1、第 2讲 利用化学方程式的简单计算1.(2015湖南株洲)已知:X 和 Y两种物质共 80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成 Z与 W的质量比为 119,且反应中消耗 X的质量是生成 W的质量的 ,则反应中消耗 Y的质量为( )A.16 g B.36 g C.44 g D.64 g2.(2015湖北宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将 100 g稀盐酸分 2次加入到盛有 5 g该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是( )次数实验前第 1次第 2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A.第 1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第 2次所
2、加入的稀盐酸未反应完C.每 50 g稀盐酸和 1 g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为 40%3.(2015福建泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N 2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝:Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO。若有 14 kg的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?4.(2015江苏苏州)二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。(1)煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用 溶液检验该气体的存在。 (2)为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸
3、收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为 (已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐)。 用石灰石吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2。若 1 000 kg废气中含有 1.6 kg的二氧化硫,则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?5.(2015湖北武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质的质量分数为 14.2%的无色溶液 10 g。请计算:(1)所得溶液中溶质的质量是 ; (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。参
4、考答案1.D 解析:生成 Z与 W的质量比为 119,所以反应生成 Z和 W的质量分别为 44 g和 36 g;反应中消耗 X的质量是生成 W的质量的 ,所以消耗 X的质量是 16 g;根据质量守恒定律,所以反应中消耗 Y的质量为 64 g。2.C 解析:分析题给信息可知,加入第 1次稀盐酸 50 g后剩余了 3 g固体,反应了 2 g镁,第2次加入 50 g稀盐酸后剩余固体为 2 g,只反应了 1 g镁,说明剩余固体 2 g都是铜,即合金样品中铜的质量分数为 100%=40%,D项正确;第 1次加入稀盐酸后剩余固体中还有 1 g镁,A 项正确;第 2次所加入的稀盐酸未反应完,只与 1 g镁反
5、应,B 项正确;每 50 g稀盐酸和 2 g镁恰好完全反应,而不是 1 g镁,C 项错误。3.答案:解:设可生成氮化铝的质量为 x。Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO28 8214 kg xx=41 kg答:可生成氮化铝的质量为 41 kg。解析:由参加反应的氮气的质量,根据反应的化学方程式列式计算出生成氮化铝的质量即可。4.答案:(1)高锰酸钾 (2)4NH 3H2O+2SO2+O2 2(NH4)2SO4+2H2O解:设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2200 12890%x 1.6 kgx2.8 kg答:至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8 kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。5.答案:(1)1.42 g(2)解:设硫酸铜固体粉末的质量为 x,生成的沉淀质量为 y。CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2160 142 98x 1.42 g yx=1.60 gy=0.98 g实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为 10 g+0.98 g-1.60 g=9.38 g答:实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为 9.38 g。
