1、 “三步法”书写电子排布式【书写方法】第一步：按照能量关系排出轨道1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p第二步：根据各轨道数与轨道上容纳的电子数排列电子第三步：去掉空轨道，并按照电子层顺序排列可以得到电子排布式【例】 （2009 年江苏高考 21题） （1）上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出 Zn基态原子的核外电子排布式 。第一步：按照能量关系排出轨道1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p第二步：根据各轨道数与轨道上容纳的电子数排列电子1s22s22p63s23p64s23d104p5s4d5p6s4
2、f5d6p7s5f6d7p第三步：去掉空轨道，并按照电子层顺序排列可以得到电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2【理论基础】能量最低原理：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使原子处于最低能量状态。（1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。洪特规则：在能量相同的轨道上的电子，将尽先分占不同轨道而且自旋状态相同。但是在排列一些特殊原子的时候上述的排布还要做适当的调整：如 Cr、Cu如果按照上述的方法排列的结果是：Cr：1s 22s22p63s23p63d44s2Cu：1s 22s22p63s23p63d94s2但是与课本上的有一些小小的变化，我们应知道特殊的排布原理：洪特规则特例：当原子核外电子在能量相等的轨道上排布时，轨道上全空（p 0、d 0、f 0） 、半满（p 3、d 5、f 7） 、全满（p 6、d 10、f 14）结构时能量较低所以对上述的 Cr、Cu 做适当的调整使其能量最低：Cr：1s 22s22p63s23p63d54s1Cu：1s 22s22p63s23p63d104s1
