1、第四、五单元测试题(满分：100 分 时间：45 分钟)相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 S32一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1水是宝贵的自然资源，下列净化水的方法中，净化程度最高的是( A )A蒸馏 B沉淀 C过滤 D吸附2(2016南充)下列关于水的说法错误的是( C )A用活性炭可除去水中的色素和异味 B可用肥皂水区分硬水和软水C电解水时，正极产生氢气 ，负极产生氧气 D生活污水需集中处理后再排放3(2016衡阳)下列物质中，属于氧化物的是( D )A镁 B空气 C硝酸钾 D二氧化锰4(2016娄底)实验室常用加热高锰酸钾
2、的方法制取氧气。KMnO 4 中锰元素的化合价为( C )A1 B6 C7 D95科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显9 价，该离子符号的书写正确的是( C )AIrO BIrO CIrO DIrO2 3 4 56(2016长沙)某市空气受到 SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2 含量，该过程发生的化学反应是2X2SO 2O 2=2CaSO42CO 2，X 的化学式是( D )AH 2O BNa 2CO3 C. CaO D. CaCO37下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( D )叙述 化学反应方程式
3、反应类型A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2HgO 2= = = = = 分解反应 B 探究一氧化碳的还原性 COCuO Cu CO2= = = = = 置换反应C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2H 2O=HCO3 化合反应 D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 过多 Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O 复分解反应8(2016烟台)2015 年 10 月，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为 C15H22O5)而获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是( C )A青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B青蒿素是由 C15H22O5 分子构成C青蒿素中氢元素的质量分数最
4、高 D提取青蒿素宜在低温下进行9(2016咸宁)下列实验设计能达到实验目的是( A )A图 1 探究可燃物燃烧的条件 B图 2 探究分子运动现象C图 3 验证甲烷燃烧生成 CO2 和 H2O D图 4 探究质量守恒定律10质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB =cCdD 中，下列说法正确的是 ( D )A化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐 ，则该反应一定是复分解反应C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x
5、g11(2016白银)逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理不正确的是( C )A碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C氧化物中一定含氧元素， 含氧元素的化合物一定是氧化物D单质中只含有一种元素， 则只含有一种元素的纯净物一定是单质12(2016东营)科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( A )A参加反应的两种分子的个数比是 14 B无机物在一定条件下可转化为有机物C反应前后原子种类、数目均不变 D乙烯的化学式为 C2H413(2016泰安
6、)在一个密闭容器中放入 X、Y 、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( D )物质 X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱 B若 X 为化合物 ，Y 为单质，则该反应一定为置换反应Cm 的数值为 32 D参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1414已知：2KClO 3 2KCl3O 2，如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固= = = = =MnO2 体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( A
7、)A固体中氧元素的质量B生成 O2 的质量C固体中 MnO2 的质量D固体中钾元素的质量分数15(2015哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75 g，使之与 500 g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应， 将反应后的溶液蒸干得到 82.7 g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为( A )A44% B46% C50% D55%解析：由化学方程式K2CO3 2HCl=2KClH 2OCO 2；CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2可知：反应后溶液的质量增加是因为 2 个 Cl ，代替了 1 个 CO 的缘故；根据质量增加值 ，可算出23CO 的质量，进而求出金属的质
8、量。23CO 2Cl m2360 71 11x (82.7 g75 g) x42 g60x 117.7 g混合物中金属的质量分数 100%44%75 g 42 g75 g二、填空题(共 29 分)16(16 分)(2016 扬州)化学用语是学习化学的重要工具。(1)写出下列微粒的化学符号：镁离子_Mg 2 _ 二氧化氮分子_NO 2_ 5 个硅原子_5Si_ 硝酸分子_HNO3_(2)用下列字母序号填空：a硫酸铜 b氯化钠 c氮气 d石墨_b_用作调味品和防腐剂 _c_用作粮食保护气_a_用于配制波尔多液 _d_用于生产铅笔芯(3)写出下列反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应_NaOHHC
