1、专题二 化学工艺流程题归纳题型解法化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，广东中考中的工业流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料生产（除杂）产品。解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的，这样解题的时候才能有的放矢。试题设计一般围绕以下几个方面：（1）推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的
2、反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。（2）书写化学方程式。可分为两类：依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。（3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。固体和液体混合物的分离：过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。从
3、物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。b.降温结晶，操作过程：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。（4）工艺流程的评价。设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。节约性：原料利用率要尽量高。（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。类型一 海水资源的综合利用例 1 （ 2014连云港改编）连云港拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了连云港经济的发
4、展。图 1 图 2（1）从海水中提取出的粗盐中除了 NaCl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤（如图 1） ，并回答相关问题：其中操作 1 的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称） ；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等，以下是对澄清滤液进行提纯，制备精盐的实验方案，各步操作流程如图 2 所示：a.第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同） ，第步操作的目的是除去滤液中过量的 。b.第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO 4、M
5、g（OH） 2、 。 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图 3。反应的基本反应类型是 ；物质 X 是 （填名称） 。（4）工业上可用电解饱和 NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。技巧点拨 （1）要判断实验操作，首先要分析实验目的，如本题图 1 中的操作步骤 1的目的是除去粗盐中的泥沙等杂质，由此可以判断所需进行的操作为：溶解过滤蒸发。则操作 1 为溶解。 （3）物质 X 与 Mg（OH） 2反应生成氯化镁，则 X 为盐酸。 （4）电解饱和NaCl 溶液制得烧碱、氯气和氢气，则可知反应物一
6、定有 NaCl，生成物有 NaOH、Cl 2和 H2，根据反应前后元素种类不变可知反应物中应还有 H2O。类型二 能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等）例 2 （2015 安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 。其模拟流程如下：（1）反应的化学方程式为 ，反应的基本反应类型为 。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 （填“物理”或“化学” ）变化。（3）操作 a 的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（4）写出 NH4Cl 的一种用途： 。例 3 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流
7、程示意图如下：（1）第步操作发生的是 （填“物理”或“化学” ）变化。（2）第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。（3）第步反应的基本类型属于 。（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到 SO2， SO2进一步氧化得到 X， X 与水反应得到 H2SO4，则 X 的化学式为 。（5）从“绿色化学”的角度分析， “煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_。技巧点拨 （1）判断物理变化、化学变化时应注意分析是否有新物质生成。 （2）精炼煤的主要成分是碳，题中已经给出了反应物和生成物，配平即可，应注意反应条件的书写。（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生
8、成硫酸。 （5）绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时不对环境造成污染。例 4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。（2）制取氢气的反应过程为 C+H2O CO+H2,CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 （填化学式） 。（3）原料气 N2、H 2中常含有 CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是_。（4）写出 N2、H 2反应生成 NH3的化学方程式： 。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在-183 时，
9、可将空气中的 N2与 O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H 2分离开来，最适宜的温度应该控制在_。物质 H2 N2 O2 NH3沸点 252 195.8 183 33.35 技巧点拨 （2）表现氧化性的物质即为提供氧元素的物质。 （3）气体净化时，通常先除杂，再干燥。 （4）书写反应的化学方程式应注意反应条件。类型三 CaCO 3和矿产资源的利用例 5 （ 2015扬州）醋酸钙 Ca（Ac） 2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。（1）写出煅烧时的化学方程式: 。CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。CO 2与 CH4一
10、定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中 CO2与 CH4的最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 （填序号） 。a焚烧秸秆 b发展火力发电 c发展太阳能（2）在反应中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_,写出熟石灰的一种用途：_。（3）在反应中醋酸过量的目的是 。写出反应的化学方程式： 。（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。技巧点拨 （1）判断 CO2与 CH4化合生成甲醛（HCHO）的最佳质量比可先写出化学反应方程式，再进行判断。 （2）由于 Ca（OH） 2微溶于水，澄清石灰水中 Ca（OH） 2的含量很小，因此需要较多 Ca（OH） 2时，通常使用石灰乳。 （
