1、考点三 标签题中考专题精讲标签信息【题型特点】此类题型通常是以生活用品中一些常见物质的标签为切入点(如药品、食品、生活用品、工业产品等)，设置一道命题题材。这样的题材既直观又与我们的生活生产密切相关，体现了学以致用的教学理念。【解题方法】解答此类题型的关键是从标签中找出与解决问题相关的有用信息，结合自己所学化学知识，认真分析有关问题，从而作出正确解答。中考题型分类示例标签信息题【例】小熠同学为补充维生素，服用牌多维生素片，该药品标签如下图所示。请你计算：牌多维生素片成分本品每片内含维生素 B2C17H20N4O6：2.5mg维生素 CC6H8O6：25.0mg维生素 EC29H50O2：5.0
2、mg用法用量口服，一日 2 片(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素 C 为_mg。(2)维生素 B2的相对分子质量为_；其中氢、氧两元素的质量比为_。【解析】由标签信息可知：每片多维生素片含维生素 C 为 25.0mg，一日服用 2 片，故每日服用维生素 C 的质量为 25.0mg250.0mg。维生素 B2的化学式为 C17H20N4O6，故维生素 B2的相对分子质量为1217120144166376，维生素 B2中 H、O 元素的质量比为(120)(166)524。中考备考方略一、选择题1(2015 北京中考)已知：2KClO 3MnO22KCl3O 2，下图表示一定
3、质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A固体中氧元素的质量B生成 O2的质量C固体中 MnO2的质量D固体中钾元素的质量分数2(2014 德阳中考)将一定质量的 Ba(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )A N 点时，所得溶液的 pH7B Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2C O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOHHCl= =NaClH 2OD P 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)2
4、2HCl= =BaCl22H 2O3(2015 佛山中考)下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )A向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液B向一定量 CuSO4溶液中加入 Zn 粉C加热 KClO3与 MnO2固体混合物D向一定量 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中加入 Na2CO3溶液4(2015 厦门中考)下列图象能正确反映对应变化关系的是( ),Error!) ,Error!),Error!) ,Error!)5(2015 孝感中考)向一定量的黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( ),) ,),) ,)6(2014 徐州中考)在一个密闭容器中
5、放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法错误的是( )物质 X Y Z Q反应前质量(g) 20 2 1 37反应后质量(g) 未测 32 1 12A.物质 Z 可能是该反应的催化剂B反应后物质 X 的质量为 15gC反应中 Y、Q 的质量比为 65D物质 Y 一定是单质7在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是( )A丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量8(2015 南京中考)在一密闭容
6、器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、 t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为 75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 14二、填空及简答题9(2015 石家庄 40 中模拟)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_(选填“” 、 “”或“”)乙的溶解度。(2)将 t2时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t3，甲溶液中溶质的质量分数将_(选填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，乙溶液中溶质的质量分数将_。(3)t2时，甲的饱和溶液中溶
7、质的质量 m 甲 与乙的饱和溶液中溶质的质量 m 乙 相比较，两者的大小关系是_(填字母序号)。A m 甲 m 乙 B m 甲 m 乙C m 甲 m 乙 D不确定10(2014 重庆中考)下表是 NaCl、KNO 3在不同温度时的溶解度。温度/ 0 20 40 60 80溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169(1)若要比较 KNO3与 NaCl 在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。(2)20时，各取 NaCl、KNO 3固体 3.5g 分别加入 10g 水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液。(3)
8、若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_(填字母序号)。A020 B2040C4060 D608011(2015 呼和浩特中考)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1)步骤中发生的是_(选填“物理”或“化学”)变化。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式_。(3)上述化学反应中属于化合反应的有_个。(4)下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵化学式：NH 4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒硝酸铵应具有
9、的性质是_(填字母)。A易溶于水B有挥发性C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式：_。12(2015 泰安中考)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过 40%。下图是两种氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号)。A易溶于水 B受热易分解 C有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为_。(3)纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。(计算结果精确到 0.1%)三、实验探究题13(2015 台州中考)利用图甲装置探究“MnO 2的用量对 H2O2分解反
10、应的影响” ，实验中 H2O2的溶质质量分数为 3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计)。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_，MnO 2在此反应中起_作用。(2)图乙是“0.1 克 MnO2与不同体积的 3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出_。(3)当用“3%H 2O2溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到 0.08 克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若 MnO2的质量有 4 克(一药匙)，就能使如图_(填字母)烧杯中所装的 3%
11、H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。14(2015 济南中考)1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl2NaHCO 3Error!Na2CO3H 2OCO 2(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_。(2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_晶体(填物质名称)。(3)现有 Na2CO3和 NaCl 的混合物样品 22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。试回答下列问题：当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为_(写化学式)。在 Na2CO3和 NaCl 的混合物样品中，含 Na2CO3的质量为_g。当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g)。
