1、第八九单元测试卷(测试时间 ：90 分钟 满分：100 分）一、选择题(15230 分）1.(2015，葫芦岛）将下列物质加入水中充分搅拌 ，能形成溶液的是( C ）A.泥沙 B.面粉 C.酒精 D.植物油2.(2015，沈阳）下列金属的活动性最强的是 ( C ）A.Al B.Fe C.Na D.Ag3.(2015，葫芦岛）把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( B ）A.钢 B.生铁 C.纯铁 D.锰钢4.(2015，宁夏）洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( B ）A.用盐酸清洗水垢 B.用洗洁精清洗餐具C.用汽油洗涤油污 D.用酒精洗去试管中的碘
2、5.(2015，恩施）金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是( A ）A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆6.(2015，兰州）兰州西客站在建设中 ，使用了大量的建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是( A ）A.建设过程中使用了大量的钢 ，其硬度小于纯铁的硬度B.一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料C.建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用D.建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料 ，它们是复合材料7.(2015，兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属 ，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产
3、生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( B ）A.甲 乙 丙 B.甲丙 乙 C.丙 乙甲 D.乙 丙甲8.(2015，南京）现有甲、乙、丙三种金属 ，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如右图所示） 。则三种金属活动性由强到弱的顺序是( C ）A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲9.(2015，沈阳）下表是 KCl 固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是( D ）温度 / 0 20 40 60 80溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 5
4、1.1A.KCl 固体的溶解度随温度的升高而增大 B.80 ，KCl 固体的溶解度是 51.1 gC.60 的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出 D.20 时 ，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 34.0%10.(2015，自贡）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( D ）A.10 时，甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受温度影响比乙大C.将 30 时甲的饱和溶液降温至 10 ，有晶体析出D.20 时，将 25 g 甲加入 50 g 水中，可形成 75 g 溶液11.(2015，宿迁）下列有关溶液的说法中 ，正确的是( D ）A.溶液不一定都是混合物B.将 100 g KC
5、l 饱和溶液蒸干得到 25 g 固体，则 KCl 在该温度下的溶解度为 25 gC.常温下将饱和 Ca(OH） 2 溶液加热到 50 ，会使溶液由饱和变为不饱和D.从质量分数为 25%的 H2SO4 溶液中取出 10 mL，则取出溶液中溶质质量分数仍为 25%12.(2015，衡阳）在 AgNO3、Zn(NO 3） 2 和 Cu(NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是( C ）A.滤渣中一定有 Zn B.滤渣中可能有 Ag、CuC.滤液中一定有 Fe(NO3） 2、 Zn(NO3） 2 D.滤液中可能有 AgN
6、O3、Cu(NO 3） 213.(2014，盐城）如图是 a、b 两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断 ，下列说法不正确的是( D ）A.t1 时，a、b 的溶解度都为 20 g B.t2 时，a 的溶解度大于 b 的溶解度C.a、b 的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体 D.a、b 的饱和溶液从 t2 降到 t1 时，都有晶体析出第 13 题图第 15 题图14.(2015，德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.2 g，并得到残留固体 6.4 g。则原混合物粉末的质量是( D ）A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.19.2
7、g15.(双选）(2015，烟台）甲、乙两物质的溶解度曲线如上图 2 所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图 1） ，此时对相应变化的判断正确的是( AD ）A.甲溶液可能变成不饱和溶液 B.盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D.乙溶液中溶质质量分数减小二、填空题(13 分）16.(5 分）(2015，长春）回答下列与金属有关的问题。(1）在黄铜( 铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是_黄铜片 _，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_黄铜片_。(2）
8、铁生锈是铁与空气中的_ 氧气、水( 或 O2、H 2O）_发生化学反应的过程。(3）向 AgNO3 和 Cu(NO3） 2 的混合溶液中加入一定量 Al 粉，充分反应后过滤，取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀。滤液中一定含有的溶质是_硝酸铜、硝酸银、硝酸铝或 Cu(NO3） 2、AgNO 3、Al(NO 3） 3_。17.(4 分）(2015，毕节）物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示 ，根据图回答问题：(1）由图你能获得哪些信息：_20_时甲和乙的溶解度相等，均为 40_g_；_甲的溶解度随温度升高而增大(或乙的溶解度随温度升高而减小或 40_时甲的溶解度大于乙的溶解度或 20_时甲和乙
9、的饱和溶液的溶质质量分数相等，合理即可）_。(2）20 时，将 50 克甲溶于 100 克水中，所得溶液为_ 饱和_( 填“饱和”或“不饱和” ）溶液。(3）40 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 _ _(填“” “”或“” ）乙。18.(4 分）(2014，佛山）如图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：(1）氯化钠和硫酸锂在 0 时的溶解度是 _36_g。(2）在 20 时，P 点表示硝酸钾的 _不饱和_( 填“饱和”或“不饱和” ）溶液，若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用_蒸发溶剂法(或降温结晶法）_。(3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液从 20 降温到 10 ，有晶
