1、专题十 化学综合计算1(2016，北海)实验室常用氧气做实验。现次 24.5 g 氯酸钾与 5.6 g 二氧化锰混合物加热至反应完全(已知 2KClO3 2KCl3O 2，二氧化锰不溶于水 )。= = = = =MnO2 请回答：(1)求所制得氧气的质量。(2)将实验后剩余固体溶于 85.1 g 水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。解：设所制得氧气质量为 x，所生成的氯化钾质量为 y，则2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 149 96245 g y x 解得 x9.6 g24.5 g245 x96 解得 y14.9 g24.5 g245 y149所得溶液中溶质的质
2、量分数为100%14.9%14.9 g14.9 g 85.1 g答：(1)反应生成氧气的质量为 9.6 g。( 2)实验后的剩余固体溶于 85.1 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 14.9%。2(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况 ，称取 5 g 样品于烧杯中，加入 30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀 1.97 g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为 x，生成的氢氧化钠的质量为 y。Na2CO3Ba(OH) 2=2NaOHBaCO 31
3、06 80 197x y 1.97 g x1.06 g106197 x1.97 g碳酸钠的质量分数为 100%21.2%1.06 g5 g y0.8 g19780 1.97 gy氢氧化钠的质量为 5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：样品中碳酸钠的质量分数为 21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为 4.74 g。3(2016，天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加入100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 滤液(不考虑实验过程中质量的损失) 。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)。(2)反应后所
4、得滤液中溶质的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)。解：生成硫酸钡的质量：15 g180 g100 g271.7 g23.3 g设硫酸钠质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g y x14.2 g y11.7 g142x 117y 23323.3 g该混合物中硫酸钠的质量分数：100%94.7%14.2 g15 g反应后所得滤液中氯化钠的质量为：117 g(15 g14.2 g)12.5 g反应后所得滤液中溶质的质量分数：100%4.6%12.5 g271.7 g答：略。4(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯
5、化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数 ，称取 5 g 样品， 加入 27 g 水完全溶解后 ，缓慢加入稀盐酸 ，同时测定溶液的 pH。当 pH7时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算：(1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为_280_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)需加水的质量 100 g280 g ( 2)设样品中 NaOH 的质量为100 g38%10%x，生成 NaCl 质量为 y。NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.5 58.5x 36.5 g10% y 4036.
6、5 x36.5 g10%58.536.5 y3.65 g10%x4 g y5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数 100%80%4 g5 g反应后溶液中溶质的质量分数 100%10%5.85 g 5 g 4 g5 g 27 g 36.5 g答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。5(2015，眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋含有的营养素主要为_蛋白质_。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数( 写出简明的计算过程)。解：反应生成二氧化碳的质量为：25 g160
7、g176.2 g8.8 g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。CaCO3 2HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 8.8 g x20 g10044 x8.8 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 100%80%20 g25 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。6(2016，柳州)实验室用石灰石(主要成分的化学式：CaCO 3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液 40g 于烧杯中，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液直到过量。有关的变化如图所示，根据题中有关信息和图像分析回答下列问题( 石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于
8、水) 。(1)CO2 由_2_ 种元素组成。(2)每个 CO2 分子中含有碳、氧原子 的个数比为_12_ 。(3)CO2 的相对分子质量是 _44_。(4)A 点处生成沉淀的质量是 _3_g。(5)计算 A 点处溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：与氯化钙反应的碳酸钠质量为 30 g10.6%3.18 g设与氯化钙反应生成氯化钠的质量为 a。Na2CO3CaCl 2=CaCO3 2NaCl106 117318 g a 解得 a3.51 g117106 a3.18 g与过量稀盐酸反应的碳酸钠质量为 10 g10.6%1.06 g设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为 x，生
9、成二氧化碳质量为 yNa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 117 44106 g x y 解得 x1.17 g117106 x1.06 g 解得 y0.44 g44106 y1.06 g由(4)可知，生成碳酸钙沉淀的质量为 3 g，故 A 点处所得溶液中溶质的质量分数为100%6.1%1.17 g 3.51 g40 g 40 g 3 g 0.44 g答：A 点处所得溶液的质量分数约为 6.1%。7请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)生成氢气_0.2_g。(2)合金中铜的质量分数是_35%_。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？( 写出计算过程，计算结果保留到
10、 0.1%)解：生成 ZnSO4 的质量为 100 g16.1%16.1 g设稀硫酸中硫酸的质量为 x，生成氢气的质量为 y，合金中锌的质量为 z。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 98 161 2z x 16.1 g y 16116.1 g 98x 65z 2yx9.8 g y0.2 g z6.5 g合金中铜的质量分数 100%35%10 6.510所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%10.5%9.8 g100 g 0.2 g 6.5 g答：生成氢气 0.2 g，合金中铜的质量分数是 35%，所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%。8(2016，淄博)合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是
11、铜和锌的合金。它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表：第一次 第二次 第三次加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02回答：(1)m 数值_。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？( 写出计算过程)解：(1)0.04(2)第三次反应后 Zn 反应完全，生成氢气的质量为 0.04 g0.04 g0.020.1 g，设样品中锌的质量为 x。Zn2HCl =ZnCl2H 265 2x 0.1 g x3.25 g65x 20.1 g样品中铜的质量分数Error!100%67.5%答：(1)m 的数值为 0.04；(2)此黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。
