1、综合训练五一、选择题1(2014，兰州)某同学对已学过的部分化学知识归纳如下 ，其中不正确的是(C)A洗涤剂去油污是因为乳化作用B节约水资源就是提高水的利用效率C电脑一旦失火应立即用水浇灭D湿衣服晾干是因为分子之间有间隔2(2014，河北)下列做法或说法正确的是(A)A室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻 ，匍匐前进，寻找安全出口B催化剂只能加快化学反应速率C稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性 ，应将硫酸铵与熟石灰混合施用3(2014，黄冈)钴(Co) 的化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO 2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2H
2、2O23H 2SO4=Li2SO42CoSO 44H 2OO 2，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变。则下列说法正确的是(B)A该反应是复分解反应B该反应中钴的化合价由3 价变为2 价C该反应中氧的化合价降低D钴酸根离子是 CoO324(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图 ，下列说法中正确的是(C)A甲的溶解度比乙大Bt 1 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 15Ct 2 时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3 降温至 t2 ，析出甲的质量一定比析出乙的质量大5(2014，呼和浩特)以
3、下说法正确的是(C)工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度 一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关 干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A BC D6(2014，兰州)下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是 (A)序号 待鉴别的物质 鉴别方法A 氮气与二氧化碳 点燃的木条B 氧化钙与硝酸铵 加水，测量溶液温度的变化C 尿素和硫酸铵 加熟石灰，研磨D 氧化铜与铁粉 用磁铁吸引7.下列实验设计能达到实验目的的是(B)选项 A B C D实
4、验设计实验目的 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 确定石蜡成分中 含有碳元素探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果8.(2014，聊城)下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况 ，其中错误的是(B)A加热一定量碳铵(NH 4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化二、填空及简答题9(2014，雅安)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。(1)下面是一些常用的灭火方法的事例：熄灭酒
5、精灯时，用灯帽盖灭；熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；油锅着火时，用锅盖盖灭；森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；房屋着火时，用高压水枪灭火。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准_隔离可燃物_包括事例_(或隔绝空气_或降低温度到着火点以下_) _ (填序号 )。(2)打火机中常用丁烷(C 4H10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式_2C 4H1013O 2 10H2O8CO 2_。= = = = =点 燃 10(2014，随州)A D 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A 、B 常温下为无
6、色气体且组成元素相同，C、D 均为黑色粉末。请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：_4COFe 3O4 4CO23Fe_。= = = = =高 温 (2)反应的基本反应类型是：_化合反应_。(3)物质 A 的一种用途 _作燃料或冶炼金属 _。三、实验及探究题11(2014，潍坊)盐酸是实验室常用的重要试剂。请回答下列问题：(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向 5 mL 稀氢氧化钠溶液中滴加 3 滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是_氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色_。向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液 pH 变化的曲线
7、正确的是_A _(填写字母标号) 。(2)实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接右图装置制取二氧化碳、氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序是_a、c、b_(填写字母 ，下同)，制取氢气装置的连接顺序是_a 、b、c _。块状固体加入试管中的方法是_先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部_。检查发生装置气密性的方法是_将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好_。四、计算与分析题12(2014，德州)石灰石样品的主要成分是 CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将 50 g 盐酸分 5 次加入到 20 g 该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次加入盐酸的质量/g 10 10 10剩余固体的质量/g 16 12 8请计算：(1)石灰石样品中杂质的质量为_4_g；(2)所加盐酸的溶质质量分数。解：设 10 g 盐酸中溶质的质量为 x，则2HClCaCO 2=CaCl2H 2OCO 273 100x 4 g73100x4 g x 2.92 g734 g100所加盐酸的溶质质量分数为： 100%29.2% 。2.92 g10 g答：所加盐酸的溶质质量分数是 29.2%。
