1、第 19 讲 中和反应一、选择题1(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A )A用浓硫酸干澡湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2(2015，大连模拟)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是( A )A5 B9 C12 D133(2015，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )A测得炉具清洁剂 pH13B测得厕所清洁剂 pH8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4
2、(2015，辽阳模拟)生活中一些物质的近似 pH 如下。有关说法不正确的是( C )物质 醋酸 橘子汁 草木灰水 炉具清洁剂pH 2.5 3.4 11.1 12.4A.草木灰水显碱性B胃酸过多的人少吃橘子C上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D醋酸能使紫色石蕊试液变红5(2015，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A )A酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质6(2015，乐山)根
3、据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( A )A用 pH 试纸检验酸牛奶是否变质B用肥皂水鉴别硬水和软水C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂7(2015，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( C )A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7C当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD滴入溶液体积为 15 mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色8(2015，广州) 常温下，下列说法错误的是( C )
4、ApH2 的溶液显酸性BpH7 的溶液显中性C溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱DpH10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 9(2015，黔东南)现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示，则 X 可能是( B )A水B纯碱溶液C澄清石灰水D稀盐酸二、填空题10(2015，辽阳模拟)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的 pH 都_小于_(填“大于” “小于”或“等于”)7。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_黄色_，其反应的方程式为_F
5、e 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式_H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O_。11(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。(1)在上图 C、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C 中_Cl _、_Na _，D 中_H 2O_。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_NaOHHCl= =NaClH 2O_。(3)以上变化的基本反应类型是_复分解反应_。12(2015，锦州模拟)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐
6、酸的质量变化曲线如右图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_减小_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中 B 点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。三、实验探究题13(2015，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的 pH，得到了如图所示的 pH 曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将_稀盐酸_滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为_Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O_。(3)实验过程中，小鸣取了
7、a、 b、 c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定 pH 的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_溶液变红_的现象。结论：该样品是 a 处溶液。为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤 实验现象 实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的 Na2CO3溶液_只有白色沉淀产生_ 该样品为 b 处溶液_先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生该样品为 c 处溶液，并
8、推知溶液中的阳离子有 Ca2 、H 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_反应物是否有剩余_。14(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应” ，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式_H 2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有 Na
9、2SO4；猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4；猜想三：有 Na2SO4、H 2SO4和 NaOH；猜想四：_Na 2SO4和 NaOH_。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_猜想三_，理由是_硫酸和氢氧化钠不能共存_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_NaOH(或氢氧化钠)_。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、Na2CO3溶液、BaCl 2溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案 测溶液的 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液实验操作实验现象 试纸变色，对比比色卡 pH1 先有气泡，后产生白色沉 淀 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：“实验操作”中的错误是_pH 试纸直接浸入溶液中_。“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是_BaCl2和 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在_。
