1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。提技能达标训练【基础达标】1.下列所描述的现象，不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锰酸钾受热后，固体质量减少【解析】选 C。本题考查质量守恒定律的适用范围。质量守恒定律只能用于解释化学变化过程，潮湿的衣服在阳光下晒干属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。质量守恒定律适用于所有的化学反应，蜡烛燃烧、高锰酸钾受热都是因为生成的气体散失到空气中质量减少，铁丝燃烧是因为有氧气参加了
2、反应，质量增加。2.(2013黄石中考)化学反应前后可能发生变化的是( )A.物质的总质量 B.元素的种类C.原子数目 D.分子数目【解析】选 D。化学反应的实质是原子的重新组合过程，化学反应前后原子的种类、数目与质量不变，元素的种类与物质的总质量也不变，分子的数目可能发生改变。3.ag A 物质和 bg B 物质在某密闭容器中发生如下反应 A+B C，若充分反应后，容器中物质为混合物，则生成 C 物质的质量为( )A.等于(a+b)g B.不小于(a+b)gC.小于(a+b)g D.不大于(a+b)g【解析】选 C。由于充分反应后容器中物质为混合物，可知 A 物质或 B 物质没有完全反应，根
3、据质量守恒定律，生成 C 物质的质量应小于(a+b)g。4.(2013三明月考)如下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同原子。下列说法中，错误的是( )A.反应后生成了两种新的化合物B.分子在化学反应中可以再分C.原子在化学反应中不能再分D.化学反应前后原子的种类不变【解析】选 A。据图可以看出，反应后生成的是一种物质的分子，不是两种化合物，故 A 错误；分子在化学变化中是可以再分的，故 B 正确；原子在化学变化中不能再分，故 C 正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类是不变的，故 D 正确。【互动探究】分析上述反应的特点，判断该反应属于哪种反应类型？反应前后元
4、素的化合价是否发生了改变？提示：分析该反应，反应前是两种不同的分子，反应后生成一种分子，所以该反应是化合反应，反应物是两种单质，元素的化合价为 0，生成物是一种化合物，元素的化合价不为 0，所以元素的化合价发生了改变。5.(2013成都中考)某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是( )A.只含有碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定【解析】选 C。本题考查质量守恒定律的应用，判断的依据是化学反应前后元素的种类不变。由生成物是二氧化碳和水，可知生成物中的元素有碳、氢、氧三种元素，因此反应物中也含有这三种元素，由于反
5、应物氧气中含有氧元素，故该有机物中一定含有碳、氢两种元素，不能确定其中是否含有氧元素。6.Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用 X 来生产该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律，推断 X 的化学式为( )A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4【解析】选 B。本题考查质量守恒定律的应用，根据反应前后原子的种类、数目都不变，即可找到答案。反应后有 2 个锑原子、7 个氧原子、4 个氢原子；反应前 2 个过氧化氢分子中有 4 个氢原子、4 个氧原子，那么 X 中应当有 2 个锑原子、3 个氧原子，因此化学式为 Sb2O3。7.在一密闭容器中，
6、有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物 质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 30 55 20 70反应后的质量/g 0 100 X 5根据质量守恒定律判断，X 的值为( )A.50 B.70 C.40 D.15【解析】选 B。由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由此可以列式为 30+55+20+70=100+X+5，X=70。8.(2013泰安中考)关于化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 的描述正确的是( ) 点 燃A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳和 2
7、个水C.1 个 CH4分子和 2 个 O2分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2分子和 2 个 H2O 分子D.1 g CH4和 2 g O2在点燃条件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O【解析】选 C。本题主要考查化学方程式的含义。解答本题关键是明确化学方程式的正确读法与所表示的意义。化学方程式中的“+”应读作“和”或“跟” ，A 不正确；微观方面可表示各物质的粒子个数比，表示 1 个甲烷分子和 2 个氧气分子在点燃条件下，生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子，B 不正确，C 正确；化学方程式中各化学式前面的数字是各物质的粒子个数比而不是质量比，D 不正确。9.(2014北京石景山
8、区模拟)如图所示的甲、乙两个装置(气密性良好)，从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。(1)两个反应_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。(2)请分别解释两个装置中气球胀大的原因_。【解析】任何化学反应都遵循质量守恒定律。结合示意图甲中由于碳酸钠和稀盐酸反应有气体生成，使瓶内压强增大，所以气球胀大，乙中由于二氧化碳和澄清石灰水反应，使瓶内压强减小，所以气球胀大。答案：(1)遵守 (2)甲中碳酸钠和稀盐酸反应有气体生成，使瓶内压强增大；乙中二氧化碳和澄清石灰水反应，使瓶内压强减小10.(20
9、13达州中考)2.3 g 某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4 g 二氧化碳和2.7 g 水，则该物质中一定含有_元素(填元素符号)，其质量比为_。【解析】本题考查质量守恒定律的应用。由质量守恒定律知参加反应氧气的质量为 4.4 g+2.7 g-2.3 g=4.8 g，4.4 g 二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分别为 4.4 g 100%=1.2 g、4.4 g 100%=3.2 g，2.7 g 水中氢元素、氧元素的质量分别为 0.3 g、2.4 g，生成物中氧元素的质量总和为 3.2 g+2.4 g=5.6 g4.8 g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素。碳元素的质量为 1.2 g，氢元素
