1、第 13 讲 金属的化学性质一、选择题1(2016，广州)将铜丝插入溶液中，有明显现象的是( B )AHCl 溶液 BAgNO 3 溶液CMgSO 4 溶液 DBa(OH) 2 溶液2(2016，百色)现有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 、Z 分别投入稀硫酸中，只有 Y 表面有气泡放出，X 和 Z 无变化 ，将 X 放入 Z 的硝酸盐溶液中 ，X 表面无变化。则X、Y、Z 三种金属活动性由强到弱的顺序是( D )AXYZ BYXZCZXY DYZX3(2016，成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是 ( B )A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可
2、以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为： 2Fe6HCl= =2FeCl33H 24(2016，娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯 ，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5 g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( C )A偏向左边 B偏向右边C仍然平衡 D无法判断5(2016，雅安)金属镍(Ni)与物质 X 的溶液发生反应的化学方程式为：NiX= =CuNiSO 4，则下列说法错误的是( D )ANi 的化合价由 0 价变为 2 价C该反应前后原子种类没有发生改
3、变BX 的化学式为 CuSO4DCu 的金属活动性比 Ni 强6(2016，北海)有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应 ，现象如下表所示甲 乙 丙空气 剧烈燃烧 变黑 变黑稀硫酸 有气体 无气体 有气体根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( B )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、丙、甲 D丙、乙、甲7(2016，南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中 ，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( D )A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Fe(NO3)2C滤渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有
4、 ZnD若反应后所得滤液呈无色 ，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定没有 Zn8下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( B )A镁在氧气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应二、填空题9(2016，桂林)人类的生产和生活都离不开金属。(1)生铁和钢中最主要的元素是_Fe_；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 _导热_性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 _氧化膜_。(3)验证 Zn、Cu、Ag 的金属活动性顺序，可选择的试剂是 _A_(填字母序号)。AZn、
5、Ag、CuCl 3 溶液BCu、Ag、ZnSO 4 溶液CZn、Cu、AgNO 3 溶液DZn、Cu、Ag、稀硫酸10(2016，济宁)钠的化学性质非常活泼，直到 1807 年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式_4Na O 2=2Na2O_。(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃 ，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_2Na2H 2O=2NaOHH 2_。(3)根据金属活动性顺序推测：
6、金属钠放入硫酸铜溶液后， 溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是_2NaOHCuSO 4=Ca(OH)2Na 2SO4_(用化学方程式解释)。11(2016，重庆)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩 ，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之_后_( 填“前”或“后” )。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯 (PdCl2)溶
7、液，该反应的化学方程式为_2PdO 24HCl= =2PdCl22H 2O。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出 ，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是_溶液中出现白色沉淀_。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_AgPdPt_。12(2016，柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥 ，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO 47H2O)，其工艺流程图如下：回答下列问题：(1)步骤的操作名称_过滤_。(2)步骤需加入过量的物质是_锌_，目的是_除去少量的硫酸铜杂质 _。(3)步骤需加入的溶液是_稀硫
8、酸_。(4)步骤的操作是蒸发浓缩，_冷却结晶_，过滤。(5)如果用 ZnSO47H2O 来配制 100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要_57.4_g 七水硫酸锌。三、实验探究题13(2016，雅安)某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中 ，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应 ，并放出气体，生成的溶液显碱性。(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中 ，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来
9、；说明有_氢气(或 H2)_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是_2Na2H 2O=2NaOHH 2_；实验二中发生反应的化学方程式是_2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4_。(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是_6Na2FeCl 36H 2O=3H22Fe (OH)36NaCl_。14(2016，重庆)为了比较铝与相同 pH 的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的
10、化学方程式为_2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2_。(2)x_5_，实验过程中，可以通过观察_产生气体的速率_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_C _(填序号)，向试管中加入少量_B _(填序号)，作对比试验。A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸(4)通过(3)中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_一_成立。四、计算题15(2016，安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载 “曾青得铁则化为铜” ，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)CuSO 4 中铜元素的质量分数 100%40%64164 32 164(2)设消耗铁粉的质量为 x，Fe CuSO4=FeSO4Cu56 160x 1.6 kg ，x0.56 kg56x 1601.6 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 4%，(2) 理论上与硫酸铜反应消耗铁粉 0.56 kg。
