1、2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第 5 单元 化学方程式一选择题（共 16 小题）来源:学优高考网1 （2016河南）偏二甲肼（C 2H8N2）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 COB偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C该反应属于分解反应D生成 N2 和 H2O 的质量比为 14：92 （2016广州） Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb 2O3+2XSb2O5+2H2O，则 X 的化学式为（ ）AH 2B0 2CH 2O2DH
2、 2SbO43 （2016常德）某有机物 6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水，则该化合物的组成元素是（ ）A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4 （2016厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中 CaO 为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大5 （2016湘潭）某气体由 CH4、C 2H4、C 2H2 中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的
3、质量比为 22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）A该气体可能是由 C2H4 和 C2H2 组成B该气体一定含有 C2H4C该气体中可能含有 CH4D该气体不可能同时含有 CH4、C 2H4、C 2H26 （2016广安）物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X+3O2 RO2+2SO2，测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2g 和 6.4g，下列判断中正确的是（ ）A参加反应的 X 的质量为 4.3gBX 的相对分子质量为 76CX 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D产物为气态时都是空气污染物7 （2016齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能
4、发生化学反应，其反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4X+6H2O，则 X 的化学式是（ ）AN 2BN 2O CNO DNO 28 （2016昆明）某纯净物 X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2 CO2+2H2O，则 X 的化学式是（ ）ACH 20 BC 2H4CCH 4O DCH 49 （2016衡阳） FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 CO2，其化学方程式为：4FeS 2+11O22X+8SO2，则 X 的化学式为（ ）AFeO BFe 2O3CFe 3O4DFeSO 410 （2016盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正
5、确的是（ ）AX 的值为 22B该反应属于置换反应CW 由碳、氢两种元素组成DW 中碳、氢元素原子个数比为 1：411 （2016怀化）将一定质量的 a，b，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是（ ）Aa 和 b 是反应物 Bx=3.2C该反应属于分解反应 Dd 一定是催化剂12 （2016长沙）某市空气受到 SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2 含量，该过程
6、发生的化学反应是 2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X 的化学式是（ ）AH 2O BNa 2CO3CCaO DCaCO 313 （2016德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO 3=Cu（NO 3） 2+2X+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（ ）A生成物 X 的化学式为 H2B反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 1：1C浓硝酸属于纯净物D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 32：914 （2016兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中
7、错误的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11：1415 （2016舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放该反应前后发生变化的是（ ）A元素的种类 B碳原子的数目C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质16 （2016邵阳）在 2A+B2C 反应中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分
8、子质量是（ ）A16g B16 C32g D32来源:学优高考网2016 年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第三辑）第 5单元 化学方程式参考答案与试题解析一选择题（共 16 小题）1 （2016河南）偏二甲肼（C 2H8N2）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（ ）AX 的化学式为 COB偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C该反应属于分解反应D生成 N2 和 H2O 的质量比为 14：9【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式；B、根据
9、元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“ 一变多”；D、根据化学方程式进行计算【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为 2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为 0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有 2 个碳原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则物质X 的化学式为 CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为： =40%；正确；C、分解反应为“ 一变多”；错误；D、生成 N2
10、和 H2O 的质量比为：3（14 2）：418=7： 6；错误；故选 B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键2 （2016广州） Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb 2O3+2XSb2O5+2H2O，则 X 的化学式为（ ）AH 2B0 2CH 2O2DH 2SbO4【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对 X 的化学式的推断【解答】解：从 Sb2O3+2XSb2O5+2H2O 看，反应前有 2 个 Sb 原子、有 3 个氧原子，
11、反应后有 2个 Sb 原子、有 4 个 H 原子、7 个 O 原子；根据质量守恒定律，可以判断在 2X 中含有 4 个 O 原子、4 个 H 原子，即其化学式为： H2O2故选 C【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答3 （2016常德）某有机物 6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水，则该化合物的组成元素是（ ）A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳
12、、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素【解答】解：17.6gCO 2 中含有碳元素的质量为：17.6g 100%=4.8g，10.8g 水中含有氢元素的质量为：10.8g 100%=1.2g，生成物 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量 6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素
13、，故选项说法错误D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成4 （2016厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中 CaO 为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的
14、质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正确故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律5 （2016湘潭）某气体由 CH4、C 2H4、C 2H2 中的一种或几种组成
15、，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）A该气体可能是由 C2H4 和 C2H2 组成B该气体一定含有 C2H4C该气体中可能含有 CH4D该气体不可能同时含有 CH4、C 2H4、C 2H2【分析】根据二氧化碳和水的质量比为 22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答【解答】解：生成的二氧化碳和水的质量比为 22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22 ）：（9 ）=6：1，故碳氢原子的个数比为： ： =1：2，AC 2H4 中碳氢原子的个数比为 1：2，气体可能是由 C2H4 和 C2H2 组成；正确；B若是含一
16、个 CH4 和一个 C2H2，则能达到碳氢原子个数比是 1：2，该气体中不一定含有 C2H4，错误；C若是含一个 CH4 和一个 C2H2，则能达到碳氢原子个数比是 1：2，正确；D该气体可能同时含有 CH4、C 2H2、C 2H4，错误；故选：AC【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行6 （2016广安）物质 X 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X+3O2 RO2+2SO2，测得 RO2 和 SO2 的质量分别为 2.2g 和 6.4g，下列判断中正确的是（ ）A参加反应的 X 的质量为 4.3g
17、BX 的相对分子质量为 76CX 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D产物为气态时都是空气污染物【分析】A、根据 X+3O2 RO2+2SO2 和质量守恒定律，由恰好完全反应时 O2、RO 2 和 SO2的质量计算出此时参加反应的 X 物质的质量；B、根据计算所得的各物质的质量得出反应中物质的质量比，利用物质的质量比与的相对分子质量可计算 X 的相对分子质量；C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质 X 的组成元素；D、考虑二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，但二氧化碳不是【解答】解：A、根据 X+3O2 RO2+2SO2 和质量守恒定律，参加反应的 X 的质量=（2.2g+6.4g）
