1、第 12 讲 溶液玩转重庆 8 年中考真题(20082015 年)命题点 1 (高频)2. (2012 重庆 3 题 2 分)调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 ( )A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油3. (2008 重庆 5 题 2 分)下列物质中不属于溶液的是 ( )A 食盐水 B. 汽水 C. 泥水 D. 澄清石灰水5. (2014 重庆 A 10 题 2 分)下列有关溶液的说法错误的是 ( )A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液由溶质和溶剂组成C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液命题点 2 (必考)1. (200
2、8 重庆 15 题 2 分)如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为 t 时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到 100 g 水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ( )A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁第 1 题图3. (2009 重庆 13 题 2 分)下列各项中，前者一定大于后者的是 ( )A. 20 时 KNO3的溶解度、80 时 KNO3的溶解度B. 30 时 NaCl 不饱和溶液的质量分数、NaCl 饱和溶液的质量分数C. 10 g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量、10 g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量D. NaOH 溶于水后溶液的温度、
3、NH 4NO3溶于水后溶液的温度4. (2010 重庆 19 题 4 分)固体 A、B 的溶解度曲线如图所示。(1)10 时，10 g 水中分别溶解 A、B 达饱和，溶解得更多的物质是_。(2)当 A、B 的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是_。(3)把 100 g 质量分数 10%的 B 溶液从 30 降温到 10 ，此时 B 溶液的质量分数是_。第 4 题图 第 5 题图5. (2014 重庆 B 20 题 3 分)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度如图所示。(1) t2 时将 20 g 甲加入 100 g 水中，充分搅拌后的溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)将 t2
4、 时乙的某不饱和溶液降温到 t1 时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量_(填“减少” 、 “不变”或“增大”)。(3)将 t2 时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至 t2 ，甲溶液析出晶体的质量_(填“” 、 “=”或“” “”或“=”)。(3)将 50 时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20 时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_。【答案】命题点 12. D 【解析 】溶液是均一、稳定的混合物。某物质与水混合能形成溶液，其前提是该物质必须要溶于水。食盐、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、稳定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，与水混合后会以
5、小液滴的形式存在，且不具有均一、稳定性，故选 D。3. C 【解析 】溶液定义的前提是混合物，其次是各物质混合时形成均一、稳定的液体。C 项中，泥水是悬浊液，不稳定，可分层，故选 C。5. A 【解析 】溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的。故 A 说法错误。命题点 21. C 【解析】由溶解度曲线可知，温度为 t 时，甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度关系是：乙甲=丁丙，丙的溶解度最小，由题意可知：只得到一种饱和溶液，那么肯定是丙物质，故选 C。3. D 【解析 】由于氢氧化钠固体溶于水后溶液温度升高，而硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，故选 D。4. （4 分）
6、（1）A（1 分） （2）20 （1 分） （3）10%（2 分）【解析】 （1）从图中可以看出，10 时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，所以在同样的水中，要想形成饱和溶液，A 物质溶解得更多些。 （2）在 20 时，A、B 的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同。 （3）据图分析，100 g 10的 B 溶液从 30 降温到 10 后仍为不饱和溶液，所以质量分数没有发生变化。5. （3 分） （1）不饱和（1 分） （2）不变（1 分） （3）（1 分）【解析】 （1） t2 时甲的溶解度为 40 g，即该温度下 100 g 水中可以溶解 40 g 甲，所以该温度下将 20 g 甲加
7、入 100 g 水中溶解所得的溶液为不饱和溶液。 （2）乙的不饱和溶液由t2 降至 t1 时恰好得到饱和溶液，没有晶体析出，该过程中溶质的质量不变。 （3）t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，即该温度下等质量的水中，所能溶解的甲的质量大于乙的质量，因此该温度下，将两种物质的饱和溶液蒸发掉等质量水，析出甲晶体的质量更大。7. （2 分） （2）100.15（1 分） A（1 分）【解析】 （2）30 时，氢氧化钙的溶解度为 0.15 g，若不计溶液损失，得到的溶液质量为 100.15 g；将该溶液降温至 20 时，其溶解度会增大到 0.17 g 左右，但由于溶质和溶剂的质量都不变，依据溶质的质量分数
8、的计算公式，可知溶质的质量分数不变。9. (4 分） （1）甲（1 分） （2）40 g（1 分） （3）丙（1 分） （4）A（1 分）【解析】 （1）根据题给数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，故甲是硝酸钾的溶解度曲线。 （2）根据乙的溶解度曲线可知，在 50 时，乙物质的溶解度是 40 g。 （3）60 时，甲的溶解度是 110 g，乙的溶解度约为 43 g，丙的溶解度约为 38 g，在该温度下，将甲、乙、丙各 40 g 放入 100 g 水中，甲、乙形成不饱和溶液，丙形成饱和溶液。 （4）根据题给数据和溶解度曲线可知，影响 KNO3溶解度的因素是温度。10.
9、 （3 分） （1）a（1 分） （2）乙（1 分） （3）B（1 分）【解析】 （1）在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。图 1 中的 a 没有完全溶解，在烧杯底部有剩余，说明 a 物质形成的溶液是饱和溶液。 （2）根据图 1，可以看出在 t2 时，a 的溶解度小于b 的溶解度，比较图 2 中甲和乙的溶解度大小，发现在 t2 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示 a 的溶解度曲线。 （3）由于 a 的溶解度随着温度的升高而增大，所以由 t2 降低到 t1 时，a 会析出，造成溶液的浓度减小，但溶剂的质量不变。11. （
10、 4 分） （ 1）不能（1 分） （2）浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使 Ca(OH)2析出（1 分） （3）会（1 分） （4）A=CB（1 分）【解析】 （1）不能把水加入到浓硫酸中，这种操作会使液体飞溅，发生危险。 （2）浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，有晶体析出，所以饱和的氢氧化钙溶液变浑浊。 （3）Mg 与稀盐酸反应也会放热，原理与稀释浓硫酸使氢氧化钙溶液变浑浊的原理相同。 （4）显然，A、B、C 是同样的溶液，A、C 无晶体析出，B 有晶体析出，所以A、B、C 中 Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 A=CB。【拓展猜押】（1）ABC （2） （3）B
11、AC【解析】 （1）由图可知 50 时三种物质溶解度曲线上 A 的纵坐标最大，C 的最小，所以该温度下三种物质溶解度由大到小的顺序为 ABC。(2)50 时 A 的溶解度大于 B，所以该温度下溶解等质量的 A、B 两种物质配制饱和溶液时，溶解 A 时所需水的质量更小，即所得饱和溶液的质量 A 小于 B。(3)A、B 的溶解度随温度升高而增大，当两种物质的饱和溶液降温到 20 时，溶液变成 20 饱和溶液，由于 20 时 B 的溶解度大于 A，所以降温后 B溶液的溶质质量分数大于 A 溶液的；由于 C 的溶解度随温度升高而减小，所以将 C 的饱和溶液降温后，其溶质质量分数不变，仍然等于降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于 20 A 的溶解度较 50 C 的溶解度大，即 20 A 的饱和溶液的溶质质量分数较 50 C的饱和溶液的溶质质量分数大，所以降温后 A 溶液的溶质质量分数大于 C 溶液，即降温后三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 BAC。
