1、第 10 讲 化学方程式的书写及计算一、选择题1根据化学方程式不能获得的信息是(B)A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量2(2016，衡阳)FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS211O 2 2X8SO 2，则 X 的化学式为(B)= = = = =高 温 AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeSO 43(2015，河南)工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(B)A化合反应 B置换反应C分解
2、反应 D复分解反应4(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(D)向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4溶液 向少量 BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液现象 白色沉淀化学方程式 CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4 A.有蓝色沉淀B反应的化学方程式为 CuSO4BaCl 2=BaSO4CuCl 2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应5.(2016，宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)化学方程式 反应类型A COO 2= CO2 化合反应B 2KMnO4 = = = = = K2MnO2MnO 22O 2分解反应C 2A
3、gH 2SO4= Ag2SO4H 2 置换反应D CuSO4BaCl 2= CuCl2BaSO 4 复分解反应6.(2015，宜宾)用 CO2和 NH3合成尿素CO(NH 2)2是固定和利用 CO2的成功范例。化学反应方程式为 CO22NH 3 CO(NH2)2H 2O，下列说法正确的是(C)= = = = =一 定 条 件 A上述反应共涉及到三种氧化物BC、H、O、N 四种元素均位于周期表第二周期C尿素含氮量高，是一种很好的氮肥D尿素中含有 CO 分子7(2016，永州)将 16 gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，16 gA 完全反应后生成 12 gC 和 8 gD，则参
4、加反应的 A 与 B 的质量比是(D)A1：1 B2：1 C3：1 D4：18(2016，广安)物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X3O 2RO22SO 2，测得 RO2和 SO2的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正= = = = =点 燃 确的是(B)A参加反应的 X 的质量为 4.3 gBX 的相对分子质量为 76CX 中含有 R 元素、S 元素、O 元素D产物为气态时都是空气污染物9(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA bB=cC dD 中，下列说法正确的是(D)A化学计量数 a 和 b 之和一定等
5、于 c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定等于 2x g10(2016，泸州)向 5.6 g 铁中加入 200 g 硫酸溶液，铁与硫酸溶液恰好完全反应，下列有关说法正确的是(C)A反应后溶液中的溶质是 Fe2(SO4)3B反应后溶液中 SO 质量是 9.8 g24C原硫酸溶液的溶质质量分数是 4.9%D反应后溶液的质量是 205.5 g11(2016，扬州)以 FeSO4为原料制备铁黑颜料 Fe3O4(其中 Fe 既有2 价，
6、也有3价)的过程如图：“转化”过程的反应为：4Fe(OH) 2O 22H 2O= 4Fe(OH)3。若原料中含 FeSO49.12 t，下列说法正确的是(C)A理论上与 FeSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 4.8 tB理论上“转化”过程中参与反应的 O2的质量为 320 kgC该方法理论上最终可以获得 Fe3O4的质量为 4.64 tD若“转化”过程中参与反应的 O2过量，则最终所得固体的质量偏小二、简答题12. (2014，河南) 用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气。_2H2O 2H2O 2_= = = = =通 电 (2)用磁铁矿(含 Fe3O4)炼铁。_4C
7、OFe 3O4 3Fe4CO 2_= = = = =高 温 (3)实验室制取氧气。(写出一个即可)_2KMnO4 _K2MnO4MnO 2O 2(或 2H2O2 2H2OO 2= = = = = = = = = =MnO2 等)_13(2014，河南)在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_CO 2气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小_；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为_2A12NaOH2H 2O2NaA1O23H 2_。= = = = = 14(2016，河南化学竞赛)醋
8、酸(CH 3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOHNaOH= =CH3COONa H2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学方程式。_CH3COOHKOH CH3COOKH 2O_= = = = = (2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_2CH 3COOHZn (CH3COO)2ZnH 2_。= = = = = 三、计算题15(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 13 g，加热至混合物固体质
9、量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：(1)生成氧气的质量；(2)参加反应的氯酸钾的质量(写出计算过程)；(3)氯化钾溶液的质量(写出计算过程)。解：(1)生成氧气的质量：13 g8.2 g4.8 g(2)设参加反应的氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 4.8 g x12.25 g24596 x4.8 g(3)氯化钾的质量：12.25 g4.8 g7.45 g氯化钾溶液的质量： 74.5 g7.45 g10%16(2016，宜
10、昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当pH7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算：(1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为_280_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2)解：设样品中 NaOH 的质量为 x，生成 NaCl 质量为 y。NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.5 58.5x 36.5 g10% y 40x 36.536.5 g10% 58.5yx4 g y5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数 100%80%4 g5 g反应后溶液中溶质的质量分数 100%10%5.85 g 5 g 4 g5 g 27 g 36.5 g答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。