11、3）试剂过量的目的通常为使另一种反应物完全反应。 （4）试剂不能过量的原因通常是试剂会消耗后续工艺中需要的某种原料。类型四 回收利用类例 6 （ 2015佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可做现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O3）的生产流程示意图：（NH 4） 2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH 4） 2CO3会分解（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_等。（2）滤液中主要的阳离子是_等。（3）加适量氨水的目的是_。（4）根据题中信息，加入（NH 4） 2CO3后
12、，该反应必须控制的条件是_。（5）滤液中可回收的产品是_（写化学式） 。（6）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学方程式：_。技巧点拨 （2）判断滤液 中主要的阳离子时应注意，Fe 2O3、FeO 在高温条件下，被足量 CO 还原为单质铁，与稀硫酸反应生成 FeSO4，且稀硫酸过量。 （3）由于过量的稀硫酸会与（NH 4） 2CO3反应，因此应先加入氨水中和过量的稀硫酸。 （4）应注意题中信息：40 以上时（NH 4） 2CO3分解。 （5）判断滤液中可回收的产品时应注意分析其中含有的溶质。（6）在空气中煅烧时应注意判断是否有氧气参与反应。例 7 （ 2015广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面
13、呈绿色，其中混有少量生锈铁屑） 。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2（SO 4） 3= 2FeSO4+CuSO4。请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质的化学式是 Cu2（OH） 2CO3，俗称 ；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（2）溶液 A 的溶质有 （只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法的化学反应方程式为:2Cu+2H 2SO4+ = 2CuSO4+ ；操作 的实验步骤为： 、降温结晶。技巧点拨 （2）分析溶液 A 中的溶质应注意利用题给信息，首先铜屑表面的铜绿及生锈的铁
14、屑会与稀硫酸发生反应，分别生成 CuSO4和 Fe2（SO 4） 3，再根据题给信息 Cu + Fe2（SO 4） 3= 2FeSO4+CuSO4可以判断其中不含 Fe2（SO 4） 3，同时还应注意稀硫酸是过量的。 （3）方法中通入空气说明氧气参与反应，再根据质量守恒定律可知有水生成。例 8 （2015 扬州节选）以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO 47H2O）的流程如下。（1）粉碎的目的是_。（2）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200 g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是_。（3）物质 X 是
15、 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于_反应（填基本反应类型） 。（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 、洗涤和低温烘干。（5）某温度下，Fe（OH） 3分解得到一种铁氧质量比 218 的氧化物，该氧化物的化学式 。（6）除铁过程中，温度 pH 对除铁效果的影响分别如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH 应控制在 为宜。技巧点拨 （1）粉碎固体反应物的目的可以从增大反应物的接触面积，加快反应速率方面回答。 （3）要除去 ZnSO4中的 CuSO4，且不引入新的杂质，可加入过量的锌粉。 （6）看懂两个图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需
16、要找出最高除铁率对应的温度和 pH。类型五 环境保护类例 9 （ 2015德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略） 。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应所属的基本反应类型是 ，CaSO 3中 Ca、S、O 元素的质量比是 。（3）已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（OH） 2的价格为 0.36 元/kg,两种工艺中，处理相同质量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是_。技巧点拨 （1）书写 SO2与 NaOH 的反应方程式时，可以类比 CO2与 NaOH 的反应。（3）分析原料
17、成本时可以从物质的循环利用、不同原料的价格不同进行。专题提升演练类型一 海水资源的综合利用1 （2015株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCl和 MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，理由是 。（2）请写出 Mg（OH） 2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式：_。（3）无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A，氢气在物质 A 中燃烧生成物质B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：A ，B 。类型二 能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等）2.（2014莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应
18、为人类造福。（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH 4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式： ，甲醇中碳元素的化合价为 。从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号） 。A该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C该技术有助于缓解全球面临的能源危机 D液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成（2）尿素CO（NH 2） 2对提高粮食产量具有重要的作用。人们控制条件可以使 CO2和物质M 发生反应：CO 2+2M= CO（NH 2） 2+H2O，物质 M 的化学式为 。
19、3 （2015呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH 4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是 （填“物理”或“化学” ）变化。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式: 。（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。（4）图 2 是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,硝酸铵应具有的性质是 （填字母） 。A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式: 。类型三 CaCO 3和矿产资源的利用4.（2015南平）在牙膏生产中常添
20、加一种极细小的 CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）,如图是实验室模拟生产摩擦剂的流程。 （1）操作 a 的名称是 ，反应的化学方程式是_。（2）C 的一种用途是 。（3）反应的化学方程式是_。（4）将块状 CaCO3加工成细小粉末，该过程属于 （填“化学”或“物理” ）变化。5.（2014佛山）过氧化钙（CaO 2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图是以大理石（含 Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为材料制取 CaO2的流程图：（1）操作 a、b、c 的名称都是 。（2）操作 a 的