10、的质量为 0.3 g，氧元素的质量为 5.6 g-4.8 g=0.8 g，所以碳、氢、氧元素的质量比为 1238。答案：C、H、O 1238【方法归纳】燃烧法判断物质所含元素的种类(1)碳、氢元素的判断：物质在空气中燃烧，若有二氧化碳和水生成，根据质量守恒定律可以判断，该物质含碳元素和氢元素，因为碳、氢元素对应的生成物分别为 CCO 2，HH 2O。(2)氧元素的判断：由于物质在空气中燃烧，氧气参与了反应，故该物质是否含氧元素无法判断，可以根据反应的氧气的质量与生成物中氧元素的质量和进行比较。若反应的氧气的质量等于生成物中氧元素的质量之和，则该物质不含氧元素；若小于生成物中氧元素的质量之和，则
11、该物质含氧元素。11.下图为某化学反应的微观过程，其中“ ”和“ ”表示两种不同原子。(1)该反应属于_(填基本反应类型)反应。(2)虚线框内应填的微观图示是_(选填 A、B、C、D)，你推断的依据是_。【解析】本题主要是从微观角度考查化学反应的实质。根据化学反应前后原子的种类与数目不变，可以确定虚线框内的原子，应选 D；根据反应物是一种分子而生成物是两种分子，所以属于分解反应。答案：(1)分解 (2)D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)12.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验(提示：碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳气体)：实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后
12、将其点燃(如图一)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图三)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。请回答下列问题：(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在_容器内进行。(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：_。【解析】本题考查质量守恒定律的探究实验。理解质量守恒定律的内容是解答本题的关键。实验一：电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小；实验二：电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气
13、和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次测的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大。因此为了防止产生的气体逸出或外界气体的进入，验证质量守恒定律通常在密闭的环境中进行。答案：(1)密闭(2)实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和生成二氧化碳和水的总质量；因为蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小了(或解释实验二：电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次测的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质
14、量之和，所以电子秤示数变大)【培优训练】1.把一定质量的纯净物 A 和 9.6 g B 在一定条件下按下图所示充分反应，当 B消耗完时，可生成 8.8 g D 物质和 5.4 g E 物质。请回答下列问题：(1)参加反应的 A 物质的质量是_。(2)请判断 A 分子中是否含有氧元素_。(3)试推断 A 物质的化学式_。【解析】(1)根据质量守恒定律，参加反应的 A 物质的质量是8.8 g+5.4 g-9.6 g=4.6 g；(2)由图知，D 是二氧化碳，8.8 g 二氧化碳中碳元素的质量为 8.8 g( 100%)=2.4 g；E 是水，5.4 g 水中氢元素的质量为5.4 g( 100%)=
15、0.6 g；2.4 g+0.6 g=3 g4.6 g，因此 A 中一定含有氧元素；(3)根据质量守恒定律，二氧化碳中碳元素、水中氢元素都来自 A，又 A 中氧元素的质量为 4.6 g-3 g=1.6 g，故 A 中各元素的质量比 m(C)m(H)m(O)=2.4 g0.6 g1.6 g=1238，所以碳、氢、氧原子个数比为 =261，则 A 的化学式为 C2H6O。答案：(1)4.6 g (2)含有 (3)C 2H6O2.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合” ，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。下面是某同学验证质量守恒定律的两个实验，请回答相关问题。(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成
16、氯化钠、水与二氧化碳)(1)该同学在用 A 装置验证质量守恒定律时，将气球中的碳酸钠抖落与稀盐酸充分反应后，发现天平的指针并没有停在中间，而是_(填“偏右”或“偏左”)，出现实验现象与理论的“不配合”原因是_。(2)该同学改用 B 装置重新进行实验，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时， “砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时却发现天平仍然平衡，出现实验现象与理论的“不配合”的原因是_。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，该同学想到打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，实验过程中气球的变化是_。(3)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是_。A.否定相
17、应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件【解析】(1)实验 A 中碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体会使气球膨胀，膨胀的气球会受到空气的浮力，而使左边质量减小，因此天平指针会偏向右侧。(2)因为天平仍然保持平衡说明两边的质量相等，虽然生成的白烟逸出，同时敞口放置在空气中，空气会进入吸滤瓶，跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量。如果在吸滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气球受热膨胀后逐渐变大，冷却后气球又会变小。(3)出现“不配合”现象时，否定相应的理论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成是需要多次实验的结晶，实验条件、反应物的状态、密度都会对结果造成影响，同时我们也应有怀疑与创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用条件，多次实验是可取方法。答案：(1)偏右 气球膨胀后受到空气的浮力增大(2)逸出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量 先变大后变小(3)C【互动探究】为了防止 B 装置冲开瓶塞，将装置进行如下改进，分析该装置有哪些优点？提示：实验过程中不需要打开橡皮塞，防止空气的进入和白烟的逸出，气球起到缓冲作用能防止橡皮塞被冲开。关闭 Word 文档返回原板块
