1、第 18 讲 酸和碱的中和反应一、选择题1(2013，沈阳)下列关于中和反应的说法，正确的是( C )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断2(2014，广州)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是( A )A5 B9 C12 D133(2014，佛山)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙。如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( A )A三次吃点心后 B早、午、晚餐前
2、C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后4(2014，兰州)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( B )体液 唾液 胆汁 胰液pH 6.67.1 7.17.3 7.58.0A.人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的 pH5(2013，兰州)根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是( A )A用润湿的 pH 试纸测定不同品牌洗发液的酸碱度B用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D用干电池、灯泡、导线、6B 铅笔芯等验证石墨可以
3、导电6(2014，重庆)某同学用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( D )A用 pH 试纸直接沾取待测溶液B先用水润湿 pH 试纸再测定溶液酸碱度C用 pH 试纸测得石灰水的 pH5D用 pH 试纸测得盐酸的 pH17(2013，苏州)向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是( A )8(2014，襄阳)酸奶 肥皂水 食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH7。它们的 pH 由小到大排列，正确的是( B )A B C D9在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( B )
4、ABaCl 2溶液、NaOH 溶液BNa 2CO3溶液、KOH 溶液CFe 2(SO4)3溶液、NaNO 3溶液DCu 片、Na 2SO4溶液10(2014，江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是( C )二、填空题11(2014，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的 pH 都_小于_7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_黄色_，其反应的方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫
5、酸与氢氧化钠反应的化学方程式_2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O_。12(2014，河北)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_等于_7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同)滴入_稀盐酸_中。(3)当滴入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为_红_色。13(2013，贵阳)某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象
6、。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_红_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H 2O_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。提出问题甲实验后的溶液中有什么溶质？作出猜想猜想一，只有 CaCl2；猜想二，有 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想三，有 CaCl2和HCl。实验探究为验证猜想，丙同学设计了方案 1 和方案 2，并按方案进行实验。方案编号 方案 1 方案 2 方案 3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)实验现象 对比标准比色卡：
7、pH7 产生沉淀实验结论 溶液中有 HCl 溶液中有CaCl2实验结论丙认为猜想三正确。实验评价丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_方案 1 中使用 pH 试纸的操作不对；方案 2 中加 AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有 Cl ，并不能说明溶液中一定有 CaCl2_。大家讨论后通过方案 3 即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_先有气体产生，后有白色沉淀产生_。实验拓展为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1 和方案 3 及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。要分离的盐 所用试剂 主要操作CaC
8、l2，NaCl Na2CO3，HCl混合物中加入 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液加热蒸发即得 NaCl；将固体加盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCl214.(2014，泰安)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含 Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3。则 NaOH 变质反应的化学方程式为_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O_。【查阅资料】碱性的 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应；CO 2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论(1)取少量样品溶于水，加入_过量 CaCl2溶液或 BaCl2溶液_；白色沉淀产生该反应的化学方程式：_Na2CO3CaCl 2=2NaClCaCO3或Na2CO3BaCl 2=2NaClBaCO3_；(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_酚酞试液_。_溶液变红色_ 证明猜想成立