10、体析出的是_硝酸钾_。三、简答题(24 分）19.(10 分）(2014，扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理 ，设计了如图所示的实验装置：(1）已知 HCOOH COH 2O，根据该反应制取 CO，A 处应选用的气体= = = = =浓 H2SO4 发生装置是图 2 中的_a_( 填字母） 。(2）装置中仪器的名称是_ 铁架台_；装置 B 内所盛放的试剂是_浓硫酸_；E 装置作用为_排除空气中 CO2 的干扰_。(3）实验开始时应先点燃_A_(填“A”或“C ”）处的热源；反应后 C 装置的现象是_红色粉末变黑_，D 装置中发生反应的化学方程式为 _CO2Ca(OH）2
11、=CaCO3H 2O_；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通 CO 的目的是_防止 D 中澄清石灰水倒吸于硬质粗玻璃管内使其炸裂(或防止生成的 Fe 又被氧化）_。(4）该装置有一个明显的缺陷是_无尾气处理装置_，改进的方法为_在 E 处末端放一只点燃的酒精灯(或系一个气球） _。20.(14 分）(2014，福州）(1 ）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图 1 方框内横线上内容补充完整：(2）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示，回答下列问题：t 1 时，两物质中溶解度较大的是 _氯化钾_。t 2 时，两物质的等质量饱和溶液降温至 t1 ，析出固体质量较大的是_硝酸钾_的溶液。t 2 时
12、，将 100 g 水加入盛有 50 g 氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_饱和_( 填“饱和”或“不饱 和” ）溶液。保持温度不变， 往该烧杯中再加入 10 g 水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数_不变_(填“变大 ”“不变”或“变小” ） 。欲配制溶质的质量分数为 20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是_温度不低于t1_。(3）某同学进行图 3 所示实验 ，证明酸、碱发生反应的现象为：试管中溶液由_红_色变为无色，该反应的化学方程式为_HClNaOH= =NaClH 2O_。实验后测得试管中溶液的 pH2，该溶液中的溶质有 _氯化钠、氯化氢和酚酞_( 写名称） 。四、实验探究
13、题(28 分）21.(12 分）小聪同学家新换了水龙头 ，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱 ，邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Fe_Sn Pb(H）_Cu _Hg Ag Pt Au请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想 1：CrFeCu；猜想 2：FeCu Cr；猜想 3：你的猜想是 _FeCrCu_。【查阅资料】(1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。(2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 (CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相
14、等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验 试管 1 试管 2 试管 3实验操作实验现象 铁片表面产生气泡较慢， 溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快， 溶液变成为蓝色_无明显现象发生(或无气泡生成，溶液也不变色）_【结论与解释】(1）小聪得到的结论是猜想_ 1_正确。(2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_除去金属表面的氧化膜，利于反应_。【知识运用】将铬片投入 FeSO4 溶液中，反应_能_( 填“能”或“不能” ）进行。若能进行，请你写出该反应的化学方程式_CrFeSO 4=FeCrSO 4_。22.(16 分）(2015，佛山）硫酸铵和氯化钾是化工生产的
15、副产品 ，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：(1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度 温度曲线变化规律：_(NH 4） 2SO4 等物质溶解度随温度升高而增大_；温度相同时，_(NH 4） 2SO4 溶解度最大，K 2SO4 溶解度最小_。(2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥）的化学式是_K 2SO4_；操作主要是趁热过滤，过滤后的产品中_没有_(填“有”或“没有” ）(NH 4）2SO4 晶体析出。(3）苯甲酸(C 6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也
16、用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 A，并测定其熔点，发现其在 115 开始熔化，达到 130 时仍有少量不熔。资料：苯甲酸熔点 122.4 ；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于 0.4 g。【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 A 的成分是什么？【猜想】猜想 1：苯甲酸；猜想 2：氯化钾；猜想 3：_苯甲酸和氯化钾_。【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO 3 溶液、稀硝酸。实验操作 实验现象 实验结论 将白色固体 A 加入水中，加热、溶解、冷却、过滤 得到白色晶体和无色滤液取无色滤液少许于试管中，_加入少量
17、AgNO3 溶液和足量的稀 HNO3_有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸_ 白色固体 A 中含有 KCl取白色晶体，_用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量溶点_熔点是 _122.4_ 结合实验，猜想 3 成立五、计算题(5 分）23.(2015，黔东南）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0克，再用 100.0 克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：(1）铜锌合金中，Zn 的质量分数是 _65%_。(2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 986.5 g x x9.8 g656.5 g 98x所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 100%19.6%。9.8 g50 g答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 19.6%。