21、目的是_。 （3）从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为 。（4）写出反应中生成沉淀的化学方程式： 。（5）反应的基本反应类型是 。（6）在该生产过程中，用 110 kg 大理石制得了 72 kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中 CaCO3的质量分数为 。类型四 回收利用类6 （2014无锡）FeSO 47H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分是Fe2O3，还含有 CaCO3和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸） 。实验室用此废渣制备FeSO47H2O 的流程如下：请根据流程回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。（2）操作所
22、需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。（3）经测定，滤渣中只含有 CaSO4和 SiO2。你认为实验室 （填“能”或“不能” ）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。（4）Fe 与 Fe2（SO 4） 3反应的化学方程式为_。（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如右图。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次。用冰水洗涤的目的是：.除去晶体表面附着的杂质；. 。7.（2015宜宾）黄铜是以 Zn 为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7、ZnO 31、Cu 50、CuO 5，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）:已知：ZnO+H 2SO4= ZnS
23、O4+H2O；CuO+H 2SO4= CuSO4+H2O。（1）步骤中产生气体的化学反应方程式是 。（2）溶液 A 中的金属阳离子有 （填化学符号） 。（3）步骤、中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤中蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_。（4）溶液 A 的质量 （填“大于” “小于”或“等于” ）溶液 C 的质量。8 （2015江西）炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下：（1）操作 1：粉碎。粉碎的目的是_。（2）操作 2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成 CuCl2和 Na2SO4，化学方程式为_。（3
24、）操作 3：_（填操作名称） 。（4）流程图中能循环利用的物质是_。类型五 环境保护类9.（2015北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏（CaSO 42H2O）等产品，实现“变废为宝” 。主要物质转化关系如下：（1）设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 SO2，该反应的化学方程式为_。（2）设备 2 中，加入 CaCO3的目的是将 H2SO3转化为 。（3）设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 。10.（2014茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的 Fe2+、Na +、Ca 2+、Cu 2+、Cl -，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）
25、步骤的操作名称是 ，写出步骤中的化学方程式：_。（2）滤渣所含的物质是 （填化学式） 。（3）加入过量 NaOH 溶液的目的是_。 （4）在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。专题二 化学工艺流程题例 1 （1）溶解 漏斗 出现较多固体 （2）a.Na 2SO4 NaOH、Na 2CO3 b.BaCO3、CaCO 3 （3）复分解反应 盐酸（4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H 2例 2 （1）CaCO 3 CaO+CO2 分解反应 （2）物理变化 （3）过滤 漏斗 （4）做氮肥例 3 （1）物理 （2）C+H 2O（气） CO+H2 （
26、3）化合反应 （4）SO 3 （5）原料全部转化为产品，不对环境造成污染例 4 （1）78%（或 4/5） （2）H 2O （3）先把原料气通过 NaOH 溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） （4）N 2+3H2 2NH3 （5）-33.35例 5 （1）CaCO3 CaO+CO2 温室效应 114 c（2）石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤（3）使氢氧化钙完全反应 Ca（OH） 2+2HAc= Ca（Ac） 2+2H2O（4）防止盐酸和碳酸钙反应例 6 （1）漏斗 （2）H +、Fe 2+ （3）中和过量的 H2SO4 （4）控制溶液的温度在 40 以下 （5） （
27、NH 4） 2SO4 （6）4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2例 7 （ 1） 铜 绿 漏 斗 （ 2） CuSO4（ 或 FeSO4、 或 H2SO4） Fe2O3+3H2SO4= Fe2（ SO4） 3+ 3H2O （3） O 2 2H2O 蒸发例 8 （ 1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应 （2）烧杯 量筒 搅拌，使热量及时地扩散 （3）锌 锌和铜 置换 （4）一定条件下制成 ZnSO4饱和溶液 过滤 （5）Fe 3O4 （6）83 3.5例 9 （1）SO 2+2NaOH= Na2SO3+H2O （2）复分解反应 546 （3）通过反应实现了 NaOH 的循环利用，减少
28、了 NaOH 的用量，所以成本降低专题提升演练1.（1）使 MgCl2完全转化为沉淀（2）Mg（OH） 2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）Cl 2 HCl2.（1）3H 2+CO2 CH3OH+H2O -2 AC（2）NH 33.（1）物理 （2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O （3）3 （4）AC 2NH 4NO3+Ca（OH） 2= Ca（NO 3） 2+2H2O+2NH34.（1）过滤 CaCO3 CaO+CO2 （2）改良酸性土壤 （3）Ca（OH） 2+CO2= CaCO3+H 2O （4）物理5.（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4
29、Cl （4）3NH3H2O+ AlCl3= Al（OH） 3+3NH4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%6.（1）Fe 2O3+3H2SO4= Fe2（SO 4） 3+3H2O （2）漏斗 （3）能 （4）Fe+Fe 2（SO 4） 3= 3FeSO4 （5）降低洗涤过程中绿矾的损耗 7.（1）Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2 （2）Zn 2+、Cu 2+（3）过滤 玻璃棒 （4）小于8.（1）增大反应物的接触面积 （2）CuS+2NaCl+2O 2 CuCl2+Na2SO4 （3）过滤 （4）NaCl（或氯化钠）9.（1）SO 2+H2O= H2SO3 （2）CaSO 3 （3）O、S10.（1）过滤 Fe+CuCl 2= Cu+FeCl2 （2）Fe 和 Cu （3）完全除去 Fe2+ （4）pH 试纸
