3)3 溶液_Cu(NO3)2 溶液 _。12(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答： Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：X H2SO4=XSO4H 2；Y 2ZNO 3=Y(NO3)22Z ；Y 与稀硫酸不反应，则符合要求的 X、Y、Z 分别是_B _(填字母)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、
6、Ag C Mg、Zn、Fe13(2015，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_大_( 填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_铜、铁。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2 的质量与反应时间的关系如图所示。金属 X 是_Mg_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_Zn 和 Fe_，一定有剩余的金属是_
7、Mg_。14(2015，莱芜)金属是重要的资源 ，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_导电性_。(2)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明 _铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小 )_。(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 _隔绝空气( 或隔绝氧气、水)_。(4)如图，向一定量 AgNO3 溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。AgNO3铜 、锌 混 合 物过 滤 溶 液 甲固 体 乙 )若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_Zn 2 _；此时向固体乙中加入稀盐
8、酸，发生反应的化学方程式为_Zn2HCl= =_ZnCl2H 2_，该反应类型为_置换反应_。若溶液甲显蓝色，是因为_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_( 用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_Ag(或银) 。15(2015，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_ 铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化_。(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液( 含硫酸铜)，请用化学方程式解释。_FeCuSO 4=FeSO4Cu_ 。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的 Mg(NO
9、3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Zn、Cu、Ag_(或锌、铜、银) 。猜想：滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Zn(NO 3)2、AgNO 3，请分析该猜想不合理的原因：_滤液中有 AgNO3 时，一定也有 Cu(NO3)2，因为 Zn 先与 AgNO3 反应后与 Cu(NO3)2_反应_。三、实验探究题16(2015，锦州模拟)不锈钢材料中含有的金属铬 (Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进
10、行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu；猜想二： Al Cr Cu ；猜想三：_Al_Cu_Cr_。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片( 用砂纸打磨光亮)实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_二_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为_Cr_H 2SO4=CrSO4H 2_(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_Al、CrSO 4 溶液、Cu(其他合理答案也可)_。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_通过金属与酸反应比较_；_通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可) 。