18、4.8g=3.8g4.3g；故 A 不正确；B、反应中 X、O 2、RO 2、SO 2 四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的 3 个 O2 分子的相对分子质量为 96，可计算出 X 的相对分子质量为 76；故 B 正确；C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有 6 个 O 原子，而反应物的 3 个 O2中含有 6 个 O 原子，因此， X 物质中不含 O 元素；故 C 不正确；来源:学优高考网D、根据 B 的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故 D 不正确；故选 B【点评】
19、化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点7 （2016齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4X+6H2O，则 X 的化学式是（ ）AN 2BN 2O CNO DNO 2【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为 4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、
20、氧原子个数分别为 0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4X 分子中含有 4个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氮原子构成，则物质 X 的化学式为NO故选：C【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键8 （2016昆明）某纯净物 X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2 CO2+2H2O，则 X 的化学式是（ ）ACH 20 BC 2H4CCH 4O DCH 4【分析】化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变【解答】解：由 X+2O2 CO2+2H2O 可知，左边 4 个氧原子
21、；右边 4 个氧原子，1 个碳原子，4 个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了 1 个 C 和 4 个 H，那么 X 的化学式就是 CH4故选：D【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和9 （2016衡阳） FeS2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 CO2，其化学方程式为：4FeS 2+11O22X+8SO2，则 X 的化学式为（ ）AFeO BFe 2O3CFe 3O4DFeSO 4【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：
22、反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2 2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为 4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为 0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 Fe2O3故选：B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键10 （2016盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）AX 的值为 22B该反应
23、属于置换反应CW 由碳、氢两种元素组成DW 中碳、氢元素原子个数比为 1：4【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可【解答】解：由于四种物质中 W 和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g 8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是 10g1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g9g=11g；此反应的表达式可表
24、示为 W+O2CO2+H2OA、X 的值为 11，错误；B、由于该反应的表达式是 W+O2CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出 W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g =8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g =8g，两者的质量和为 16g，而参加反应的氧气的质量20g8g=12g，所以可判断 W 中含有氧元素，错误；D、W 中碳、氢元素原子个数比为： ： =1：4，正确故选 D【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生
25、成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂11 （2016怀化）将一定质量的 a，b，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b来源: 学优高考网 gkstk c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是（ ）Aa 和 b 是反应物 Bx=3.2C该反应属于分解反应 Dd 一定是催化剂【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后 a 质量
26、增加了106.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了 14g7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质生成物还少 3.2 克，所以 c 是生成物，所以反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，反应物是 b，生成物是 a、c ，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答【解答】解：由表格信息可知反应后 a 质量增加了 106.4g=3.6 克，是生成物；b 质量减少了14g7.2g=6.8 克，是反应物；d 质量不变，做催化剂或者是杂质生成物还少 3.2 克，所以 c 是生成物，所以反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，反应物是 b，生成物是
27、 a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；A、反应物是 b，生成物是 a、c，错误；B、反应后物质 c 的质量为 3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反应属于分解反应，正确；D、d 质量不变，做催化剂或者是杂质，错误故选 C【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键12 （2016长沙）某市空气受到 SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒 X 粉末，快速降低空气中的 SO2 含量，该过程发生的化学反应是 2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2，X 的化学
28、式是（ ）AH 2O BNa 2CO3CCaO DCaCO 3【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知 X 中含有 Ca，C 和 O 元素，其原子个数分别为 1，1 和 3，故 X 的化学式为 CaCO3故选 D【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正
29、确解答13 （2016德阳）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO 3=Cu（NO 3） 2+2X+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（ ）A生成物 X 的化学式为 H2B反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 1：1C浓硝酸属于纯净物D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 32：9【分析】A化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变B根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析；C根据浓硝酸属于混合物来分析解答；D根据反应中物质的质量比来分析解答【解答】解：A由 Cu+4HNO3=Cu（NO 3） 2+2X+2H2O 可知，
30、反应前铜原子是 1 个，反应后是 1 个；反应前氢原子是 4 个，反应后是 4 个；反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 2X 中；反应前氧原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 4 个包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，是二氧化氮故 A 错误B由方程式可知，反应中 N 元素化合价改变的原子是 2，N 元素化合价不变的原子是 2，原子个数的个数比为 1：1；故 B 正确；C浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；D反应中铜与水的质量比是： 64：36=32 ：18，故错误；答案：B【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方
31、程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答14 （2016兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2来源:gkstk.Com 0反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11：14【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后乙物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况【解
32、答】解：A、X=7.6+2+0.23.2 5.80.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（ 7.63.2）：（5.80.2）=11 ：14，正确；故选 B【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力15 （2016舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放该反应前后发生变化的是（ ）A元素的种类
33、B碳原子的数目C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误故选 C【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的有关知识以及化合价原则等即可顺利解答16 （2016邵阳）在 2A+B2C 反应中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分子质量是（ ）A16g B16 C32g D32【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的 A 和 B 的质量和等于生成物 C 的质量，以此为突破口，可以求得 A 的相对分子质量【解答】解：解：设 B 的相对分子质量为 x，则根据反应前后质量总和相等可知：228+x=244解得：x=32分析所给选项可以知道选项 C 是正确的，故选 D【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量