9、l= =NaClH 2O_铝与氧气反应_4Al3O 2=2Al2O3_一氧化碳与氧化铁反应_Fe 2O33CO 2Fe 3CO2_= = = = =高 温 用高锰酸钾制取氧气_2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2_= = = = = 17(4 分) 在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：请回答以下问题：(1)该反应前后涉及的化合物共有_3_种，A 物质的化学式为_CH 4_。(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有( 各写一条)：宏观方面：_反应前后元素种类不变_；微观方面：_反应前后原子种类不变_。18(9 分) 水是人类生活中不可缺
10、少的物质。(1)目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用_肥皂水 _检验地下水是硬水还是软水，常用_煮沸_方法降低水的硬度。(2)净水时，通常用_过滤_的方法，除去水中难溶性杂质 ，常用_活性炭_做吸附剂除去水中的色素和异味。(3)龚辉同学设计了电解水简易装置，其中 A、B 电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与 A 电极相连的试管中收集到的气体是 _氧气 (或 O2)_；电解水的化学方程式为：_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 (4)自来水中含有少量 Ca(HCO3)2 等可溶性化合物，烧水时 Ca(HCO3)2 发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，
11、这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO 3)2 受热分解的化学方程式为_Ca(HCO 3)2 CaCO3CO 2H 2O_。= = = = = 三、实验探究题(共 7 分)19(7 分) 请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究 ，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论 ”填“” “”或“”)实验方案 方案一 方案二反应现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 有气泡产生反应前的总质量 m1 n1反应后的总质量 m2 n2实验结论 m1m 2 n1n 2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气
12、体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_使反应在密闭容器中进行_。四、计算题(共 23 分)20(6 分)(2016 天津)尿素CO(NH 2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2 中共含有_4_(写数字)种元素。(2)CO(NH2)2 的相对分子质量是_60_。(3)若 CO(NH2)2 中含有 3 g 氮元素，则该 CO(NH2)2 的质量为 _6.4_g(计算结果精确到0.1)。解析：(1)CO(NH 2)2 中共含有 C、O、N 、H 四种元素。(2
13、)CO(NH2)2 的相对分子质量1216(142)260(3)设 CO(NH2)2 的质量为 xx 3 g x 6.4 g1426021(9 分)(2016 兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为 30.2 g，之后，将一枚质量为 11.8 g 的铁钉( 已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后 ，再次称量，总质量为 41.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式_。(2)反应后产生的气体的质量是_g。(3)计算该硫酸溶液的
14、溶质的质量分数。( 写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：(1)FeH 2SO4=FeSO4 H2 (2)30.2 g11.8 g41.9 g0.1 g(3)设与铁反应的硫酸的质量为 x，小烧杯中硫酸溶液的质量为 30.2 g16.4 g13.8 gFeH 2SO4=FeSO4H 298 2x 0.1 g x4.9 g98x 20.1 g该硫酸溶液的溶质的质量分数为： 100%35.5%4.9 g13.8 g答：该硫酸溶液的溶质的质量分数为 35.5%。22(8 分)(2016 聊城)为测定一标签破损(如图) 的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取 10 片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，
15、然后逐滴滴加稀盐酸，当加入 50 g 盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为 65.6 g。( 钙片中某他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)(1)反应中生成_g 二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 _。(2)试计算所用稀盐酸中 HCl 的质量分数。解：生成 CO2 的质量102 g50 g65.6 g4.4 g设 50 g 盐酸中含有氯化氢的质量为 x，10 片钙片中 CaCO3 的质量为 yCaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 73 44y x 4.4 g x7.3 g y10 g7344 x4.4 g 10044 y4.4 g该钙片中 CaCO3 的质量分数为 100%50%10 g102 g所用稀盐酸中 HCl 的质量分数： 100%14.6%7.3 g50 g答：所用稀盐酸中 HCl 的质量分数为 14.6%。
