1、 正确分析 有效答题例 1 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石CO 2+4Na=C(金刚石)+2Na 2O。请计算 92 g 金属钠理论上可制得含碳 96%的金刚石的质量。错因分析 部分同学计算金刚石的质量时不是用碳的质量除以 96%，而是乘以 96%；计算格式不规范、步骤不完整。正确解法 化学方程式表示的是纯净物间的反应，所以带入计算的质量必须是纯净物的质量，已知纯净物金属钠的质量为 92 g，依据化学方程式可知钠与碳的质量比为 23:3，所以得出碳的质量为 12 g，进而求出金刚石的质量为 12 g96%=12.5 g。 答案 12.
2、5 g 易错点 2 实验探究过程的分析例 2 “五一”假期，小兵对“影响锌与硫酸反应快慢的因素”进行了探究。来源:学优高考网 gkstk【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a. 可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验来源:学优高考网 gkstk编号硫酸的质量分数（均取 20 mL）锌的形状（均取 1 g）氢气的体积（mL）（均收集 3分钟） 20% 锌块 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌块 61.7 30% 锌片 79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：_。（2）小兵
3、用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填“e” 、 “f”或“g” ）管通入。【收集证据】 （3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】 （4）结论是_。来源:gkstk.Com【评价与反思】 （5）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为 1分钟） 第 1分钟 第 2分钟 第 3分钟 第 4分钟 第 5分钟 第 6分钟H2的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：_。来源:学优高考网（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验
4、证。_。 错因分析 对数据等信息的分析处理能力较弱；语言表述能力欠缺。来源:gkstk.Com正确解法 要研究不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，需要控制的变量是硫酸的质量分数。结合提出的问题、给出的猜想，并对比分析第一个表格数据可知，相同条件下，质量分数较大的硫酸与等量且形状相同的锌片反应速率较快。 仔细分析第二个表格数据可知，第 1 分钟和第 2 分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是 Zn 表面有氧化膜或反应放热，26 分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行，酸的浓度减小。答案 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 间接测量氢气体积 f （3） 或 （4）相同条件下，质量分数较大的硫酸与锌片反应的速率较快 一定条件（5） 第 1 分钟和第 2 分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是 Zn 表面有氧化膜或反应放热，2-6 分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行酸的浓度减小 （6）可能与反应温度有关。取两份等质量且形状相同的 Z n 片与等质量分数的、相同质量的硫酸依次放入两支试管中，对其中一支试管进行加热，比较相同时间内收集气体的体积
