1、考点集训 30 酸和碱1(2014嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B )A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质2(2014聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( B )A都能与指示剂作用B都能解离出氢氧根离子C都能解离出金属阳离子D都含有氢元素和氧元素3(2014昆明)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中 ，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( C )A红色蓝色 B蓝色红色C红色无色 D无色红色4(201
2、4揭阳)下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是( D )物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥pH 34 3.54.5 6.36.6 6.88.0A.橘子 B葡萄C牛奶 D玉米粥5(2014揭阳)下列有关物质用途的说法中 ，错误的是( B )A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多D用稀盐酸除去金属表面的锈6(2014贺州)如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是( C )A该反应是 NaOH 溶液滴入稀盐酸中Ba 克是指加入 NaOH 溶液的质量CA 点时，溶液的溶质为 NaOH、NaC
3、lDB 点表示稀盐酸和加入的 NaOH 溶液质量一定相同7(2014金华)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( C )序号 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀8.(2014衢州)小科为研究 “碱与盐反应 ”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有 3 毫升溶液，分别向试管中滴加 3 滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为 5%，下列叙述正
4、确的是 ( D )A甲组和乙组实验能观察到相同的现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少9(2014嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中 ，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是_气泡是铁和盐酸反应产生的 _。(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照试验，请你用图示的形式将
5、图乙的对照试验补充完整。解：(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？_没有必要_。10(2014淮安)氢氧化钠是一种重要的化工原料。(1)氢氧化钠俗称_火碱、烧碱、苛性钠_。(2)利用如图所示装置(固定装置省略 )进行 NaOH 与 CO2 气体反应的实验。若 A 与 C 连接，将分液漏斗中部分 NaOH 溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是_B 导管的下端产生气泡 _；CO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(3)已知：Na 2CO3H 2OCO 2=
6、2NaHCO3; NaHCO3NaOH= =Na2CO3H 2O。将(2)中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，则 X 的组成可能有四种情况，分别是：.NaOH，Na 2CO3；._Na 2CO3、 NaHCO3_；._Na 2CO3_；._NaHCO 3_。(4)根据以上信息，请设计一种以 100 mL 未知浓度的 NaOH 溶液和 CO2 气体为原料获得 Na2CO3 溶液的方法 _先向 100_mL 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，再取 100_mL相同浓度的氢氧化钠溶液和生成的碳酸氢钠溶液混合_。11(2014广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：(1)甲
7、实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_CaCl 2_(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液 60.0 g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙，溶液 pH的变化如图丁，则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为_ 40.0_g_；请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数为_18.5%_ 。( 写出计算过程，精确到 0.1%)计算过程见解析(3)根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。图略(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_无法验证是否恰好中和 _。【解析】(2)由图可知，碳酸钠溶液的量到 70 g 时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 x，则CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl111 106x 40 g26.5%x11.1 g该 CaCl2 溶液的溶质质量分数为： 100%18.5%11.160 g
