1、1【2015 年重庆市 B】（7 分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。【答案】 （1）9.6g （2）1.5g （3）134.1g考点：根据化学方程式计算2 【2015 年浙江省台州市】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在 0t 1
2、时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在 t2t 3 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t 2t 3 时间段产生气泡速度放缓的原因是 。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 19 克铝箔样品与 500 克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2） ，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 517 克。计算样品中单质铝的质量分数。【答案】 （1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。 （2）947%考点：金属的性质和变化 影响物质反应的因素 根据化学方程式的计算 质量
3、守恒定律3 【2015 年重庆 A】 （7 分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H 2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）【答案】 （1）65 : 32 : 64 （2）10g （3）81%来源:gkst
4、k.Com考点：根据化学式、化学方程式计算4 【2015 年四川省资阳市】 （5 分）为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO 3HCl AgClHNO 3，Ag 的相对原子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数）（1）AgNO 3 的相对分子质量为：_；（2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。【答案】 （1）170； （2）6.8% （3）2.2%考点：有关溶质质量分数的计算5 【2015 年四川省宜宾市】 （10 分）有关
5、资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为 17.4g。然后将固体溶于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。 （不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程） 【答案】 （1
6、）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;(4)106.3g考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算6 【2015 年四川省雅安市】 （8 分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N 2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响） 。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和 的质量充分反应后，装置的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。 （请根据化学方程式列式计算） 为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。【答案】(1)放入中的样品 （2 分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 xCO
7、2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1 分）44 80 0.44 x （1 分）804.（1 分）x=0.8g （1 分）8g （2 分） （答到 8g 给 1 分，答到“” 给 1 分 ）考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算来源:学优高考网7 【2015 年山东省德州市】实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品 25g 放入烧杯中，向其中加入 280g过量的稀盐酸，得到 296.2g 溶液。试计算 25g 样品中碳酸钠的质量。【答案】448%考点：根据化学方程式的计算8 【2015 年内蒙古
8、呼和浩特市】向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。【答案】 （1）30%（2）29.4g【解析】考点：有关化学方程式的计算9 【2015 年四川省泸州市】过氧化钙晶体CaO 28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应 Y 需控制温度
9、在 05，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO28H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 。（3）CaO 2 的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO 28H2O中 H、O 元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充分反应（方程式为 2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O，杂质不发生= = = = = 变化） ，测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O 的质量分数（CaO 28H2O 相对分子质量为 216
10、） ，写出必要的计算过程。【答案】 （1）二氧化碳；过滤（2）冰水混合物；CaO 2H 2O27H 2OCaO 28H2O； CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶；（3）72； 110；（4）86.4%考点：工艺流程图、根据化学方程式的计算10 【2015 年山东省济南市】 （8 分）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_。 （2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_ 晶体（填物质名称） 。
11、（3）现有 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品 223g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 73%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答 F 列问题：当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为_（写化学式） 。在 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样鼎中，含 Na2CO3 的质量为 _g。当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至 01g)。【答案】 （1） 碳酸钠（2）碳酸氢钠（3） NaCl、 HCl 106 234g考点：化学计算
12、11【2015 年江苏省扬州市】（15 分）含锌废渣和各种锌矿（如菱 锌矿）都有着重要的用途I以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O ）的流程如下。（1）粉碎的目的是 。（2）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。（3）物质 X 是 ，滤渣中含有的金属 单质有 ，除 铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。（5）某温度下，Fe(OH) 3 分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物，该氧
13、化物的化学式 。（6）除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除 铁时温度应控制在 为宜，pH 应控制在 为宜。II以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 625% ）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：23nCOZ高 温 2COZnZn高 温 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）【答案】（1）增大接触面积，使得反应更充分（2）量筒；烧杯；搅拌加快溶解（3）锌；铜；置换反应（4）过滤；过滤（5）Fe 3O4（6）83；3.5 32.5t考点：根据化学方程式的计算 溶液的配制 实验的操作 化学式的相关计算 影响反应的因素12 （ 6 分
14、） 华雪同学想测定某 Cu-Ag 合金中两种金属的质量比。称取这种合金 9.6g，加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g。（1）发生反应的化学方程式为 。（2）试计算该合金中铜与银的质量比。 （请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a（AgNO 3 溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了右图，则AgNO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示）【答案】 （1）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2
15、+ 2Ag （2）21 （3）34/m 100%考点：根据化学方程式计算13 【2015 年湖南省娄底市】马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验，现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20来源:学优高考网 gkstk 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：（1）m 的值为 64 g（1 分）（2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2 分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙
16、的质量分数？ 66 （3 分）来源:学优高考网（写出计算过程，计算结果精确至 0.1）【答案】 （1）3.3； （2）10；（3）10.5%考点：根据化学方程式的计算14 【2015 年广东省】 （11 分）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算：（1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，最多可生成 CO2 多少克？ （3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl NaHCO 3 + NaCl ；当 Na2CO3 全部转化为 NaHCO3 后，再加入盐酸才 开始放
17、出 CO2 。请在“题 25 图”中画出产生气体的曲线。来源:gkstk.Com（4）另取 10% Na2CO3 溶液边搅拌边加入 10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质 Na2CO3 HCl X NaCl CO2 H2O质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m则 m ；该反应的化学方程式为 。【答案】 （1）10.6 g；（2）4.4g （3）（4）1.8 3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2考点：质量守恒定律，化学方程式的计算15 【2015 年湖北省荆门市】 （5 分）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 。根据实验数据计算：（1）表中 n 的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。【答案】 （1） 6.8 （2）66% （3）18.3%考点：数据的分析和处理，根据化学方程式计算实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1 20 152 20 103 20 6.84 20 n
